(1)ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2 01

Texte intégral

(1)ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2 01. 3.

(2) ຄ ໍານ ໍາ ປຶ້ ມຄູມ ື ນະນ ໍາການສອນນ ັກຮຽນເພື່ອສາ້ ງເປັນນ ັກຮຽນເກັ່ງ ລະດ ັບຊາດ, ພາກພື້ນ ແລະ ສາກ ົນ ່ ແ ້ ເພື່ ອຕອບສະໜອງຄວາມຮຽກຮອ ສ ໍາລ ັບຊນມ ັ້ ດທະຍ ັ ົມສຶກສາເຫຼັ້ມນີ້ ໄດຮ ້ ຽບຮຽງຂຶນ ້ ງຕອ ້ ງການອ ັນຮີບດວ ່ ນ ໃນການຮຽນ-ການສອນຢູໃ່ ນໂຮງຮຽນມ ັດທະຍ ົມສຶກສາຕອນປາຍ.. ເນື່ ອງຈາກວາ່. ການສາ້ ງ. ແລະ. ບ ໍາລຸງ. ນ ັກຮຽນເກັ່ງ ຍ ັງບໍ່ມີເປົ້າໝາຍຊ ັດເຈນ, ຂາດຄວາມຕໍ່ ເນື່ ອງໃນການຕິດຕາມກໍ່ ສາ້ ງຢາ່ ງເປັນລະບ ົບ ແລະ ບໍ່ ໄດຮ ້ ັບຜ ົນ ຕາມນະໂຍບາຍທີ່ ກະຊວງສຶກສາທິການ ແລະ ກິລາການ ໍ ົດໄວ;້. ້ ອີກດາ້ ນໜຶ່ ງ ປຶ້ ມຄູມ ໂດຍມີຈດ ຸ ປະສ ົງ ເພື່ ອສະໜອງແຫຼ ງ ື ນະນ ໍາການສອນເຫຼັ້ມນີ້ ຮຽບຮຽງຂຶນ ່ ແ ່ ້ ນ ຂໍມ ູ ຂາ່ ວສານໃຫຄ ູ ອນໃນຂອບເຂດທົ່ ວປະເທດ ້ ສ. ມີເອກະສານ. ຫຼື. ຕ ໍາລາເສີມສະເພາະ,. ສ ໍາລ ັບໃຊ ້. ເປັນຄູມ ື ູ ເພື່ ອເປັນທິດ ຫຼື ບອ ່ ຄ ່ ນອີງໃນການສອນ ຫຼື ບ ໍາລຸງນ ັກຮຽນເກັ່ງ ໃນ 04 ວິຊາ ຄື: ພາສາລາວວ ັນນະຄະດີ, ຄະນິດສາດ, ຟີ ຊກ ິ ສາດ ແລະ ເຄມີສາດ. ້ ໃນປຶ້ ມແບບຮຽນເຫຼັ້ມນີ້ ປະກອບມີເນືອ ້ ໃນຕນຕໍ ່ ັ ນີ:້ ພາກແນະນ ໍາທາງດາ້ ນທິດສະດີ, ແຫຼ ງ ເນືອ ົ້ ດງ ່. 01. 3. ້ ນ ຂໍມ ູ , ວິທີການຕາ່ ງໆ ແລະ ພາກບ ົດເຝິກຫດ ັ .. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ຄະນະຮຽບຮຽງປຶ້ ມເຫຼັ້ມນີ້ ແມນລ ່ ວ ້ ນແຕແ ່ ມນຜູ ່ ທ ້ ່ ີມີປະສ ົບການ ແລະ ມາຈາກຫຼາຍພາກສວ ່ ນ ເຊັ່ ນ: ກ ົມມ ັດທະຍ ົມສຶກສາ, ສະຖາບ ັນຄນຄ ົ້ ວ ້ າວິທະຍາສາດການສຶກສາ, ສູນປະກ ັນຄຸນນະພາບ, ມະຫາວິທະຍາ ໄລແຫງ ່ ຊາດ, ສະຖາບ ັນສາ້ ງຄູບາ້ ນເກິນ, ຄູສອນ ມ ັດທະຍ ົມສຶກສາສ ົມບູນວຽງຈ ັນ, ມ ັດທະຍ ົມສຶກສາສ ົມບູນ ອານຸວ ົງ ນະຄອນຫຼ ວງ, ຄູສກ ຶ ສານິເທດມ ັດທະຍ ົມພະແນກສຶກສາທິການ ແລະ ກິລາແຂວງຫຼ ວງພະບາງ ແລະ ຄູສກ ຶ ສານິເທດມ ັດທະຍ ົມພະແນກສຶກສາທິການ ແລະ ກິລາແຂວງສະຫວ ັນນະເຂດ. ຄະນະຮຽບຮຽງ ພວກເຮົາຫວ ັງວາ່ ປຶ້ ມຄູມ ້ ກ ່ ຄູ-ນ ັກຮຽນບໍ່ຫຼາຍກໍໜອ ້ ຍ ເພື່ ອ ່ ື ແນະນ ໍາການສອນເຫຼັ້ມນີ້ ຈະເປັນປະໂຫຍດໃຫແ ນ ໍາໄປເປັນຄູມ ື ັດການສອນ-ການຮຽນໃນຂນຕໍ່ ັ ້ ໄປ ່ ຈ ໄດເ້ ປັນຢາ່ ງດີ.. ແລະ. ແລະ. ເປັນບອ ່ ນອີງໃຫແ ້ ກກ ່ ານກະກຽມແຜນການສອນ. ເປັນພື້ນຖານໃຫແ ູ ອນຊນມ າ້ , ັ ້ ດທະຍ ັ ົມສຶກສາໃນການຄນຄວ ົ້ ້ ກຄ ່ ສ. ປະກອບຄວາມຮູ້. ເພີ່ ມເຕີມເຂົ້າຊວ ີ ນ ື້ . ່ ຍການສິດສອນໃຫດ ້ ຂ. ່ ັ ນນ, ເຖິງຢາ່ ງໃດກໍຕາມກໍບ່ ໍປາສະຈາກໄດຂ ຈຶ່ ງຂໍຮຽກຮອ ໍ້ າດຕ ົກບ ົກພອ ັ້ ້ ຂ ່ ງ. ດງ ້ ງມາຍ ັງ ຄູ-ອາຈານ ້ ໃນ ແລະ ທີ່ ສິດສອນຕ ົວຈິງ ແລະ ບ ັນດາທາ່ ນຜູອ ້ າ່ ນ, ຜູໃ້ ຊປ ້ ື້ ມເຫຼັ້ມນີ້ ປະກອບຄ ໍາຄິດ, ຄ ໍາເຫັ ນຕໍ່ ເນືອ ຮູບການ ພອ ິ ົມຊວ ້ ມທັງຄ ໍາຕ ໍານິຕຊ ່ ຍ ດວ ້ ຍຄວາມຈິງໃຈ, ກະລຸນາສ່ງົ ຄ ໍາເຫັ ນຂອງທາ່ ນໄປຍ ັງ ກ ົມມ ັດທະຍ ົມ ສຶກສາ; ຄ ໍາເຫັ ນຂອງທາ່ ນຈະເປັນປະໂຫຍດໃຫແ ັ້ ໄປ. ້ ກພ ່ ວກເຮົາ ເພື່ ອການປັບປຸງ ແລະ ແກໄ້ ຂໃໝໃ່ ນຂນຕໍ່ ຄະນະຮຽບຮຽງ. ມີຄວາມຍິນດີທ່ ີຈະຮ ັບຟັງ. ແລະ. ຂໍສະແດງຄວາມຂອບໃຈລວ ່ ງໜາ້. ມາຍ ັງທຸກໆທາ່ ນ. ້ ວ ນະທີ່ ນີດ ້ ຍ. ກ ົມມ ັດທະຍ ົມສຶກສາ.

(3) ປຶ້ ມຄູມ ື ນະນ ໍາການສອນນ ັກຮຽນເພື່ອສາ້ ງນ ັກຮຽນໃຫເ້ ປັນນ ັກຮຽນເກັ່ງ ່ ແ ຊນມ ັ ້ ັດທະຍ ົມສຶກສາ. ວຊ ິ າ ເຄມສ ີ າດ ຮຽບຮຽງໂດຍ:. ທາ່ ນ ນາງ ພຸດທະດາ ຫຼ າ້ ວິໄລແສງ ທາ່ ນ ນາງ ວຽງສຸວ ັນ ພະໄຊຍະວ ົງ. 01. 3. ທາ່ ນ ຈະເລີນສ ັກ ອຸນ ່ ແກວ ້. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ທາ່ ນ ສາຍທະວີ ພ ັນທະເສນາ. ທາ່ ນ ນາງ ວຽງແກວ ້ ສີປະເສີດ. ທາ່ ນ ພ ົງສະໄຫວ ເມືອງວ ົງ. ສ ົກຮຽນ 2012-2013.

(4) ້ ອບ) ວິຊາ: ເຄມີສາດ (ຄ ັງຂໍສ ຮຽບຮຽງໂດຍ:. ທາ່ ນ ນາງ ພຸດທະດາ ຫຼ າ້ ວິໄລແສງ ທາ່ ນ ນາງ ວຽງສຸວ ັນ ພະໄຊຍະວ ົງ ທາ່ ນ ຈະເລີນສ ັກ ອຸນ ່ ແກວ ້ ທາ່ ນ ນາງ ວຽງແກວ ້ ສີປະເສີດ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. 01. 3. ທາ່ ນ ພ ົງສະໄຫວ ເມືອງວ ົງ.

(5) ສາລະບານ ພາກທີ່ 1 ພາກທີ່ 2. ພາກທີ່ 3. ພາກທີ່ 4. ທາດ ແລະການຈ ັດແບງ່ ທາດ. 3. ການພວ ົ ພ ັນດາ້ ນປະລິມານຂອງທາດ. 5. ການຄິດໄລກ ່ ຽ່ ວກ ັບໂມລ. ກ ົດເກນຕາ່ ງໆທາງເຄມີ. ຕາຕະລາງທາດມູນເຄມີ. 13. ພນ ັ ທະເຄມີ. 17. ພນ ັ ທະອີອ ົງ ພາກທີ່ 5. ພນ ັ ທະໂກວາລ ັງ. ້ , ການແຕກຕ ົວ, pH, pOH ທາດລະລາຍ, ຄວາມເຂັມ. 25. ທາດ ລະລາຍອາຊິດ, ບາເຊິ ແລະເກືອ ທາດລະລາຍອາຊິດ ແລະບາເຊິ. 01. ການປຸງແຕງ່ ທາດລະລາຍ. 3. ທາດລະລາຍອາຊິດ ແລະບາເຊິໃນຊີວດ ິ ປະຈາວ ໍ ັນ. ການຕີຕຣາອາຊິດ ແລະບາເຊິ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ບາງລ ັກສະນະຂອງທາດລະລາຍ ທາດລະລາຍບ ັຟເຟີ ພາກທີ່ 6 ພາກທີ່ 7. ບ ົດເຝິກຫ ັດ. ສູດເຄມີ, ວິທີການ ໍ ົດສູດເຄມີ. ກ ົດເກນພື້ນຖານຂອງປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີ. 29 35. ຄວາມໄວຂອງປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີ. ການດູນດຽ່ ງທາງເຄມີ. ການດູນດຽ່ ງທາງເຄມີ ແລະຄາ່ ຄ ົງທີ່ການດູນດຽ່ ງ. ພາກທີ່ 8. ພາກທີ່ 9. ບ ົດເຝິກຫດ ັ. ປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີ ແລະການຂຽນສ ົມຜ ົນເຄມີ ່ ັ ຊາສ ົມຜ ົນດວຍ ການຊງ ້ ວິທີຕາ່ ງໆ ບ ົດເຝິກຫດ ັ. ພາວະຂອງທາດ. 46. 51. ພາວະຂອງທາດອາຍ. ພາວະຂອງທາດແຫຼວ ພາວະຂອງທາດແຂງ. ພາກທີ່ 10. ບ ົດເຝິກຫດ ັ. ເຄມີອ ົງຄະທາດ. 62. ຄວາມໝາຍຂອງເຄມີອ ົງຄະທາດ ~1~.

(6) ຊະນິດຂອງປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີອ ົງຄະທາດ ທາດຮວ ່ ມໂມເລກຸນ. 80. 01. 3. ບ ົດສອບເສັ ງຕ ົວຢາ່ ງ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ພາກທີ່ 11. ບ ົດເຝິກຫ ັດ. ~2~.

(7) ພາກທີ I ທາດ ແລະ ການຈດແບ ງ່ ທາດ ັ  ທາດແລະການຈ ັດແບງ່ ທາດ ການຈ ັດແບງ່ ທາດຕາມເກນການ ໍ ົດ, ຄຸນລ ັກສະນະຂອງທາດ ເຊັ່ ນ : - ນາທີ່ ຸ ຫະພູມ 0°C ແລະ ໍ້ ອຸນຫະພູມຫອ ິ , ບໍ່ ມີລ ົດຊາດ, ກາ້ ມຢູອ ້ ງຈະເປັນທາດແຫລວ, ບໍ່ ມີສ,ີ ບໍ່ ມີກ່ ນ ່ ນ ຟົດຢູໃ່ ນອຸນຫະພູມ 100°C. - ເຫລັ ກເປັນທາດແຂງມີສຂ ຸ ຟົດແລະຈຸດເປື່ ອຍສູງ. ສາມາດຕີເປັນແຜນ ີ າວເຫຼື້ອມຄາ້ ຍຄືເງີນມີຈດ ່ ບາງໆແລະ ດຶງເປັນເສັ ້ນໄດ.້. ອີງໃສເ່ ກນການຈ ັດແບງ່ ທາດ ເພິ່ ນສາມາດຈ ັດທາດອອກເປັນ :. 1. ອີງໃສພາວະຂອງທາດເປັນເກນການ ໍ ົດ ຈະສາມາດຈ ັດທາດອອກເປັນສາມພາວະເຊັ່ ນ : ພາວະແຫຼ ວ, ພາວະແຂງ, ພາວະກາສ. ້ ຂອງທາດ ຈະສາມາດຈ ັດອອກເປັນສອງປະເພດ : ທາດເນືອ ້ ດຽວ, ທາດເນືອ ້ ແຕກຕາ່ ງ 2. ອີງໃສເ່ ນືອ. 3. 3. ອີງໃສຂ ່ ະໜາດອະນຸພາກຂອງທາດ. 01. 7 - ຂະໜາດອະນຸພາກຂອງທາດລະລາຍ ມີເສັ້ນຜາ່ ໃຈກາງນອ ້ ຍກວ ່ າ 10 cm. 7 4 - ຂະໜາດອະນຸພາກຂອງທາດຄອນລອຍ ມີເສັ ້ນຜາ່ ໃຈກາງນອ ້ ຍກວ ່ າ 10 cm – 10 cm. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. 4 - ຂະໜາດອະນຸພາກຂອງທາດແຂວນລອຍ ມີເສັ້ນຜາ່ ໃຈກາງນອ ້ ຍກວ ່ າ  10 cm.  ການແຍກທາດ. ໃນການເອົ າທາດໄປໃຊປ ໍ ນທີ່ ້ ະໂຫຍດຕາມລ ັກສະນະສະເພາະຂອງທາດການແຍກທາດຈິ່ງມີຄວາມຈາເປັ. ເຮົາຈະຕອ ້ ງຮູຈ ້ ັກວິທີການແຍກທາດທີ່ ເໝາະສ ົມ ການແຍກທາດມີຫລາຍວິທີເຊັ່ ນ :. ການແຍກທາດທາງຟີ ຊກ ິ ແລະ ທາງເຄມີ, ເຊິ່ ງບາງກໍລະນີ ຈະຕອ ້ ງໃຊເ້ ຄື່ ອງມື ທີ່ ທັນສະໄໝເຂົ້າຊວ ່ ຍ ມໃຫ ນ ຍອອກ ແລະ ເປັນຕນ ອ ົ້ ໍ້ ົ້ ການແຍກເອົ າເກືອກິນອອກຈາກນາທະເລຕ ໍ້ ໍ້ ້ າລະເຫີ ້ ງເອົ ານາທະເລໄປຕ ່ັ . ການແຍກເອົ ານາຈື ໍ ້ ດໄປໃຊຕ ິ ີກນ ້ ອ ້ ງໃຊວ ້ ທ. ຕ ົວຢາ່ ງ 1 ທາດແຫຼວບໍ່ ມີສຊ ີ ະນິດໜຶ່ ງເມື່ ອຢອດລ ົງເທີງພຶກສີຂາວຂອງ CuSO4 ພຶກຈະກາຍເປັນສີຟ້າ, ທາດແຫຼ ວ ້ ອ ້ ມນທາດຫຍ ນີມ ຸ ຫະພູມຟົດປົກກະຕິເທົ່ າກ ັບ 103°C ທາດແຫຼວຊະນິດນີແ ີ ນ ັງ ? ່ ກ. ທາດລະລາຍເຈືອຈາງ NaCℓ ໃນນາໍ ້. ່ັ ຂ. ນາກ ໍ້ ນ. ຄ. ທາດແຂວນລອຍ AgCℓ ໃນນາໍ ້. ງ. ທາດລະລາຍເຈືອຈາງ CH3OH ໃນນາໍ ້. ຕອບ. ກ. ທາດລະລາຍເຈືອຈາງ NaCℓ ໃນນາໍ ້. ~3~.

(8) ຕ ົວຢາ່ ງ 2 ທາດໃນຂໍໃ້ ດທີ່ ແຍກອອກຈາກກ ັນດວ ້ ຍວິທີຕອງ ກ. S + CS2. ຂ. Ι2 + C2H5OH. ຄ. AgCℓ + ທາດລະລາຍ NH3. ງ. BaSO4 + H2O. ຕອບ. ງ. BaSO4 + H2O ຕ ົວຢາ່ ງ 3 ທາດປົນປະກອບດວ ນາຟຕາແລນ ປົນກ ັນຢູມ ໍ້ ີ ທ ິ ີໃດທີ່ ເໝາະສ ົມທີ່ສຸດເພຶ່ ອໃຊແ ້ ຍທຽນໄຂ, ນາຕານ, ່ ວ ້ ຍກ ນາຟຕາແລນອອກຈາກທາດປົນ. ກ. ຄອ ່ ຍໆອຸນ ່ ທາດປົນໃຫຮ ້ ອ ້ ນ. ຂ. ສະກ ັດທາດປົນດວ ້ ຍເຮັກຊານ. ຄ. ເຜົ າທາດປົນໃຫຮ ້ ອ ້ ນແດງ. ງ. ລະລາຍທາດປົນດວ ້ ຍນາໍ ້. 01. 3. ຕອບ ກ. ຄອ ່ ຍໆອຸນ ່ ທາດປົນໃຫຮ ້ ອ ້ ນ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐. ~4~.

(9) ພາກທີ II ການພວ ົ ພນ ັ ທາງດາ້ ນປະລິມານຂອງທາດ  ການການ ໍ ົດກຽ່ ວກ ັບອາໂຕມ, ໂມເລກູນ, ອີອ ົງ, ໂມລ I. ການຄິດໄລມ ່ ວນສານອາໂຕມ ມວນສານອາໂຕມທຽບກ ັບ. 12. C =. - ມວນສານອາໂຕມເປັນພຽງຕ ົວເລກ (ບໍ່ ມີຫວ ູ້ າ່ ທາດໃດໆ ໜຶ່ ງອາໂຕມ ມີ ົ ໜວ ່ ຍ) ທີ່ ບອກໃຫຮ ້ ວ 12. C, 1 ອາຕອມ = 1, 66. 12. C ໜຶ່ ງອາໂຕມ. ເນື່ ອງຈາກ. g ຫຼື 1amu = 1,66. ຕ ົວຢາ່ ງ : ທາດ X 2 ອາໂຕມມີມວນສານ 4,19.10 ວິທີແກ ້ :. ມວນສານອາໂຕມທຽບກ ັບ. X =. 22. g. g ມວນສານຂອງທາດ X ມີຄາ່ ເທົ່ າໃດ?. 12. C =. = 1,26.102 g. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. - ມວນສານອາໂຕມຈິງ ແມນມວນສານ 1 ອາໂຕມຂອງທາດ  1,66 ່ ຕ ົວຢາ່ ງ :. ມວນສານ. 3. ຂອງ. ມວນສານຂອງ. 01. ມວນສານເປັນຫລາຍເທົ່ າຂອງ. g. ອູຍລານີອອມ (U) ມີມວນສານອາໂຕມເທົ່ າກ ັບ 238 g,ຖາ້ ທາດອູຍລານີອອມ 5 ອາໂຕມຈະມີມວນ ສານຈ ັກກຼາມ ?. ມວນສານອາໂຕມຈິງ = ມວນສານອາໂຕມຂອງ U  1, 66. g. = 5  238  1, 66  1024 g = 1975,4.1024 g = 1,98.1021 g. ມວນສານອາໂຕມສະເລຍ ່ = ສູດນີໃ້ ຊຄ ິ ໄລຫ ້ ດ ່ າ :. . ມວນສານອາໂຕມສະເລຍ ່. . ມວນສານຂອງອີໂຊຕ ົບໃດອີໂຊຕ ົບໜຶ່ງ. . ສວ ່ ນຮອ ້ ຍຂອງອີໂຊຕ ົບ. II. ການຊອກຫາຈານວນອະນຸ ພາກຂອງອາໂຕມ ໍ ຕ ົວຢາ່ ງ 1. A ແລະ B ເປັນອາໂຕມຂອງທາດຊະນິດດຽວກ ັນ, A ມີ ເນີຕຣ ົງເທົ່ າກ ັບ b ; B ມີ ເອເລັ ກຕຣ ົງເທົ່ າ. ກ ັບ a ແລະເລກມວນສານເທົ່ າ C, ຈງ່ ົ ຊອກຫາເລກມວນສານຂອງ A ແລະ ເນີຕຣ ົງຂອງ B. ~5~.

(10) ວິທີແກ ້. A ແລະ B ເປັນອາໂຕມຂອງທາດຊະນິດດຽວກ ັນ (ເປັນອີໂຊຕ ົບ) ່ ັ ນນັ ້ p = e ້ ນ ຈາກຂໍມ ູ ໂປຣຕ ົງ ຂອງ A = a ຍອ ້ ນວາ່ B ມີ ເອເລັ ກຕຣ ົງ = a, ດງ ້ ນ ່ ັ ນນັ ້ ເລກມວນສານຂອງ A = a + b ຈາກຂໍມ ູ ເນີຕຣ ົງ ຂອງ A = b, ດງ. ຈານວນເນີ ຕຣ ົງ ຂອງ B = C – a ໍ ສ ັນຍາລ ັກນິວເຄຼຍ. b a. A ແລະ. ຕ ົວຢາ່ ງ 2. ທາດ X ມີ 2 ອີໂຊຕ ົບ. a b. c a. B. X ແລະ. c b. X ມວນສານອາໂຕມສະເລຍ ່ ຂອງ X ແມນ ່ d. ຈງ່ ົ ຊອກຫາ. % ຂອງອີໂຊຕ ົບຂອງທາດ X ໃນທ ໍາມະຊາດ. ວິທີແກ ້ ວາງ :. X ມີ A% ແລະ. c b. X (100 – A%). ຕ ົວຢາ່ ງ 3. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. 01. 3. a b. ທາດປະກອບ ປະສ ົມ. ທາດ A ປະຕິກລ ິ ິຍາກ ັບ X ຈະໄດ ້. 30. ຈງ່ ົ ຊອກຫາມວນສານອາໂຕມ B. ວິທີແກ ້ :. ໃນ. ໂດຍມວນສານ ຖາ້ ມວນສານຂອງ X ເທົ່ າກ ັບ. ?. ໃນ. A= 40g. . ~6~.

