NOM 1PROE SUJET 1
INTERROGATION N°3 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION
EXERCICE 1. (SUR 3)
Dans un tube à essai, on met du sulfate de plomb avec du métal aluminium. Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) l'ion Pb2+
2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) le métal Al
3. Écrire et équilibrer la demi-équation d'oxydation (SUR 0,5)
Al →→→ Al→ 3+ + 3e- Il faut multiplier cette équation par 2 pour l'équation bilan 4. Écrire et équilibrer la demi-équation de réduction. (SUR 0,5)
Pb2+ + 2e- → → → → Pb Il faut multiplier cette équation par 3 pour l'équation bilan 5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1)
3Pb2+ + 2Al → → → → 3Pb + 2Al3+
EXERCICE 2. (SUR 2)
Pour protéger une carlingue en fer contre la corrosion, on réalise sa
galvanisation par une réaction d'électrolyse d'une solution de sulfate de zinc entre une électrode de zinc et la carlingue.
1. Quel métal se dépose sur le fer ? Le métal zinc (0,25)
2. A quel pôle du générateur doit être relié la carlingue ? Justifier la réponse.
La carlingue doit capter les électrons. Elle est reliée à la borne (-) du générateur. (0,5 + 0,25)
3. Donner la demi-équation au niveau de la plaque de zinc et donner le nom de cette réaction chimique.
Réaction d'oxydation : Zn →→→→ Zn2+ + 2e- (0,5 + 0,5)
NOM 1PROE SUJET 2
INTERROGATION N°3 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION
EXERCICE 1. (SUR 3)
Dans un tube à essai, on met du sulfate de cuivre avec du métal chrome (Cr). Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) l'ion Cu2+
2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) le métal Cr
3. Écrire et équilibrer la demi-équation d'oxydation (SUR 0,5)
Cr →→→→ Cr3+ + 3e- Il faut multiplier cette équation par 2 pour l'équation bilan 4. Écrire et équilibrer la demi-équation de réduction. (SUR 0,5)
Cu2+ + 2e- → → → Cu→ Il faut multiplier cette équation par 3 pour l'équation bilan 5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1)
3Cu2+ + 2Cr → → → → 3Cu + 2Cr3+
EXERCICE 2. (SUR 2)
Pour protéger une carlingue en fer contre la corrosion, on réalise sa
galvanisation par une réaction d'électrolyse d'une solution de sulfate de zinc entre une électrode de zinc et la carlingue.
1. Quel métal se dépose sur le fer ? Le métal zinc (0,25)
2. A quel pôle du générateur doit être relié la carlingue ? Justifier la réponse.
La carlingue doit capter les électrons. Elle est reliée à la borne (-) du générateur. (0,5 + 0,25)
3. Donner la demi-équation au niveau de la plaque de zinc et donner le nom de cette réaction chimique.
Réaction d'oxydation : Zn →→→→ Zn2+ + 2e- (0,5 + 0,5)
POUR LE PROF Oxydant ?
Réducteur ? Eq oxydation : Eq réduction : Eq bilan :
Protection : géné :
POUR LE PROF Oxydant ?
Réducteur ? Eq oxydation : Eq réduction : Eq bilan :
Protection : géné :