Loi d'Avogadro
AdM
La loi d'Avogadro
Loi
A une température et une pression données, de mêmes volumes de gaz possèdent le même nombre de molécules
A 0oC et 1013 mbar ( c.n.t.p.), une mole d'un gaz quelconque occupe un volume de 22,4 litres
Exercices ( tous c.n.t.p.)
1. Combien de molécules d'oxygène se trouvent dans 6,72 l de ce gaz pur ? Même question pour 6,72 l d'azote.
2. Calculer la masse de 5 l d'oxygène.
3. Quel est le volume occupé par 2,8 g d'azote?
4. 10 g d'un corps composé produisent par combustion ( réaction avec O2 ) 2,7 l de dioxyde de carbone. Calculer la masse de carbone initialement présente dans ces 10 g.
5. Chercher la masse volumique et la densité de l'ozone O3
masse volumique d'un gaz c.n.t.p. =
ρ = M
22 4 ,
( en g/l ) densité d'un gaz c.n.t.p. =d M
= 29
6. Démontrer les formules précédentes.
7. La densité d'un hydrocarbure gazeux ( composé gazeux de carbone et d'hydrogène ) vaut 1,218. Chercher sa formule.
8. Un composé de carbone, hydrogène et azote gazeux possède une masse volumique de 1,384 kg/ m3
a) Calculer sa masse molaire
b) La combustion de 6,2 g de cette substance fournit 2,24 l d'azote, 4,48 l de dioxyde de carbone et 9 g d'eau. Déterminer sa formule.
