NOM 1PROE SUJET 1
INTERROGATION N°2 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION
EXERCICE 1. (SUR 1)
Dans un tube à essai, on met du chlorure de plomb (Pb2+ ; 2Cl-) avec du métal cuivre (Cu). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Non, avec règle du gamma (Pb2+ ne réagit pas avec Cu) Dans un 2e tube à essai, on met du sulfate de fer (Fe2+ ; SO42-) avec du métal zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Oui, avec règle du gamma (Fe2+ réagit avec Zn)
EXERCICE 2. (SUR 3)
Dans un 3e tube à essai, on met du chlorure d'argent (Ag+ ; Cl-) avec du métal étain (Sn). Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) Ag+ 2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) étain Sn
3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5) Sn →→→→ Sn2+ + 2e-
4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5)
Ag+ + e-→ → → → Ag il faut multiplier cette équation par 2 pour l'éq bilan 5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1)
2Ag+ + Sn → → → → 2Ag + Sn2+
EXERCICE 3. (SUR 1)
On désire placer le couple rédox Mg2+/Mg (magnésium) sur l'échelle ci-dessus. Pour y parvenir, on réalise l'expérience ci-contre.
Dire, en justifiant, où se situe le couple rédox Mg2+/Mg.
Selon la règle du gamma, le Mg doit se situer sous le Al3+ pour pouvoir réagir donc le couple rédox Mg2+/Mg se situe sous le couple Al3+/Al (il est plus réducteur).
NOM 1PROE SUJET 2
INTERROGATION N°2 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION
EXERCICE 1. (SUR 1)
Dans un tube à essai, on met du chlorure de fer (Fe2+ ; 2Cl-) avec du métal zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Oui, avec règle du gamma (Fe2+ réagit avec Zn) Dans un 2e tube à essai, on met du sulfate de zinc (Zn2+ ; SO42-) avec du métal plomb (Pb). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Non, avec règle du gamma (Zn2+ ne réagit pas avec Pb)
EXERCICE 2. (SUR 3)
Dans un 3e tube à essai, on met du chlorure d'argent (Ag+ ;Cl-) avec du métal plomb (Pb). Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) Ag+
2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) plomb (Pb) 3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5)
Pb →→→→ Pb2+ + 2e-
4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5)
Ag+ + e-→ → → → Ag il faut multiplier cette équation par 2 pour l'éq bilan 5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1)
2Ag+ + Pb → → → → 2Ag + Pb2+
EXERCICE 3. (SUR 1)
On désire placer le couple rédox Li+/Li (lithium) sur l'échelle ci-dessus. Pour y parvenir, on réalise l'expérience ci-contre.
Dire, en justifiant, où se situe le couple rédox Li+/Li.
Selon la règle du gamma, le Li doit se situer sous le Al3+ pour pouvoir réagir donc le couple rédox Li+/Li se situe sous le couple Al3+/Al (il est plus réducteur).
(3Cl - ; Al3+) de l'aluminium se dépose sur la lame
(3Cl- ; Al3+)
de l'aluminium se dépose sur la lame lithium