(11) ຕ ົວຢາ່ ງ 4. ທາດ. ມີ 3 ອີໂຊຕ ົບມີມວນສານອາໂຕມ 16, 18, 28 ຕາມລ ໍາດ ັບຈາກການສຶກສາເຫັ ນວາ່ ໃນທ ໍາມະ. ຊາດມີຊະນິດທີ 1 ເປັນ 5 ເທົ່ າຂອງຊະນິດທີ 2 ຖາ້ ມວນສານອາໂຕມສະເລຍ ່ ຂອງທາດ. ຈງ່ ົ ຊອກຫາອ ັດຕາສວ ່ ນຮອ ້ ຍຂອງອີໂຊຕ ົບທີ 3 ວິທີແກ ້. ການ ໍ ົດໃຫອ ີ ຊຕ ົບທີ່ 2 ໃນທ ໍາມະຊາດ = x % ້ ໂ ອີໂຊຕ ົບທີ່ 1 ໃນທ ໍາມະຊາດ = 5 x %. ອີໂຊຕ ົບທີ່ 3 ໃນທາມະຊາດ = 100 – 6x% ໍ. 3. ມວນສານອາໂຕມສະເລັ່ ຍທາດ A =. = 86,38 %. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ຕ ົວຢາ່ ງ 5. 01. ອີໂຊຕ ົບໃນທ ໍາມະຊາດ. ທາດ A ມີມວນສານອາໂຕມເທົ່ າ 60 ທ ໍາປະຕິກລ ິ ິຍາກ ັບທາດ Bເຮັດໃຫເ້ ກີດທາດປະສ ົມ AB2. ຖາ້ 2 g ທາດ A ທ ໍາປະຕິກລ ິ ິຍາພໍ ດກ ີ ັບ 8g ຂອງ B ໄດທ ້ າດປະກອບ AB2. ຈງ່ ົ ຄິດໄລມ ່ ວນສານອາໂຕມ B. ວິທີແກ ້. ທາດ A = 2g ທາປະຕິ ກລ ໍ ິ ິຍາພໍ ດກ ີ ັບ B = 8g. 60g.  . = 240g. ສູດຂອງທາດປະສ ົມ AB2   2B. ຮູວ ້ າ່ ມວນສານຂອງອາໂຕມ B = 240 g 2B =. = 120g. ຕ ົວຢາ່ ງ 6 ຖາ້. 8 ຂອງເອເລັ ກຕຣ ົງເທົ່ າກ ັບ 1,76.10 C/g ແລະ ໄຟຟ້າບ ັນຈຸຂອງເອເລັ ກຕຣ ົງ ເທົ່ າກ ັບ. 1,6.1019C. ມວນສານຂອງເອເລັ ກຕຣ ົງ 1 ໂມລ ມີຄາ່ ເທົ່ າໃດ ? ວິທີແກ ້. ມວນສານຂອງເອເລັ ກຕຣ ົງ 1 ໂມລ ~7~.

(12) ຕ ົວຢາ່ ງ 7. . ຊອກຫາຈານວນໂປຣຕ ໍ ົງ, ເອເລັ ກຕຣ ົງ ແລະ ເນີຕຣ ົງຂອງອີອ ົງຕໍ່ໄປນີ້ : Ca , Cℓ , CO 32 2+. ການ ໍ ົດໃຫ້ : 6C ; 8O ; 17Cℓ ; 20Ca ວິທີແກ ້.  Ca2+ ມີຈານວນໂປຣຕ ໍ ົງ = 20. ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງ = 20 – 2 = 18 ໍ. ຈານວນເນີ ຕຣ ົງ = 40 – 20 = 20 ໍ.  Cℓ ມີຈານວນໂປຣຕ ໍ ົງ = 17. ມີຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງ = 17 + 1= 18 ໍ. ຈານວນເນີ ຕຣ ົງ = 35 – 17 = 18 ໍ.  CO 32 ມີຈານວນໂປຣຕ ໍ ົງ = 6 + 8  3 = 30 ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງ = 6 + 8  3 + 2 = 32 ໍ. III. ການຄິດໄລກ ່ ຽ່ ວກ ັບໂມລ : ສາມາດຄິດໄລໄ່ ດ ້ 2 ວິທີ :. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. 1. ໃຊວ ິ ີທຽບເປັນຊນໆ ັ້ ້ ທ. 01. 3. ຈານວນເນີ ຕຣ ົງ = 6 + 8  3 = 30 ໍ. ມວນສານໂມເລກຸນ (g). ບໍລິມາດ 22,4 ລີດ. 1ໂມລໂມເລກຸນ. ຈານວນໂມເລກຸ ນ ໍ. ໃນ STP (Gas). ມວນສານໂມເລກຸນ. ບໍ່ ແນນ ່ ອນ. 1 ໂມລອາໂຕມ. ຈານວນອາໂຕມ ໍ. ~8~.

(13) 2. ໃຊສ ູ ຄິດໄລ ່ ້ ດ. n=. =. ຫຼື. =. =. n=. =. n : ຈານວນໂມລ ໍ m : ມວນສານຂອງທາດມີຫ ົວໜວ ່ ຍຄິດເປັນກຣາມ (g). N : ຈານວນອະນຸ ພາກ (ໂມເລກູນ, ອາໂຕມ, ອີອ ົງ) ຂອງທາດ ໍ V : ບໍລມ ິ າດຂອງທາດອາຍໃນ STP ມີຫ ົວໜວ ່ ຍເປັນ ສິ່ ງທີ່ ຄວນຈື່. - ທາດທີ່ ມີຈານວນໂມລເທົ່ າກ ັນ ຈະມີຈານວນອະນຸ ພາກເທົ່ າກ ັນ ແລະ ບໍລິມາດກໍ່ ເທົ່ າກ ັນ. ໍ ໍ. - ທາດທີ່ ມີມວນສານກຣາມເທົ່ າກ ັນ ຈານວນໂມລ, ຈານວນອະນຸ ພາກ ແລະ ບໍລິມາດຈະບໍ່ ເທົ່ າກ ັນ. ໍ ໍ ມີອາຍອາໂມນີອ ັກ (NH3) = 51g ຈງ່ ົ ຄິດໄລຫ ່ າ :. ຕ ົວຢາ່ ງ 1 :. ກ. ຈານວນໂມລ ໍ. ຄ. ບໍລມ ິ າດໃນ STP. 01. ວິທີແກ ້ 1. 3. ຂ. ຈານວນໂມເລກຸ ນ ໍ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ກ. ຈານວນໂມລ ໍ. NH3 ມີມວນສານໂມເລກຸນ = 14 + 3 = 17. NH3 17g = 1 ໂມລ 51 g =. = 3 ໂມລ. ຂ. ຈານວນໂມເລກຸ ນ ໍ. NH3 17g = 6,02.1023 ໂມເລກຸນ. = 1,806.1024 ໂມເລກຸນ. 51g =. ຄ. ບໍລິມາດໃນ STP NH3 17g = 22,4 ລິດ. 51g =. = 67,2 ລິດ. ວິທີແກ ້ 2. ກ. ຈານວນໂມລ ໍ. n=. =. 3 ໂມລ. ຂ. ຈານວນໂມເລກຸ ນ ໍ. =. . N = 1,806.1023 ໂມເລກຸນ. ຄ. ບໍລມ ິ າດໃນ STP. =. . V = 67,2 ລິດ. ້ ັງເກດ : ຖາ້ ຮູຈ  ຂໍສ ນ (N) ກໍບ່ ໍຈາເປັ ໍ ໍ ນຕອ ົ້ ດໄລໃ່ ໝ່ ້ ານວນໂມເລກູ ້ ງເລີ້ມຕນຄິ ກ. ຈານວນໂມລ NH3 = 51 = 3 ໂມລ ໍ ຂ. ຈານວນໂມເລກຸ ນ =3 ໍ. ຄ. ບໍລມ ິ າດໃນ STP = 3. 22,4 ລິດ. = 1,806.1023 ໂມເລກຸນ = 67,2 ລິດ ~9~.

(14) ຕ ົວຢາ່ ງ 2. ຊືນ (Pb) ມີຄວາມໜາແໜນ ນໃນ 1 cm ໍ ້ 11,3g/cm ຈງ່ ົ ຊອກຫາຈານວນອາໂຕມຂອງຊື 3. 3. (Pb = 207), Pb ມີ d = 11,3g/cm3 ສະແດງວາ່ Pb 1cm3 ມີມວນສານ 11,3g ວິທີແກ ້ 1. Pb 207 g = 6,02.1023 ອາໂຕມ = 3,28.1023 ອາໂຕມ. 11,3 g = ວິທີແກ ້ 2. =. ==. . =. ອາໂຕມ. N=. IV. ກ ົດເກນຕາ່ ງໆທາງເຄມີ 1. ກ ົດເກນການຮ ັກສາມວນສານ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ຕ ົວຢາ່ ງ. 01. ມວນສານຂອງທາດທີ່ ໄດຮ ິ ຍ ິ າເຄມີ. ົ ພາຍຫຼ ງັ ປະຕິກລ ້ ັບທັງໝດ. 3. ໃນປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີໃດໜຶ່ ງ ມວນສານທັງໝດ ົ ຂອງທາດກອ ິ ິຍາເຄມີ ເວລາໃດກໍ່ ເທົ່ າກ ັບ ່ ນເກີດປະຕິກລ. ເອົ າ Na2SO4 = 142 g ມາປະຕິກລ ິ ຍ ິ າເຄມີກ ັບ BaCℓ2 = 208g ຈະເກີດ NaCℓ =117 g ຖາ້ ່ ັ ກາ່ ວຈະເກີດ ການທົດລອງນີເ້ ປັນໄປຕາມກ ົດເກນແຫງ ິ ິຍາເຄມີດງ ່ ການຮ ັກສາມວນສານປະຕິກລ. BaSO4 ເທົ່ າໃດກຣາມ ? ວິທີແກ ້. - ມວນສານຂອງທາດກອ ິ ິຍາເຄມີ = 142 + 208 = 350 ່ ນເກີດປະຕິກລ - ມວນສານຂອງທາດທັງໝ ົດຫຼ ງັ ປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີ = 117 + X. ມວນສານຂອງທາດທັງໝດ ົ ກອ ິ ິຍາ = ມວນສານຂອງທາດທັງໝດ ົ ຫຼ ງັ ປະຕິກລ ິ ິຍາ ່ ນເກີດປະຕິກລ. 350 = 117 + X X = 350 – 117. . X = 233g. 2. ກ ົດເກນອ ັດຕາສວ ່ ນຄ ົງທີ່ ້ ໄປລວມຕ ົວກ ັນເກີດເປັນທາດປະກອບຕາມອ ັດຕາສວ ເມື່ ອມີຕງແຕ ສ ັ້ ່ ອງທາດຂຶນ ່ ນໂດຍມວນສານຂອງ ້ ມາດວ ທາດທີ່ ເປັນອ ົງປະກອບນນລ ັ້ ວ ີ າ່ ຄ ົງທີ່ສະເໝີ ບໍ່ ວາ່ ຈະປຸງແຕງ່ ຂືນ ້ ນແຕມ ່ ຄ ້ ຍວິມໃີ ດກໍຕາມ. ຕ ົວຢາ່ ງ. C = 2,4g ປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີພໍດກ ີ ັບ O2 = 6,4g ໄດອ ້ າຍຊະນິດໜຶ່ ງທີ່ ບໍ່ ມີສ,ີ ຈາກການວິເຄາະອາຍ ້ ່ ງໄດ ຊະນິດນີຊ ຈ ຶ ິ ິຍາເຄມີລະຫວາ່ ງ HCℓ ກ ັບ CaCO3 ເຫັ ນວາ່ ມີ C ຢູນ ້ າກການປະຕິກລ ່ ໍາ. 27,3. ້ ນ ໂດຍມວນສານຂໍມ ູ ນີເ້ ປັນໄປຕາມກ ົດເກນອ ັດຕາສວ ່ ນຄ ົງທີ່ຫຼືບ່ ໍ ? ~ 10 ~.

