NOM 1PROE SUJET 1
INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5)
QCM : entourer la (ou les) bonne(s) réponse(s). (SUR 1) Pour un métal, une réaction
d'oxydation se traduit par
la perte d'un ou plusieurs électron(s)
le gain d'un ou plusieurs électron(s)
le passage à l'état d'ion positif
EXERCICE 1. (SUR 1)
Dans un tube à essai, on met du chlorure d'argent (Ag+ ; Cl-) sur du métal Zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction.
Dans un 2e tube à essai, on met du sulfate de fer (Fe2+ ; SO42-) sur du métal Plomb (Pb). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction.
EXERCICE 2.
Dans un 3e tube à essai, on a mis du sulfate de plomb (Pb2+ ; SO42-) sur du métal Zinc. Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) 2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5)
3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5) 4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5)
5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1)
NOM 1PROE SUJET 2
INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5)
QCM : entourer la (ou les) bonne(s) réponse(s). (SUR 1) Pour un ion métallique, une
réaction de réduction se traduit par
la perte d'un ou plusieurs électron(s)
le gain d'un ou plusieurs
électron(s) le passage à l'état de métal
EXERCICE 1. (SUR 1)
Dans un tube à essai, on met du sulfate de zinc (Zn2+ ; SO42-) sur du métal Etain (Sn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction.
Dans un 2e tube à essai, on met du chlorure d'hydrogène (H+ ; Cl-) sur du métal Zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction.
EXERCICE 2.
Dans un 3e tube à essai, on a mis du sulfate de fer (Fe2+ ; SO42-) sur du métal Zinc. Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) 2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5)
3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5) 4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5)
5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1)
POUR LE PROF Oxydation : Réaction poss (2) : Oxydant ?
Réducteur ? Eq oxydation : Eq réduction : Eq bilan :
POUR LE PROF Oxydation : Réaction poss (2) : Oxydant ?
Réducteur ? Eq oxydation : Eq réduction : Eq bilan :
