Chapitre 9
Les réactions en solutions aqueuses
1. Lignes directrices de solubilité
Quand on écrit les équations en solution aqueuse, il faut déterminer si les substances sont solubles ou insolubles avec l’aide du tableau 9.1 de la p.334.
S’il n’y a que des substances solubles de chaque côté de l’équation, on indique (aq) au côté de chacun des réactifs et produits. Il n’y aura donc aucune réaction (AR). Pour que la réaction soit possible, il doit y avoir au moins une substance insoluble dans l’équation. On indique un (s) au côté de cette substance pour indiquer la formation d’un précipité ou bien un (g) pour représenter un gaz.
Ex : sulfure de sodium et sulfate de fer(II)
Na
2S
(aq)+ FeSO
4(aq)Na
2SO
4(aq)+ FeS
(s)Ex : nitrate de sodium et sulfate de cuivre(II)
2NaNO
3(aq)+ CuSO
4(aq)Na
2SO
4(aq)+ Cu(NO
3)
2(aq)Étant donné que nous avons des réactifs et des produits solubles dans l’eau, cette réaction ne se déroule pas. On doit donc dire aucune réaction (AR).
Faire les exercices 4 b et c p.339
2. Les équations ioniques totales et ioniques nettes
Dans les réactions chimiques, certains ions participent à la réaction.
On les appelle des ions réagissants. Ceux qui ne participent pas à la réaction sont nommés ions inertes ou spectateurs.
Ex. AgNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
Écrivons l’équation ionique totale :
Ag
+(aq)+ NO
3-(aq)+ Na
+(aq)+ Cl
-(aq)Na
+(aq)+ NO
3-(aq)+ AgCl
(s)Tous les ions qui sont présents de chaque côté de
l’équation sont des ions spectateurs. On peut donc les annuler.
Écrivons l’équation ionique nette : Ag
+(aq)+ Cl
-(aq)AgCl
(s)Exercices 6 p.343
3. Stoechiométrie des solutions
Exemple : On ajoute 5,77 g de zinc à 80,1 ml d’acide chlorhydrique 4,00 mol/L dans une fiole. Quelle sera la concentration de la solution de chlorure de zinc formée dans la fiole?
a) Écrivons l’équations chimique : Zn
(s)+ 2HCl
(aq)ZnCl
2(aq)+ H
2(g)b) Faisons le calcul :
Le Zn est le réactif limitant donc on se sert de 0,0882 mol ZnCl
2pour trouver la concentration de la solution.
