Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des solutions
Préambule : Ecriture des solutions
Une solution est toujours électriquement ………….. : il y a autant de charges + (portées par les ………) que de charges – (portées par les ………)
Nom de la solution aqueuse
Nom des ions + (CATIONS)
Nom des ions – (ANIONS)
Formule de la solution
Formule du soluté
dissout
sulfate de cuivre II Ion cuivre II Cu2+ Ion sulfate SO42– (Cu2+ + SO42–) CuSO4
chlorure de cuivre II sulfate de fer II chlorure de fer III
Sulfate de fer III sulfate de zinc II chlorure de sodium I
Chlorure de zinc II Chlorure d’aluminium III
1/ Test de reconnaissance de quelques ions A/ Les 2 détecteurs pour les tests chimiques
On utilise des tests chimiques pour identifier les ions : on dispose de 2 détecteurs : Nom de la solution
aqueuse
Nom des ions + (CATIONS)
Nom des ions – (ANIONS)
Formule de la solution
Formule du soluté
dissout Détecteur 1 :
d’hydroxyde de sodium Autre nom usuel:
SOUDE Détecteur 2 : Nitrate d’argent
C/ Bilan : test d’identification des ions
Nom et formule de l’ion
ion fer II ou ion ferreux
Ion fer III ou ion ferrique
Ion cuivre II Ion zinc II Ion chlorure
Détecteur
Couleur et formule
du précipité
Schéma du tube à essais
C/ Bilan : test d’identification des ions
Nom et formule de l’ion
ion fer II ou ion ferreux
Ion fer III ou ion ferrique
Ion cuivre II Ion zinc II Ion chlorure
Détecteur
Couleur et formule
du précipité
Schéma du tube à essais
2/ Solutions acides et solutions basiques
A/ Définitions
Comment savoir si une solution est acide ou basique ?
………..
Qu’est-ce que le pH ?
C’est le ……….. Il est relié à la concentration en ions ……… et en ions ………. dans une solution.
C’est un nombre ………compris entre ……. et ……..
Il permet d’évaluer l’……… ou la ……… d’une solution.
Une solution est «acide
» lorsqu’elle contient plus d’ions……
que d’ions…….
. Son pH est alors ………... Plus le pH est proche de 0, plus la solution est (fortement/faiblement) acide.Exemples de solutions acides : ………
Une solution est «basique
» lorsqu’elle contient moins d’ions…….
que d’ions……..
. Son pH est alors ………. Plus le pH est proche de 14, plus la solution est (fortement/faiblement) basique.Exemples de solutions basiques : ………
Une solution est «neutre
» lorsqu’elle contient autant d’ions H+ que d’ions HO-. Son pH est alors égal à 7.Exemple de solution neutre (ou quasiment) : ………..
De plus en plus de …..
AUTANT
de……
que de……
plus de …..
que de …….. moins de... que de .…
pH
….. …..
……….. ………..
….
………..
…………
…
…………..
. ………
…
………
………… …
…
De plus en plus de ……..
On peut mesurer le pH avec :
Du
papier pH
Un indicateur coloré acido-basique
comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH. Voici d’autres indicateurs-colorés :
Un pH-mètre
: Appareil électronique qu’on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du pH.On peut mesurer le pH avec :
Du
papier pH
Un indicateur coloré acido-basique
comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH. Voici d’autres indicateurs-colorés :
Un pH-mètre
: Appareil électronique qu’on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du pH.Lorsqu’on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d’eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l’eau pure qui est neutre.
Donc, lorsqu’on dilue une solution, son pH se rapproche toujours de 7.
Lorsqu’on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d’eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l’eau pure qui est neutre.
Donc, lorsqu’on dilue une solution, son pH se rapproche toujours de 7.
pH
0 14
ACIDE BASIQUE
7
NEUTRE
Effet de la dilution sur le pH d’une solution acide
Effet de la dilution sur le pH d’une solution basique
pH
0 14
ACIDE BASIQUE
7
NEUTRE
Effet de la dilution sur le pH d’une solution acide
Effet de la dilution sur le pH d’une solution basique
Questions :
1/ Complète la ligne « signification » du tableau de pictogrammes.
2/ Quels sont les dangers des acides concentrés ?
………
………
3/ Les bases concentrées comme la soude sont-elles moins dangereuses ? Justifie.
………
………
4/ Quelles blessures irréversibles peut-on éviter en portant des lunettes, une blouse et des gants épais ?
………
………
5/ Quel geste faut-il faire en cas de contact d’un acide ou d’une base avec la peau ? Pourquoi ?
………
………
6/ Pourquoi ne faut-il pas jeter les acides et les bases dans l’environnement ?
………
………
7/ Pourquoi ne faut-il jamais verser un acide dans l’eau ?
………
………
Questions :
1/ Complète la ligne « signification » du tableau de pictogrammes.
2/ Quels sont les dangers des acides concentrés ?
………
………
3/ Les bases concentrées comme la soude sont-elles moins dangereuses ? Justifie.
………
………
4/ Quelles blessures irréversibles peut-on éviter en portant des lunettes, une blouse et des gants épais ?
………
………
5/ Quel geste faut-il faire en cas de contact d’un acide ou d’une base avec la peau ? Pourquoi ?
………
………
6/ Pourquoi ne faut-il pas jeter les acides et les bases dans l’environnement ?
………
………
7/ Pourquoi ne faut-il jamais verser un acide dans l’eau ?
………
………