(15) ວິທີແກ ້ ການທົດລອງຄງທີ 1 : 2,4 = 6,4 ັ້. . = ການທົດລອງຄງທີ 2 : 100 ັ້. – 27,3. 1 : 2,66. = 72,7. ຂອງອ ົກຊີແຊນ. . =. 1 : 2,66. ້ ນ ່ ັ ກາ່ ວເປັນໄປຕາມກ ົດເກນອ ັດຕາສວ ້ ໃນການທົດລອງຄງັ ້ ຂໍມ ູ ດງ ່ ນຄ ົງທີ່ຍອ ້ ນວາ່ ອາຍທີ່ ບໍ່ ມີສເີ ກີດຂຶນ ທີສອງປະກອບດວ ້ ຍ. C:O. . 1 : 2,66. 3. ກ ົດເກນອ ັດຕາສວ ູ ່ ນພະຫຸຄນ. ເມື່ ອທາດມູນສອງທາດ ເກີດປະຕິກລ ິ ິຍາ ຕໍ່ ກ ັນ ກາຍເປັນທາດປະສ ົມ ທີ່ ມີຫຼາຍກວາ່ ໜຶ່ ງຊະນິດ.. ປຽບທຽບກ ັນ ກໍ່ ຈະເກີດອ ັດຕາສວ ວ ໍ ່ ນ ຈານວນເລກຖ ້ ນນອ ້ ຍສຸດ.. 01. ຕ ົວຢາ່ ງ. 3. ຖາ້ ການ ໍ ົດເອົ າ ມວນສານຂອງທາດມູນໜຶ່ ງທີ່ ແນນ ່ ອນແລວ ້ ເອົ າ ມວນສານຂອງອີກທາດມູນໜຶ່ ງ ມາ. ທາດມູນອ ົກຊີແຊນໃນທາດປະສ ົມຕໍ່ໄປນີ້ : NO, N2O, NO2, N2O3, N2O5 ຈະມີອ ັດຕາສວ ່ ນ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ລວມຕ ົວກ ັບນີໂຕຣແຊນເທົ່ າໃດ? ຖາ້ ວາ່ ມວນສານອາໂຕມ N = 14, O = 16, ຖາ້ ໃຫມ ້ ວນສານ ຂອງທາດຂອງ N ແນນ ່ ອນເຮົາຈະໄດອ ້ ັດຕາສວ ່ ນມວນສານຂອງທາດອ ົກຊີແຊນໃນ NO. ວິທີແກ ້. ອ ັດຕາສວ ່ ນລວມຕ ົວຂອງອ ົກຊີແຊນ ຕໍ່ ກ ັບ ນີໂຕຣແຊນ ໃນທາດປະສ ົມ : 16 16 32 48 80 NO : ; N2O : ; NO2 : ; N2O3 : ; N2O5 ; 28 14 28 28 14 ຊອກຕ ົວເລກໃດໜຶ່ງມາຄູນເພື່ ອໃຫໄ້ ດຕ ້ ົວຫານດຽວກ ັນ : 16 16 32 48 80 NO :  2 ; N2O :  1 ; NO2 :  2 ; N2O3 :  1 ; N2O5 ;  1 28 14 28 28 14 ອ ັດຕສ ່ ວ ່ ນທີ່ ໄດ ້ ແມນ ່ 32 : 16 : 64 : 48 : 80. ແລະ ອ ັດຕາສວ ່ ນທີ່ ນອ ້ ຍສຸດແມນ ່ : 2:1:4:3:5 4. ກ ົດເກນຂອງເກລຸດຊ ັກ ທີ່ ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດ ັນຄ ົງທີ່ ບໍລິມາດ ຂອງກາສຕາ່ ງໆ ໃນປະຕິກລ ິ ິຍາເຄມີ ຈະເປັນ. ອ ັດຕາສວ ່ ນທີ່ ເປັນເລກຖວ ້ ນທີ່ ນອ ້ ຍທີ່ ສຸດ. ຕ ົວຢາ່ ງ. 3. 3. ເມື່ ອກາສ N2 10 cm ທາປະຕິ ກລ ໍ ິ ິຍາພໍ ດກ ີ ັບກາສ H2 30 cm ແລວ ້ ຈະໄດຮ ້ ັບກາສ NH3. 20 cm3 (ບໍລິມາດທາດອາຍຕາ່ ງໆລວ້ ນແຕວ່ ັດແທກໃນເງື່ອນໄຂອ ັນດຽວກ ັນ). ~ 11 ~.

(16) ວິທີແກ ້. N2(g). +. 3 H2(g). 10 cm3. ບໍລມ ິ າດ. ອ ັດຕາສວ ່ ນ 10.  . 2 NH3(g). 30 cm3. 20 cm3. 30. 20 1:3:2. ອ ັດຕາສວ ່ ນທີ່ ເປັນເລກຖວ ້ ນທີ່ ນອ ້ ຍທີ່ ສຸດ : 5. ກ ົດເກນອາໂວກາໂດຣ. ທີ່ ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດ ັນດຽວກ ັນ ກາສທີ່ ມີບໍລິມາດເທົ່ າກ ັນ ຈະມີຈານວນໂມເລກຸ ນເທົ່ າກ ັນ. ໍ ຕ ົວຢາ່ ງ. 3. 3. ກາສ X2 ບໍລິມາດ 40 cm ທາປະຕິ ກລ ໍ ິ ີຍາພໍ ດກ ີ ັບ Y2 ບໍລິມາດ 60 cm ໄດຜ ້ ະລິດຕະພັນເປັນ. ກາສບໍລິມາດ 40 cm . ຈງ່ ົ ຊອກຫາສູດໂມເລກຸນຂອງທາດຜະລິດຕະພັນ. 3. +. 40 cm3. ບໍລິມາດ. ຈານວນໂມເລກຸ ນ ໍ. 2 4.  . 60 cm3. ທາດຜະລິດຕະພັນ. 20 cm3. 3 6. 2 2. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ຈານວນອາໂຕມ ໍ. Y2(g). 3. X2(g). 2 X2. +. 3 Y2.  . (ໂມເລກຸນ). 01. ວິທີແກ ້. (ໂມເລກຸນ). ທາດຜະລິດຕະພັນ 2 X2Y3. ------------------------------------------------------------------------------------------------. ~ 12 ~.

(17) ພາກທີ III ຕາຕະລາງທາດມູນເຄມ ີ  ແມນເດເລແອຟ (Mendelejev) ແລະ ເມເຢີ (Meyer) ໄດສ ີ ອດິກ ໃນປີ ້ ະເໜີ ກ ົດປີ ຣໂ ພ.ສ 2412 – 2413..  ໃນປີ ພ.ສ 2456 ຮ ັງລີ ມອດສເລ (Henry Mosley) ໄດສ ້ າ້ ງຕາຕະລາງທາດໂດຍການຈ ັດ ້ ວາ່ ຖ ັນ) ແລະ ເປັນຮອບວຽນ (ເອີນ ້ ວາ່ ແຖວ) ຕາມເລກອາໂຕມຈາກນອ ເປັນຈຸ (ເອີນ ້ ຍຫາຫຼ າຍ.  ຕາຕະລາງທາດໃນປະຈຸບ ັນແບງ່ ທາດອອກເປັນ 2 ໝວດໃຫຍ ່ ຄື : ໝວດ A. ແລະ ໝວດ B.. 1) ຂະໜາດອາໂຕມ. ້ ຈາກເທິ່ ງລ ົງລຸມ  ທາດໃນຈຸດຽວກ ັນ ຂະໜາດອາໂຕມ ຈະເພີ້ມຂືນ ັ້ ັງງານ ່ ເນື່ ອງຈາກລະດ ັບຊນພະລ ້ . ເພີ້ມຂືນ.  ທາດໃນຮອບວຽນດຽວກ ັນ ຂະໜາດອາໂຕມ ຈະຫຼຸດລ ົງຈາກຊາ້ ຍຫາຂວາ ເນື່ ອງຈາກໂປຣຕ ົງ. 01. 3. ້ ຈຶ່ ງເຮັດໃຫ້ ແຮງດຶງດູດນີວເຄຼຍກ ັບ ເອເລັ ກຕຣ ົງຊນນອກສຸ ້ . ເພີ້ມຂືນ ດເພີ້ມຂືນ ັ້. 2) ຂະໜາດຂອງອີອ ົງ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2.  ຂະໜາດຂອງອີອ ົງບວກ ຈະມີຂະໜາດນອ ້ ຍກວ ່ າ ອາໂຕມຂອງທາດມູນຊະນິດດຽວກ ັນ. +. ເຊັ່ ນ : Na 2, 8. Na 2, 8, 1. ຂະໜາດຂອງອີອ ົງລ ົບ ໃຫຍ ່ ກວ ່ າຂະໜາດອາໂຕມຂອງທາດມູນຊະນິດດຽວກ ັນ. ເຊັ່ ນ :. F 2, 7. F 2, 8.  ຂະໜາດອີອ ົງຊະນິດຕາ່ ງກ ັນ ເຊິ່ ງມີຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງເທົ່ າກ ັນ ໃຫພ ໍ ໍ ົງ ້ ິຈາລະນາຈານວນໂປຣຕ ຂອງອີອ ົງນນ, ັ້ ອີອ ົງເຊິ່ງມີຈານວນໂປຣຕ ໍ ົງນອ ້ ຍ.. ່ ັ ນນັ້ ອີອ ົງທີ່ມີຈານວນໂປຣຕ ດງ ໍ ົງຫຼ າຍ ຈຶ່ ງມີຂະໜາດນອ ້ ຍ.. 2,8 , 12Mg2+ 2,8 , 13Al3+ 2,8 , 9F 2,8 , 8O2 2,8 2ຂະໜາດອີອ ົງ : O F Na+ Mg2+ Aℓ3+ ເຊັ່ ນ :. 11Na. +. 3) ພະລ ັງງານ IE ກ ັບ ຕາຕະລາງທາດ. ້ ກ ັບເລກອາໂຕມຂອງທາດ ພະລ ັງງານ IE ຂືນ.  ທາດໃນຈຸດຽວກ ັນ ພະລ ັງງານ IE ຈະຫຼຸ ດລ ົງຈາກເທິ່ງລ ົງລຸມ ່ ເນື່ ອງຈາກມີຂະໜາດອາໂຕມ. ໃຫຍຂ ື້ ແຮງດຶງດູດເອເລັ ກຕຣ ົງຫຼຸ ດລ ົງ ການດຶງເອເລັ ກຕຣ ົງອອກຈຶ່ງໃຊພ ່ ນ ້ ະລ ັງງານໜອ ້ ຍລ ົງ..  ທາດໃນຮອບວຽນດຽວກ ັນ ພະລ ັງງານ IE ຈະເພີ້ມຈາກຊາ້ ຍຫາຂວາ ແລະ ມີຂະໜາດອາໂຕມ ້ ຫຼຸ ດລ ົງຈາກຊາ້ ຍຫາຂວາ ແລະ ມີການເພີ້ມຈານວນໂປຣຕ ໍ ົງ ແຮງດຶງດູດເອເລັ ກຕຣ ົງເພີ້ມຂືນ ້ . ການດຶງເອເລັ ກຕຣ ົງອອກຈຶ່ງໃຊພ ້ ະລ ັງງານຫຼາຍຂືນ. ~ 13 ~.

