Chapitre 7: Eau et solutions aqueuses 1. Propriétés physico-chimiques de l’eau pure
Les principales propriétés de l’eau pure dans les conditions normales sont:
- Elle bout à 100°C - Se solidifie à 0°C
- Sa masse volumique ρeau = 1000 g/L - Elle est incolore et inodore
Rq: Le corps humain possède 70% d’eau mais elle contient divers ions.
2. Solutions aqueuses
Les solutions aqueuses sont des mélanges homogènes comprenant le solvant eau et des composés dissous (solutés).
La relation entre concentration molaire c (mol/L), le nombre de mole de soluté n (mol) et le volume de la solution V (L) est:
c = n/V
La relation entre concentration massique t (g/L), la
masse de soluté m (g) et le volume de la solution V (L) est:
t = m/V
Lors d’une dilution la quantité du soluté ne change pas. On peut donc écrire:
cfillexVfille = cmérexVmère Ou tfillexVfille = tmérexVmère
3. Dureté d’une eau
L’eau du robinet ou en bouteille n’est jamais pure. Elle contient toujours des minéraux sous forme d’ions. La dureté d’une eau caractérise la présence plus ou
moins grande des ces ions.
Un critères de dureté en France est le degré hydrotimétrique ou TH en °f :
Dureté = ((Ca2+)+(Mg2+))/10-4
On classe les eaux de dégré hydrotimétrique ainsi:
De 0 à 5 TH: eau très douce De 5 à 18 TH: eau douce
De 18 à 30 TH: eau demi-dure Au delà de 30 TH: eau dure
Exercices doc
