• Aucun résultat trouvé

Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des solutions

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des solutions"

Copied!
6
0
0

Texte intégral

(1)

Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des solutions

Préambule : Ecriture des solutions

Une solution est toujours électriquement ………….. : il y a autant de charges + (portées par les ………) que de charges – (portées par les ………)

Nom de la solution aqueuse

Nom des ions + (CATIONS)

Nom des ions – (ANIONS)

Formule de la solution

Formule du soluté

dissout

sulfate de cuivre II Ion cuivre II Cu2+ Ion sulfate SO42– (Cu2+ + SO42–) CuSO4

chlorure de cuivre II sulfate de fer II chlorure de fer III

Sulfate de fer III sulfate de zinc II chlorure de sodium I

Chlorure de zinc II Chlorure d’aluminium III

1/ Test de reconnaissance de quelques ions A/ Les 2 détecteurs pour les tests chimiques

On utilise des tests chimiques pour identifier les ions : on dispose de 2 détecteurs : Nom de la solution

aqueuse

Nom des ions + (CATIONS)

Nom des ions – (ANIONS)

Formule de la solution

Formule du soluté

dissout Détecteur 1 :

d’hydroxyde de sodium Autre nom usuel:

SOUDE Détecteur 2 : Nitrate d’argent

(2)

C/ Bilan : test d’identification des ions

Nom et formule de l’ion

ion fer II ou ion ferreux

Ion fer III ou ion ferrique

Ion cuivre II Ion zinc II Ion chlorure

Détecteur

Couleur et formule

du précipité

Schéma du tube à essais

C/ Bilan : test d’identification des ions

Nom et formule de l’ion

ion fer II ou ion ferreux

Ion fer III ou ion ferrique

Ion cuivre II Ion zinc II Ion chlorure

Détecteur

Couleur et formule

du précipité

Schéma du tube à essais

(3)

2/ Solutions acides et solutions basiques

A/ Définitions

Comment savoir si une solution est acide ou basique ?

………..

Qu’est-ce que le pH ?

C’est le ……….. Il est relié à la concentration en ions ……… et en ions ………. dans une solution.

C’est un nombre ………compris entre ……. et ……..

Il permet d’évaluer l’……… ou la ……… d’une solution.

Une solution est «

acide

» lorsqu’elle contient plus d’ions

……

que d’ions

…….

. Son pH est alors ………... Plus le pH est proche de 0, plus la solution est (fortement/faiblement) acide.

Exemples de solutions acides : ………

Une solution est «

basique

» lorsqu’elle contient moins d’ions

…….

que d’ions

……..

. Son pH est alors ………. Plus le pH est proche de 14, plus la solution est (fortement/faiblement) basique.

Exemples de solutions basiques : ………

Une solution est «

neutre

» lorsqu’elle contient autant d’ions H+ que d’ions HO-. Son pH est alors égal à 7.

Exemple de solution neutre (ou quasiment) : ………..

De plus en plus de …..

AUTANT

de

……

que de

……

plus de …..

que de …….. moins de

... que de .…

pH

….. …..

……….. ………..

….

………..

…………

…………..

. ………

………

…………

De plus en plus de ……..

(4)

On peut mesurer le pH avec :

 Du

papier pH

Un indicateur coloré acido-basique

comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH. Voici d’autres indicateurs-colorés :

Un pH-mètre

: Appareil électronique qu’on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du pH.

On peut mesurer le pH avec :

 Du

papier pH

Un indicateur coloré acido-basique

comme le jus de chou rouge, qui change de couleur en fonction du pH. Voici d’autres indicateurs-colorés :

Un pH-mètre

: Appareil électronique qu’on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du pH.

(5)

Lorsqu’on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d’eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l’eau pure qui est neutre.

Donc, lorsqu’on dilue une solution, son pH se rapproche toujours de 7.

Lorsqu’on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d’eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l’eau pure qui est neutre.

Donc, lorsqu’on dilue une solution, son pH se rapproche toujours de 7.

pH

0 14

ACIDE BASIQUE

7

NEUTRE

Effet de la dilution sur le pH d’une solution acide

Effet de la dilution sur le pH d’une solution basique

pH

0 14

ACIDE BASIQUE

7

NEUTRE

Effet de la dilution sur le pH d’une solution acide

Effet de la dilution sur le pH d’une solution basique

(6)

Questions :

1/ Complète la ligne « signification » du tableau de pictogrammes.

2/ Quels sont les dangers des acides concentrés ?

………

………

3/ Les bases concentrées comme la soude sont-elles moins dangereuses ? Justifie.

………

………

4/ Quelles blessures irréversibles peut-on éviter en portant des lunettes, une blouse et des gants épais ?

………

………

5/ Quel geste faut-il faire en cas de contact d’un acide ou d’une base avec la peau ? Pourquoi ?

………

………

6/ Pourquoi ne faut-il pas jeter les acides et les bases dans l’environnement ?

………

………

7/ Pourquoi ne faut-il jamais verser un acide dans l’eau ?

………

………

Questions :

1/ Complète la ligne « signification » du tableau de pictogrammes.

2/ Quels sont les dangers des acides concentrés ?

………

………

3/ Les bases concentrées comme la soude sont-elles moins dangereuses ? Justifie.

………

………

4/ Quelles blessures irréversibles peut-on éviter en portant des lunettes, une blouse et des gants épais ?

………

………

5/ Quel geste faut-il faire en cas de contact d’un acide ou d’une base avec la peau ? Pourquoi ?

………

………

6/ Pourquoi ne faut-il pas jeter les acides et les bases dans l’environnement ?

………

………

7/ Pourquoi ne faut-il jamais verser un acide dans l’eau ?

………

………

Références

Documents relatifs

② Dans une solution ionique, on observe le même phénomène (Le courant électrique passe) ; Mais qui est responsable du passage du courant?. ③ Quelle charge porte

9°) Vous devez préparez 8 Litres de solution détergente, quelle quantité de produit allez- vous utilisez ? Quelle quantité d’eau allez-vous utiliser ?. 12°) Pour préparer la

Rq: Le corps humain possède 70% d’eau mais elle contient divers ions.. Lors d’une dilution la quantité du soluté ne change

- D’après les solutions disponibles et le doc.2, on ne peut tester la présence que de 3 ions dans l’eau inconnue : chlorure, sulfate et calcium. Ex : on commence

Autre échelle logarithmique : L’échelle de Richter qui mesure la magnitude des séismes : Si on passe d’un tremblement de terre de 5 à 6 sur l’échelle, l’énergie est

Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière lorsqu’on ajoute une solution de nitrate d’argent à la solution inconnue, cette solution contient donc des ions chlorure

Il y a conservation de la masse totale lors de la dissolution d’un soluté dans un solvant : M= m 1 +m 2 dissolution et masse (animation Mr Fournat). IV dissolution

[r]