(18) 4) ຈຸດເປື່ ອຍແລະຈຸດຟົດ  ທາດທີ່ ເປັນໂລຫະ. - ທາດໃນຈຸດຽວກ ັນ. ້ ຈຸດເປື່ ອຍ ແລະ ຈຸດຟົດຈະຫຼຸດລ ົງຈາກເທິ່ງລ ົງລຸມ ່ ເນື່ ອງຈາກຂະໜາດອາໂຕມໃຫຍ ່ ຂືນ ຄວາມແຮງຂອງພນ ັ ທະຫຼຸດລ ົງ. - ໃນຮອບວຽນດຽວກ ັນ. ຈຸດເປື່ ອຍ ແລະ ຈຸດຟົດຈະເພີ້ມຈາກຊາ້ ຍຫາຂວາ ເນື່ ອງຈາກຂະໜາດອາໂຕມຫຼຸ ດລ ົງເຮັດ ້ ໃຫຄ ້ ວາມແຮງພັນທະໂລຫະເພີ້ມຂືນ.  ທາດທີ່ ເປັນອະໂລຫະ -. -. ທາດໃນຈຸດຽວກ ັນ. ້ ຈາກເທິ່ ງລ ົງລຸມ ້ ຈຸດເປື່ ອຍ ແລະ ຈຸດຟົດຈະເພີ້ມຂືນ ່ ເນື່ ອງຈາກມວນສານໂມເລກູນເພີ້ມຂືນ. ້ . ຈຶ່ ງເຮັດໃຫຄ ້ ວາມແຮງ ຂອງແຮງວ ັນເດີວາລເພີ້ມຂືນ ໃນຮອບວຽນດຽວກ ັນ. 01. 3. ຈຸດເປື່ ອຍ ແລະ ຈຸດຟົດຈະຫຼຸ ດລ ົງຈາກຊາ້ ຍຫາຂວາ ເນື່ ອງຈາກມວນສານໂມເລກຸນຫຼຸດລ ົງ. ຈາກຊາ້ ຍຫາຂວາຈຶ່ ງເຮັດໃຫຄ ້ ວາມແຮງ ຂອງແຮງວ ັນເດີວາລຫຼຸດລ ົງ.. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2.  ການຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງໃນອາໂຕມ (electron configuration). ການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນອາໂຕມປະກອບດວ ້ ຍການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຫຼ ັກ ແລະ. ການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ່ ຍ.. ່ ັ ນີ້ : (1) ການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຫຼ ກ ັ ມີດງ ລະດ ັບຊນພະລ ັ້ ັງງານທີ່ 1. -. ຊນ ັ້. 2. n=1 n=2. ຊນ ັ້. K=2 L=8. 3 4. n=3 n=4. ຊນ ັ້ ຊນ ັ້. M = 18 N = 32. 5. n=5. ຊນ ັ້. O = 32. 6 7. n=6 n=7. ຊນ ັ້. P = 18 Q=8. ຊນ ັ້. ຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຕາ່ ໍ ທີ່ ສຸດ (ໃກນ ິ ເຄຼຍ) ກອ ້ ວ ່ ນ ແລວ ້ ຈຶ່ ງຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງ. ້ (ໄກນິວເຄຼຍ) ໃນລະດ ັບພະລ ັງງານທີ່ສູງຂືນ. ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງທີ່ມີໄດຫ ໍ ັ ເທົ່ າກ ັບ 2 n ້ ຼາຍສຸດ ໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຫຼ ກ. 2. ເມື່ ອ n ຄື ລະດ ັບພະລ ັງງານຫຼ ກ ັ .. ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານສູງທີ່ ສຸດ (ຊນນອກສຸ ດ) ມີບ່ ໍເກີນແປດ (8) ໍ ັ້. ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານ ທີ່ ຖ ັດຈາກລະດ ັບພະລ ັງງານນອກສຸດມີໄດບ ໍ ້ ່ ໍເກີນ. 18 ເອເລັ ກຕຣ ົງ.. ~ 14 ~.

(19) (2) ການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ່ ຍ s, p, d, f -. -. ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ໍ ່ ຍ s, p, d, f ແມນ ່ 2, 6, 10, 14 ຕາມ. ລ ໍາດ ັບ. ຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ່ ຍທີ່ ມີພະລ ັງຍອ ່ ຍທີ່ ມີພະລ ັງງານຕາ່ ໍ ກອ ່ ນແລວ ້ ຈຶ່ ງຈ ັດ. ້ ຕາມລ ໍາດ ັບ ເອເລັ ກຕຣ ົງລ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ່ ຍທີ່ ມີພະລ ັງສູງຂືນ.  ຄວາມຮູເ້ ພີ້ມເຕີມ : ແຜນພາບສະແດງການບ ັນຈຸເອເລັ ກຕຣ ົງ -. -. ແຜນພາບສະແດງການບ ັນຈຸເອເລັ ກຕຣ ົງໂດຍໃຊ ້. ໃຊ ້. ແທນອອກບີຕານ. ແທນເອເລັ ກຕຣ ົງ. ໃນແຕລ ່ ະຫອ ້ ງອອກບີຕານບ ັນຈຸເອເລັ ກຕຣ ົງໄດສ ້ ງູ ສຸດ 2 ເອເລັ ກຕຣ ົງ. ການບ ັນຈຸເອເລັ ກຕຣ ົງໃສຫ ່ ອ ້ ງອອກບີຕານທີ່ ຖືກຕອ ້ ງ ເອເລັ ກຕຣ ົງທີ່ຢູໃ່ ນອອກບີຕານດຽວກ ັນ ້ ໂມງ, ທິດທາງການມູນອອ ມີການໝູນອອ ້ ມແກນຕາມເຂັມ ້ ມແກນສະແດງດວ ້ ຍທິດທາງຂອງ ຫວ ົ ລູກສອນ, ເອເລັ ກຕຣ ົງທີ່ຢູໃ່ ນອອກບີຕານດຽວກ ັນຈິ່ງມີແຜນພາບເປັນ ຫລື. 3. ການບ ັນຈຸເອເລັ ກຕຣ ົງລ ົງໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ່ ຍດຽວກ ັນ ຕອ ້ ງບ ັນຈຸອເລັ ກຕຣ ົງດຽວ ລ ົງ. 01. -. ບໍ່ ແມນ ່. ໃນອອກບີຕານໃຫເ້ ຕັມກອ ່ ນແລວ ້ ຈຶ່ ງບ ັນຈຸເອເລັ ກຕຣ ົງລ ົງໃນອອກບີຕານໃຫເ້ ປັນຄູ່ ອອກບີຕານ P. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ເຊັ ນ :. ບໍ່ ແມນ ່. ການບ ັນຈຸເຄິ່ ງ 7N. ການບ ັນຈຸບ່ ໍເຕັມ 8O. -. ການບ ັນຈຸເຕັ ມ. 10Ne. ການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນໝວດ A (ລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ່ ຍ s, p) ; s ເປັນໂລຫະ p ເປັນ. ອະໂລຫະ. ການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງໃນໝວດ B (ລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ່ ຍ d, f). ຕ ົວຢາ່ ງ 1. ຈງ່ ົ ຂຽນສ ົມຜ ົນສະແດງ ປະຕິກລ ິ ິຍາລະວາ່ ງ K, Ca ກ ັບ H2O ທາດໃດ ເກີດປະຕິກລ ິ ິຍາໄດດ ີ ວາ່ ້ ກ. ຍອ ້ ນເຫດໃດ ? ວິທີແກ ້. 2 K(g) + 2 H2O (ℓ)  H2(g)  2 K2O(aq) + Ca(s) + 2 H2O(ℓ)   Ca(OH)2(aq) + H2(g) K ປະຕິກລ ິ ິຍາກ ັບ H2O ໄດດ ີ ວາ່ Ca ຍອ ້ ກ ້ ນວາ່ ຄາ່ IE, EN ຕາ່ ໍ ກວາ່ Ca ຫຼື K ມີຂະໜາດອາໂຕມ ່ ັ ນນັ ້ K ຈຶ່ ງເສຍເອເລັ ກຕຣ ົງຄາ່ ເຄມີໄດງ້ າຍກວ ໃຫຍກ າ່ Ca. ່ ວາ່ Ca ດງ ່ ຕ ົວຢາ່ ງ 2. ທາດມູນໃນໝວດທີ IA ແລະ IIA ໃນຮອບວຽນດຽວກ ັນທາດໃດມີຄາ່ EN ສູງກວາ່ ຍອ ້ ນເຫດໃດ ?. ~ 15 ~.

(20) ວິທີແກ ້. ທາດມູນໃນໝວດທີ IIA ມີຄາ່ EN ສູງກວາ່ IA ເພາະໃນຮອບວຽນດຽວກ ັນທາດມູນໃນໝວດທີ IIA. ມີຂະໜາດອາໂຕມນອ ້ ຍກວາ່ ທາດມູນໃນໝວດທີ IA ຕ ົວຢາ່ ງ 3. ຍອ ິ ິຍາໄດ ້ ? ້ ນເຫດໃດທາດ Ar ຈຶ່ ງບໍ່ ສາມດເກີດປະຕິກລ. ວິທີແກ ້. ທາດ Ar ມີການຈ ັດເອເລັ ກຕຣ ົງແບບບ ັນຈຸເຕັ ມ ຫຼື ມີເອເລັ ກຕຣ ົງຄາ່ ເຄມີເປັນໄປຕາມກ ົດອອກເຕດ (ຄ ົບ8). ຕ ົວຢາ່ ງ 4. ຕ ົວຢາ່ ງ 5. 2, 8, 14. ມີ ການຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງ. 2, 8, 9. ມີ ການຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງ. 2, 8, 8. 01. ມີ ການຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ວິທີແກ ້. 3. ຈງ່ ົ ຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງຂອງອີອ ົງຕໍ່ໄປນີ້ :. ມີ ການຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງ. 2, 8, 17. ມີ ການຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງ. 2, 8, 8. ໂລຫະສ່ງົ ຕໍ່ (ໝວດB) ມີການຈ ັດລຽງເອເລັ ກຕຣ ົງຕາ່ ງໆຈາກໝວດ IA ແລະ IIA ແນວໃດ ? ວິທີແກ ້. ໂລຫະໃນໝວດ IA ແລະ IIA ຊນເອເລັ ກຕຣ ົງບ ັນຈຸໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ັ້ ່ ຍ s ຂອງລະດ ັບ. ຊນພະລ ດບ ັນຈຸໃນລະດ ັບພະລ ັງງານຍອ ັ້ ັງງານນອກສຸດ, ສວ ັ້ ່ ນໂລຫະສ່ງົ ຕໍ່ ເອເລັ ກຕຣ ົງຊນນອກສຸ ່ ຍ d ຂອງລະດ ັບພະລ ັງງານຖ ັດຈາກຊນນອກສຸ ດ. ັ້. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------. ~ 16 ~.

(21) ພາກ IV ພນທະເຄມ ັ ີ ພ ັນທະເຄມີ ຄື ແຮງດຶງດູດ ລະຫວາ່ ງ ອະນຸພາກຂອງທາດຕາ່ ງໆ ພ ັນທະເຄມີ ປະກອບດວ ້ ຍແຮງດຶງດູດ 2 ປະເພດຄື :.  ແຮງດຶງດູດພາຍໃນໂມເລກູນ.  ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກູນ. - ພນ ັ ທະອີອ ົງ. - ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກູນມີຂວົ້. - ພ ັນທະໂກວາລ ັງ - ພນ ັ ທະໂລຫະ. - ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກູນບໍ່ ມີຂວົ້ - ພນ ັ ທະຮີໂດຣແຊນ. - ພນ ັ ທະຮີໂດຣແຊນ. ໝາຍເຫດ : ພ ັນທະຮີໂດຣແຊນເປັນໄດທ ້ ງັ 2 ປະເພດ. I. ພ ັນທະໂກວາລ ັງ. ພ ັນທະໂກວາລ ັງ ແມນ ່ ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງອະໂລຫະ ກ ັບ ອະໂລຫະ, ມີການໃຊ ້ . 3. ເອເລັ ກຕຣ ົງ (e ) ຊນນອກສຸ ດຮວ ັ້ ່ ມກ ັນ ໃຫຄ ້ ົບ 8 ຄືກ ັບທາດອາຍລາ້ ຊຶ່ ງເປັນໄປຕາມ ກ ົດອອກເຕດ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. 01. ້ H ຊຶ່ ງມີຄ ົບ 2 ຊຶ່ ງເປັນໄປຕາມກ ົດຂອງດູເອ (Duet). (Octet) ຍ ົກເວັນ. 1. ການຂຽນສູດສະແດງພັນທະໂກວາລ ັງ. - ສູດແບບຈາເມັ ໍ້ ດ (ສູດເອເລັ ກຕຣ ົງ) ຕ ົວຢາ່ ງ. - ສູດແບບຂີດເສັ ້ນພນ ັ ທະ (ສູດໂຄງສາ້ ງ) ຕ ົວຢາ່ ງ. H  H–C–H  Cl. 2. ຊະນິດຂອງພັນທະໂກວາລ ັງ - ພ ັນທະດຽ່ ວ - ພ ັນທະຄູ່. - ພ ັນທະສາມ. - ພ ັນທະໂກອອກດີນ ັດໂກວາລ ັງ. ~ 17 ~.

(22) 3. ຈານວນພັ ນທະໂກວາລ ັງ ໍ. ຈານວນພັ ນທະໂກວາລ ັງ = ຈານວນອາໂຕມທັ ງໝ ົດໃນໂມເລກູນ  1 ໍ ໍ ຕ ົວຢາ່ ງ. H2SO4 : ຈານວນພັ ນທະໂກວາລ ັງໃນ H2SO4 = 7 – 1 = 6 ພນ ໍ ັ ທະ ນທະໂກວາລ ັງໃນ NH3 = 4 – 1 = 3 ພນ NH3 : ຈານວນພັ ໍ ັ ທະ ໝາຍເຫດ : ບໍ່ ຈາແນກຊະນິ ດພນ ໍ ັ ທະໂກວາລ ັງ. 4. ພ ັນທະໂກວາລ ັງໃນທາດດຽ່ ວ ແລະ ທາດປະສ ົມ ກ. ພນ ັ ທະໂກວາລ ັງໃນທາດດຽ່ ວ. ຖາ້ ຢາກຮູວ ັ້ ່ ້ າ່ ອາໂຕມໃດໜຶ່ ງ ໃຊເ້ ອເລັ ກຕຣ ົງຮວ ່ ມກ ັນຈ ັກຄູ່ ໃຫເ້ ອົ າ 8 ລ ົບອອກຈຸທ່ ີອາໂຕມນນຢູ. ເຊັ່ ນ ອາໂຕມ O ຢູຈ ຸ ່ ີ VI A ມີ 6 ເອເລັ ກຕຣ ົງຊນນອກສຸ ດ ດງ່ ັ ນນັ້ ອາໂຕມ O ຈຶ່ ງຕອ ັ້ ່ ທ ້ ງໃຊ ້ ເອເລັ ກຕຣ ົງຮວ ່ ມກ ັນ 2 ຄູ.່. 01. 3. ຕ ົວຢາ່ ງ : ພ ັນທະໂກວາລ ັງໃນ O2 ; O3 ; P4 ; S8 ; N2. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ຂ. ພນ ັ ທະໂກວາລ ັງໃນທາດປະສ ົມ ການຊອກຫາອາໂຕມກາງ. - ອາໂຕມກາງຄືອາໂຕມທີ່ ມີພຽງອາໂຕມດຽວໃນໂມເລກູນ.. ຕ ົວຢາ່ ງ : H2O ; NH3 ; CO2 ; H2SO4 (ເປັນອາໂຕມກາງ : O, N, C, S). - ອາໂຕມກາງຄືອາໂຕມທີ່ ຕອ ້ ງການໃຊເ້ ອເລັ ກຕຣ ົງຫຼ າຍກວາ່ ໝູ.່ ຕ ົວຢາ່ ງ : HCN ; CH3Cℓ. (C ເປັນອາໂຕມກາງ). - ອາໂຕມກາງຄືອາໂຕມທີ່ ມີຄາ່ EN ຕາ່ ໍ ກວາ່ ໝູ່ ຕ ົວຢາ່ ງ : SOCℓ2 (S ເປັນອາໂຕມກາງ). ເອົ າໃຈໃສ ່ :. ໃນທາດປະສ ົມໂກວາລ ັງ ທີ່ ມີອາໂຕມ O ແລະ H ຢູນ ່ ໍາ, ອາໂຕມ H ຈະບໍ່ ຈ ັບ ກ ັບອາໂຕມກາງ ແຕ ່ ຈະຈ ັບກ ັບອາໂຕມ O.. 5. ພ ັນທະໂກວາລ ັງໃນທາດປະສ ົມອີອ ົງ. ຕ ົວຢາ່ ງ : KOH ; NaNO3 ; K2SO4 ; Ca(OH)2 …. 6. ພ ັນທະໂກວາລ ັງມີຂວົ້ ແລະ ບໍ່ ມີຂວົ້ ກ. ພ ັນທະໂກວາລ ັງບໍ່ມີຂວົ້. ພນ ແ ັ ທະໂກວາລ ັງບໍ່ມີຂວໄດ ົ້ ້ ກທ ່ າດດຽ່ ວເພາະວາ່ ອາໂຕມຂອງທາດມີຄາ່ EN ເທົ່ າກ ັນ ເຊັ່ ນ O2 ;. ້ O3. N2 ; H2 ; Cℓ 2 ຍ ົກເວັນ. ~ 18 ~.

(23) ຂ. ພນ ັ ທະໂກວາລ ັງມີຂວົ້. ້ ໄປ ແລະ ມີຄາ່ ພ ັນທະໂກວາລ ັງມີຂວໄດ ແ ົ້ ັ ທະໂກວາລ ັງໃນທາດປະສ ົມຕງແຕ ັ້ ້ ກພ ່ ນ ່ 2 ອາໂຕມຂຶນ. EN ຕາ່ ງກ ັນ.. ຕ ົວຢາ່ ງ : CH4 ; NH3 ; HCℓ …. ເອົ າໃຈໃສ ່ :. - ພ ັນທະໂກວາລ ັງບໍ່ມີຂວ, ົ້ ໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວ. ົ້. - ພນ ັ ທະໂກວາລ ັງມີຂວ, ົ້ ໂມເລກຸນອາດຈະມີຂວົ້ ຫຼື ບໍ່ ມີຂວກໍ່ ົ້ ໄດ.້. 7. ໂມເລກຸນມີຂວົ້ ແລະ ບໍ່ ມີຂວົ້ ກ. ໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວົ້.  ໂມເລກຸນຂອງທາດດຽ່ ວ. ້ O3 ເພາະເກີດຈາກອາໂຕມຂອງທາດຊະນິດ ຕ ົວຢາ່ ງ : O2 ; N2 ; H2 ; Cℓ 2 ຍ ົກເວັນ. ດຽ່ ວກ ັນ ມີແຮງດຶງດູດເທົ່ າກ ັນ, ຄາ່ EN ເທົ່ າກ ັນ.. 01. 3.  ໂມເລກຸນຂອງທາດປະສ ົມ. - ອາໂຕມກາງບໍ່ ມີຄເູ່ ອເລັ ກຕຣ ົງເຫຼືອ.. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. - ອາໂຕມທີ່ ອອມ ້ ອາໂຕມກາງຕອ ້ ງເປັນອາໂຕມຂອງທາດຊະນິດດຽ່ ວກ ັນ. ້ ຕອ - ພນ ັ ທະທີ່ ເກີດຂຶນ ້ ງເປັນພ ັນທະຊະນິດດຽ່ ວກ ັນ.. ຕ ົວຢາ່ ງ : CCℓ 4 ; CO2 ; BeCℓ2. ຂ. ໂມເລກຸນມີຂວົ້. - ເປັນໂມເລກຸນ ຂອງທາດປະສ ົມ. - ອາໂຕມກາງມີ ຄູເ່ ອເລັ ກຕຣ ົງເຫຼືອ. - ອາໂຕມທີ່ ອອມ ້ ອາໂຕມກາງເປັນ ອາໂຕມຂອງທາດຊະນິດຕາ່ ງກ ັນ.. - ເກີດພນ ັ ທະຊະນິດຕາ່ ງກ ັນ.. ້ ົກເວັນ ້ ຂອງກ ົດເກນຂອງອອກເຕດ 8. ຂໍຍ. ບາງທາດມີການໃຊເ້ ອເລັ ກຕຣ ົງຮວ ດ ອາດຈະບໍ່ ຄ ົບ 8 ຫຼື ກາຍ 8 ັ້ ່ ມກ ັນ ແຕເ່ ອເລັ ກຕຣ ົງຊນນອກສຸ ກໍ່ ໄດ.້. ຕ ົວຢາ່ ງ : PCℓ3 ; BF3 ; BeCℓ2 … ້ ວນເອົ າໃຈໃສ ່ ຂໍຄ. NO. N=O. NO2. O=N. N2O. N. O ~ 19 ~. N O.

(24) 9. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກຸນໂກວາລ ັງ. ກ. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວກ ົ້ ັບໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວົ້. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວົ້ ກ ັບ ໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວົ້ ຄືແຮງວ ັນເດີວາລ (Van der. ້ ເນື່ ອງຈາກເອເລັ ກຕຣ ົງມີການເຄື່ ອນ waals force) ຊະນິດ ແຮງລອນດອນ ; ແຮງນີເ້ ກີດຂຶນ. ທີ່ ອອມ ້ ນິວເຄຼຍຕະຫຼ ອດເວລາ ເຮັດໃຫເ້ ອເລັ ກຕຣ ົງໃນໂມເລກຸນມີການປ່ຽນແປງຕະຫຼ ອດເວລາ,. ເຮັດໃຫໂ ນ ົ້ ້ ມເລກຸນ ກາຍເປັນໂມເລກຸນມີຂວອອ ່ ໆ. ເມື່ ອໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວົ້ ກາຍເປັນໂມເລກຸນມີຂວົ້ ກໍ່ ຈະໄປໜຽ່ ວນ ໍາໃຫໂ ົ້ ັນ ຈຶ່ ງເກີດແຮງດຶງດູດ ້ ມເລກຸນໃກຄ ້ ຽງ ກາຍເປັນໂມເລກຸນມີຂວໄປຕາມໆກ. ້ ຄ ້ ວາ່ ແຮງລອນດອນ (London force). ແຮງນີມ ລະຫວາ່ ງ ໂມເລກຸນ ເອີນ ີ າ່ ນອ ້ ຍແຕຈ ່ ະຫຼາຍ. ້ ເມື່ ອມວນສານໂມເລກຸນເພີ່ ມຂຶນ ້ . ຂຶນ. ຂ. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກູນບໍ່ ມີຂວກ ົ້ ັບໂມເລກຸນມີຂວົ້. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກູນບໍ່ ມີຂວົ້ ກ ັບ ໂມເລກຸນມີຂວົ້ ເປັນແຮງວ ັນເດີວາລຊະນິດໜຶ່ ງ ເຊິ່ ງ. ້ ວາ່ ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງຂວຄູ ເອີນ ົ້ ທ ່ ່ ີຖືກໜຽ່ ວນ ໍາ (Dipole-Induced dipole interaction).. ້ ເມື່ ອໂມເລກຸນມີຂວຢູ ແຮງນີເ້ ກີດຂຶນ ຽ່ ວນ ໍາໃຫ້ ົ້ ໃ່ ກກ ົ້ ໂມເລກຸນມີຂວຈະໄປໜ ົ້ ້ ັບໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວ,. 01. 3. ໂມເລກຸນບໍ່ ມີຂວກາຍເປັ ນໂມເລກຸນມີຂວຈຶ່ ົ້ ົ້ ງເກີດແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງລະຫວາ່ ງໂມເລກຸນທັງສອງ. ້ ເຊັ່ ນ : O2 ສາມາດລະລາຍໃນນາໍ້ (H2O) ເຊິ່ ງເປັນໂມເລກຸນມີຂວໄດ ຂຶນ ບ ົ້ ້ າງສວ ່ ນເພາະເກີດ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ່ ັ ກາ່ ວ. ແຮງດງ. ຄ. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກູນມີຂວກ ົ້ ັບໂມເລກຸນມີຂວົ້. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກູນມີຂວົ້ ກ ັບ ໂມເລກຸນມີຂວົ້ ເປັນແຮງວ ັນເດີວາລ ອີກຊະນິດໜຶ່ ງ. ້ ຊື່ ສະເພາະວາ່ ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງຂວົ້ (ແຮງຂວຄູ ເຊິ່ ງເອີນ ົ້ ່ : Dipole-dipole interaction). ຫຼື ແມນ (+) ຂອງໂມເລກຸນໜຶ່ ງ ກ ັບ ຂວລ ົ້ ົ້ ົບ () ່ ແຮງດຶງດູດທາງໄຟຟ້າ ລະຫວາ່ ງຂວບວກ. ້ ອກຈາກຈະມີແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງຂວແລ ຂອງອີກໂມເລກຸນໜຶ່ ງ, ແຮງນີນ ວ ົ້ ້ ຍ ັງມີແຮງລອນດອນ ຮວ ່ ມຢູນ ່ ໍາ.. ຕ ົວຢາ່ ງ : HCℓ ກ ັບ H2O. ງ. ການເກີດພນ ັ ທະຮີໂດຣແຊນລະຫວາ່ ງໂມເລກຸນ. ແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງໂມເລກຸນມີຂວກ ົ້ ັບມີຂວົ້ ນອກຈາກເປັນແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງຂວປົ ົ້ ນກ ັບແຮງ. ລອນດອນແລວ ດ ເຊິ່ ງມີສະພາບຂວແຮງຫຼ າຍຈະດຶງດູດກ ັນດວ ົ້ ົ້ ້ , ໂມເລກຸນມີຂວບາງຊະນິ ້ ຍພ ັນທະ. ຮີໂດຣແຊນ ແລະ ມີແຮງລອນດອນເສີມ.. ່ ັ ນີ້ :  ໂມເລກຸນມີຂວທີ່ ົ້ ສາມາດເກີດພ ັນທະຮີໂດຣແຊນສວ ່ ນຫຼ າຍຈະມີລ ັກສະນະດງ - ມີທາດຮີໂດຣແຊນ (H) ເປັນອ ົງປະກອບ. - ທາດຮີໂດຣແຊນເກີດພ ັນທະຮີໂດຣແຊນກ ັບທາດທີ່ມີຄາ່ EN ສູງ ແລະ ຂະໜາດອາໂຕມ ນອ ້ ຍໄດແ ້ ກ ່ F, O, N ເຊິ່ ງມີເອເລັ ກຕຣ ົງຄູໂ່ ດດດຽ່ ວເຫຼືອຢູ.່. ~ 20 ~.

(25) ຕ ົວຢາ່ ງ : ທາດປະສ ົມທີ່ເກີດພນ ັ ທະຮີໂດຣແຊນໄດແ ້ ກ ່ HF, H2O, NH3, ທາດປະສ ົມອ ົງຄະທາດທີ່ມີຈ ຸ  OH,  COOH,  NH2,  CONH2.. - ພນ ັ ທະຮີໂດຣແຊນ ນອກຈາກຈະເກີດກ ັບໂມເລກຸນຂອງທາດຊະນິດດຽ່ ວກ ັນແລວ ້ ຍ ັງເກີດ ກ ັບໂມເລກຸນຂອງທາດຊະນິດຕາ່ ງກ ັນກໍ່ໄດ.້. ຕ ົວຢາ່ ງ :.  ພນ ັ ທະຮີໂດຣແຊນໃນໂມເລກຸນຊະນິດດຽວກ ັນ ເຊັ່ ນ ພ ັນທະຮີໂດຣແຊນລະຫວາ່ ງ ໂມເລກຸນ HF, NH3 …. ແທນພ ັນທະໂກວາລ ັງ. 01. 3. ແທນພ ັນທະຮີໂດຣແຊນ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2.  ພ ັນທະຮີໂດຣແຊນໃນໂມເລກຸນຊະນິດຕາ່ ງກ ັນ ເຊັ່ ນ ພນ ັ ທະຮີໂດຣແຊນລະຫວາ່ ງ ໂມເລກຸນ C2H5OH ກ ັບ H2O.. 10. ຮູບຮາ່ ງຂອງໂມເລກຸນໂກວາລ ັງ. ເນື່ ອງຈາກວາ່ ການຈ ັດລຽງຕ ົວຂອງອາໂຕມຕາ່ ງໆໃນໂມເລກຸນໂກວາລ ັງມີຕ ໍາແໜງ ່ ຫຼື ທິດທາງທີ່. ແນນ ູ ຮາ່ ງຕາ່ ງກ ັນ ສວ ູ ຮາ່ ງ ່ ອນ ຈຶ່ ງເຮັດໃຫໂ ້ ມເລກຸນຂອງທາດແຕລ ່ ະຊະນິດມີຮບ ່ ນວາ່ ຈະມີຮບ ້ ກ ັບປັດໃຈຕໍ່ ໄປນີ້ : ແນວໃດນນແມ ນຂຶ ັ້ ່ ນ - ຈານວນອາໂຕມໃນໂມເລກຸ ນ ໍ. - ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງຄູຮ ນ ໍ ັ ທະ ຫຼື ຈານວນພ ໍ ັ ທະໂກວາລ ັງ ່ ວ ່ ມພນ - ຈານວນເອເລັ ກຕຣ ົງຄູໂ່ ດດດຽ່ ວ ໍ. - ມູມລະຫວາ່ ງພ ັນທະ ແລະ ຄວາມຍາວພນ ັ ທະ. ~ 21 ~.

(26)  ວິທີພິຈາລະນາຮູບຮາ່ ງໂມເລກຸນໂກວາລ ັງ. ວາງ A ເປັນອາໂຕມກາງ ; X ເປັນອາໂຕມຂາ້ ງ ແລະ E ເປັນຈານວນຄູ ເ່ ອເລັ ກຕຣ ົໂດດດຽ່ ວ. ໍ ຈານວນ ໍ. ຈານວນ ໍ. ສຸດອອມ ້ ອາ. ຮວ ່ ມ. ໂດດດຽ່ ວ. ໂຕມກາງທັງ ໝດ ົ. 2 3. ພ ັນທະ (ຄູ)່. 2 3. 2. e ຄູ່ (ຄູ)່. 0. ຮູບຮາ່ ງ. ສູດທົ່ ວໄປ. ໂມເລກຸນ. AX2E0. ເສັ ້ນຊື່. AX3E0. ສາມຫຼຽ່ ມແຜນ ່ ພຽງ. 0. 4. 4. 4. 4. 3. AX2E1. ຮູບງໍ່ ຫຼຶ ຮູບຕ ົວ V. AX4E0. ທາດສີ່ ໜາ້. 1. 2. 0. AX3E1. ປີ ຣາມິດ ຖານສາມຫຼ ຽ່ ມ. AX2E2. ຮູບງໍ່ ຫຼຶ ຮູບຕ ົວ V. 1. 2. AX5E0. 5. 5. 5. 4. 1. 5. 3. 2. BF3 ; BI3. SnCℓ2 ; SnCℓ4 CH4 ; CCℓ4 ; NH 4 NH3 ; H3O+ ; PH3 ; AsH3 H2O ; H2S ; SeCℓ2. ປີ ຣາມິດຄູ່. ຖານສາມຫຼຽ່ ມ. 0. ຕ ົວຢາ່ ງ. BeCℓ2 ; HgCℓ2. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. 3. e ຄູ່. 3. ຊນນອກ ັ້. 01. . ຈານວນ e ໍ. PCℓ5 ; SbCℓ5. AX4E1. See Saw. SF4 ; TeCℓ4 ; SeF4. AX3E2. ຮູບຕ ົວທີ. CℓF3 ; BrF3. ~ 22 ~.

(27) II. ພ ັນທະອີອ ົງ. ້ ເມື່ ອ ພ ັນທະອີອ ົງຄືແຮງດຶງດູດທາງໄຟຟ້າລະຫວາ່ ງອີອ ົງບວກ (+) ກ ັບ ອີອ ົງລ ົບ (). ພນ ັ ທະອີອ ົງເກີດຂຶນ. ໂລຫະລວມຕ ົວກ ັບອະໂລຫະ (ເອເລັ ກຕຣ ົງຊນນອກສຸ ດຄ ົບ 8). ັ້. - ໂລຫະຈະເສຍເອເລັ ກຕຣ ົງ ກາຍເປັນອີອ ົງທີ່ມີບ ັນຈຸໄຟຟ້າບວກ (+). [ຈະມີຈານວນໂປຼ ຕ ົງ ຫຼາຍກວາ່ ໍ ເອເລັ ກຕຣ ົງ]. - ອະໂລຫະຈະຮ ັບເອເລັ ກຕຣ ົງ ກາຍເປັນອີອ ົງທີ່ມີບ ັນຈຸໄຟຟ້າລ ົບ (). [ຈະມີຈານວນໂປຼ ຕ ົງ ໜອ ໍ ້ ຍກວາ່ ເອເລັ ກຕຣ ົງ]. ໝາຍເຫດ : ໂລຫະບາງຊະນິດເຊັ່ ນ : Be, Sn ເມື່ ອລວມຕ ົວກ ັບອະໂລຫະບາງຊະນິດເຊັ່ ນ Cℓ ບໍ່ ເກີດ ພ ັນທະອີອ ົງ ແຕເ່ ກີດພນ ັ ທະໂກວາລ ັງ..  ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍໃນນາຂອງທາດປະສ ໍ້ ົມອີອ ົງ. 01. 3. ຕ ົວຢາ່ ງ : ທາດປະສ ົມອີອ ົງທີ່ເກີດພນ ັ ທະອີອ ົງ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. - ລະລາຍໄດດ ້ ີ ໝາຍເຖິງລະລາຍໄດຫ ້ ຼ າຍກວາ່ 1g / 100g H2O. - ລະລາຍໄດໜ ້ ອ ້ ຍ ໝາຍເຖິງລະລາຍໄດ ້ 0,1  1g / 100 g H2O - ບໍ່ ລະລາຍ ໝາຍເຖິງລະລາຍໄດໜ ້ ອ ້ ຍກວາ່ 0,1 g / 100 g H2O.  ພະລ ັງງານກ ັບການເກີດພນ ັ ທະອີອ ົງ. - ພະລ ັງງານແລດຕິດ (Lattic energy) ຫຼື ພະລ ັງງານໂຄງພຶກ.. Na+(g) + Cℓ(g)   NaCℓ(s) + 787 KJ. ຄືພະລ ັງງານທີ່ຄາຍອອກມາເມື່ ອອີອ ົງບວກ (+) ແລະ ອີອ ົງ () ໃນພະວະກາສ ລວມຕ ົວກ ັນ. ກາຍເປັນທາດແຂງ. - ພະລ ັງງານຮີດຣ ັດຊ ັນ (Hydration energy). ່ ັ ນີ້ : ເມື່ ອ NaCℓ ລະລາຍໃນນາຈະເກີ ດການປຽ່ ນແປງ 2 ຂນຕອນດ ງ ໍ້ ັ້ +  (1) NaCℓ(s)   Na (g) + Cℓ (g) +  O (2) Na+(g) + Cℓ(g) H   Na (aq) + Cℓ (aq) 2. ຂນຕອນ (1) ປະຕິກລ ັ້ ິ ິຍາດູດພະລ ັງງານ (ພະລ ັງງານແລດຕິດ). ຂນຕອນ (2) ປະຕິກລ ັ້ ິ ິຍາຄາຍພະລ ັງງານ (ພະລ ັງງານຮີດຣ ັດຊ ັນ).  ສະຫຼ ບ ູ. - ຖາ້ x  y ເປັນການປຽ່ ນແປງປະເພດດູດຄວາມຮອ ້ ນ.. - ຖາ້ x  y ເປັນການປ່ຽນແປງປະເພດຄາຍຄວາມຮອ ້ ນ. - ຖາ້ x = y ບໍ່ ມີການປ່ຽນແປງພະລ ັງງານ. - ຖາ້ x  y (x ຫຼາຍກວາ່ y ຫຼ າຍໆ) ຈະບໍ່ ລະລາຍໃນນາ. ໍ້. ~ 23 ~. H1 = + x KJ H2 =  y KJ.

(28)  EN ກ ັບ (%) ພນ ັ ທະໂກວາລ ັງ ແລະ (%) ພນ ັ ທະອີອ ົງ. ້ ໄປ) ຈະມີເປີ ເຊັ ນພນ ເມື່ ອທາດທີ່ ມາລວມຕ ົວກ ັນມີຄາ່ EN ຕາ່ ງກ ັນຫຼ າຍ (ປະມານ 1,7 ຂຶນ ັ ທະອີອ ົງ ່ ັ ນນັ ້ ພນ ້ ຈຶ່ ງເປັນພນ ຫຼ າຍກວາ່ 50 % ດງ ັ ທະທີ່ ເກີດຂຶນ ັ ທະອີອ ົງ.. ຕ ົວຢາ່ ງ : ຄາ່ EN ຂອງ K = 0,82 ; Na = 0,82 ; Na = 0,93 ; Cℓ = 3,16. EN = KCℓ NaCℓ. 3,16 – 0,82 = 2,34 3,16 – 0,93 = 2,23. % ພນັ ທະອີອ ົງ NaCℓ  KCℓ. III. ພ ັນທະໂລຫະ. ພ ັນທະໂລຫະ ຄືແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງອີອ ົງບວກ (+) ທີ່ ຢູຕ ິ ກ ັນ ກ ັບກຸມ ່ ດ ່ ເອເລັ ກຕຣ ົງເສລີ ທີ່ ຢູອ ່ ອມ ້. ຮອບ ຫຼື ເປັນແຮງດຶງດູດ ທີ່ ເກີດຈາກອາໂຕມໃນກອ ດທັງໝ ົດຮວ ັ້ ້ ນໂລຫະ ທີ່ ໃຊເ້ ອເລັ ກຕຣ ົງຊນນອກສຸ ່ ມ. ້ ໄດເ້ ນື່ ອງຈາກໂລຫະມີຄາ່ IN ຕາ່ ໍ ຈຶ່ ງເສຍເອເລັ ກຕຣ ົງໄດງ້ າຍ ກ ັນ ເອເລັ ກຕຣ ົງເສລີເກີດຂຶນ ເຮັດໃຫ້ ່ ເກີດກຸມ ່ ໝອກຂອງເອເລັ ກຕຣ ົງ ແລະ ອີອ ົງບວກພາຍໃນໂລຫະ..  ພ ັນທະໂລຫະກ ັບຄຸນລ ັກສະນະບາງປະການຂອງໂລຫະ - ໂລຫະຊ ັກນ ໍາຄວາມຮອ ້ ນໄດດ ້ .ີ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. - ໂລຫະຕີເປັນແຜນ ່ ແລະ ດຶງອອກເປັນເສັ ້ນໄດ.້. 01. 3. - ໂລຫະເປັນຕ ົວຊ ັກນ ໍາໄຟຟ້າໄດດ ້ .ີ. - ໂລຫະມີຜີວເຫຼື້ອມ.. - ໂລຫະມີຈດ ຸ ເປື່ ອຍ ແລະ ຈຸດຟົດສູງ..  ຄວາມຮູເ້ ພີ່ ມເຕີມ.  ທາດອ ົງຄະທາດທີ່ມີຈເຸ ຄື່ ອນໄຫວເຄມີ ເກີດແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງຂວໄດ .້ ົ້.  ທາດອ ົງຄະທາດ ທີ່ ເກີດແຕ ່ ແຮງລອນດອນ (ແຮງວ ັນເດີວາລ) ເຊັ່ ນ : ອາລການ, ອາລແກນ, ອາລກີນ, ເອແຕ.. ່ ັ ນີ້ :  ລຽງລ ໍາດ ັບຈຸດຟົດຂອງທາດອ ົງຄະທາດທີ່ມີມວນສານໂມເລກຸນໃກຄ ້ ຽງກ ັນຈາກຕາ່ ໍ ໄປຫາສູງດງ ອາລແກນ  ອາລການ  ອາລກີນ  ເອແຕ  ແອັ ດສະແຕ  ອາລເດຮີດ = ເຊຕອນ.  ອາມິນ  ອາລໂກລ  ອາຊິດອ ົງຄະທາດ  ອາມິດ.  ຫຼ ັກການພິຈາລະນາຈຸດຟົດຂອງທາດອ ົງຄະທາດທີ່ມີມວນສານໂມເລກຸນໃກຄ ້ ຽງກ ັນ : ທາດທີ່ ມີ. ພນ ຸ ຟົດສູງກວາ່ ທາດທີ່ ມີແຮງດຶງດູດລະຫວາ່ ງຂວົ້ ແລະ ທາດທີ່ ມີແຮງດຶງ ັ ທະຮີໂດຣແຊນ ຈະມີຈດ ດູດລະຫວາ່ ງຂວົ້ ຈະມີຈດ ຸ ຟົດສູງກວາ່ ທາດທີ່ ມີແຮງດຶງດູດເປັນແຮງລອນດອນ (ແຮງວ ັນເດີວາລ). ------------------------------------------------------------------------------------------------. ~ 24 ~.

(29) ້ , ການແຕກຕວ, ພາກທີ V ທາດລະລາຍ, ຄວາມເຂັມ ົ pH, pOH - ທາດລະລາຍ : ອາຊິດ, ບາເຊີ, ເກືອ ້ ຂອງທາດລະລາຍ - ຄວາມເຂັມ - ທິດສະດີ ອາຊິດ-ບາເຊີ - ທາດລະລາຍອາຊິດ-ບາເຊີໃນຊີວດ ິ ປະຈາວ ໍ ັນ - ການປຸງແຕງ່ ທາດລະລາຍ - ການຕີຕາຼ ອາຊິດ-ບາເຊີ - ບາງລ ັກສະນະຂອງທາດລະລາຍ (ສຶກສາຕື່ ມໃນປຶ້ ມແບບຮຽນ ມ.5) 1. ທາດລະລາຍບ ັຟເຟີ (Buffer solution). 01. 3. ທາດລະລາຍບ ັຟເຟີ ຄື ທາດລະລາຍທີ່ ປະກອບດວ ້ ຍອາຊິດອອ ່ ນກ ັບເກືອຂອງອາຊິດນນັ້ ຫຼື ປະກອບ. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ດວ ້ ຍບາເຊີອອ ່ ນກ ັບເກືອຂອງບາເຊີນນັ້ 2 ການປຸງແຕງ່ ທາດລະລາຍບ ັຟເຟີ. ກ. ປະສ ົມທາດລະລາຍອອ ັ້ ່ ນກ ັບເກືອຂອງອາຊິດນນັ ້ ຫຼື ໃຊອ ້ າຊິດອອ ່ ນແລະເກືອຂອງອາຊິດນນລະລາຍ ໃນນາຮ ໍ້ ວ ່ ມກ ັນ ເຊັ່ ນ : ທາດລະລາຍ CH3COOH ປະສ ົມກ ັບທາດລະລາຍ CH3COONa (ຄູ່ . ອາຊິດ-ບາເຊີ ຄື CH3COOH ກ ັບ CH3COO ). ຂ. ທາດລະລາຍບາເຊີອອ ່ ນ ກ ັບ ເກືອຂອງບາເຊີນນັ້ ຫຼື ໃຊບ ້ າເຊີອອ ່ ນ ແລະ ເກືອຂອງບາເຊີນນັ້ ລະລາຍໃນນາຮ ໍ້ ວ ່ ມກ ັນ ເຊນ ່ : ທາດລະລາຍ NH3 ປະສ ົມກ ັບທາດລະລາຍ NH4Cℓ  (ຄູອ ່ າຊິດ-ບາເຊີ ຄື NH 4 ກ ັບ NH3). ຄ. ປະສ ົມທາດລະລາຍອາຊິດອອ ່ ນກ ັບທາດລະລາຍບາເຊີແກ ່ ແລະໃຫອ ້ າຊິດອອ ່ ນເຫຼືອ ດງ່ ັ ສ ົມຜ ົນລຸມ ່ ນີ:້ CH3COONa + H2O. CH3COOH + NaOH ÀÍõº. Ïö©. À¡ó©¢œ−ÃÏÈ. . ້ ສຸດໃນທາດລະລາຍປະສ ົມມີ CH3COOH ແລະ CH3COO ເມື່ ອປະຕິກລ ິ ິຍາສີນ. ຊຶ່ ງເປັນຄູ່. ອາຊິດ-ບາເຊີກ ັນ ຈຶ່ ງເປັນທາດລະລາຍບ ັຟເຟີ . ່ ັ ສ ົມຜ ົນລຸມ ງ. ປະສ ົມທາດລະລາຍບາເຊີອອ ່ ນກ ັບທາດລະລາຍອາຊີດແກ ່ ແລະໃຫບ ້ າເຊີອອ ່ ນເຫຼືອ ດງ ່ ນີ້ :. NH3 + HCl ÀÍõº. Ïö©. NH4 Cl. À¡ó©ÃÏÈ. ້ ສຸດໃນທາດລະລາຍປະສ ົມມີ NH3 ແລະ NH 4 (ໄດຈ ເມື່ ອປະຕິກລ ິ ິຍາສີນ ້ າກ NH4Cℓ) ຊຶ່ ງເປັນຄູ່ ບາເຊີ-ອາຊິດຈຶ່ ງເປັນທາດລະລາຍບ ັຟເຟີ .. ~ 25 ~.

(30) 3. ການຊອກຫາຄາ່ pH ຂອງທາດລະລາຍບ ັຟເຟີ ຈາກສ ົມຜ ົນ :. +. HA. pH ຂອງທາດລະລາຍ ຫຼື. pKa. pH. ຫຼື. log. pKa. log. pH. log. 3. ຕ ົວຢາ່ ງ 1. 01. ເມື່ ອລະລາຍ CH3COONa 0,01 ໂມລ/ລິດ ລ ົງໃນທາດລະລາຍ CH3COOH 0,1 ໂມລ/ລິດ 200 cm3 ຈະໄດທ ້ າດລະລາຍບ ັຟເຟີ ເທົ່ າໃດ ?. ສສ ສະ ກ ຫງ ວນ ລິຂ ະສ ິດ2. ວິທີແກ ້. ( Ka = 1,8 .10-5 ). 0,01. 0,05 ໂມລ/ລິດ. log. pH. pH. pH. - log1,8 .10-5. log. = 4,44. ຕ ົວຢາ່ ງ 2. 3. ເມື່ ອນ ໍາທາດລະລາຍ NH3 0,1 ໂມລ/ລິດ 40 cm ເກີດປະຕິກລ ິ ິຍາກ ັບທາດລະລາຍ HCℓ 0,2 3. ໂມລ/ລິດ 10 cm ຈະໄດທ ້ າດລະລາຍບ ັຟເຟີ pH ເທົ່ າໃດ ? ວິທີແກ ້ ມີ. ໂມລ ໂມລ. ມີ. ຕື່ ມ. 0. ໃຊ ້ ເຫຼືອ. ~ 26 ~. -5. (Kb ຂອງ NH3 = 1,8 .10 ).