Une pile Cuivre/Zinc
La pile cuivre/zinc
Électrode en cuivre
Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42-
Une électrode en cuivre et une électrode en zinc sont dans une solution de sulfate de cuivre
Électrode en zinc
La pile cuivre/zinc
Électrode en cuivre
Des connecteurs permettent de relier les électrodes à un circuit électrique
Électrode en zinc
Solution de sulfate de
La pile cuivre/zinc
On relie les bornes par un circuit électrique
mA COM
R A
Électrode en zinc
Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42- Électrode
en cuivre
La pile cuivre/zinc
L’ampèremètre mesure une intensité positive
mA COM
R i A i i
Électrode en zinc
Solution de sulfate de Électrode
en cuivre
La pile cuivre/zinc
Cela permet de définir les polarités des bornes
mA COM
R i A i i
Électrode en zinc
Solution de sulfate de cuivre : Cu2+ ; SO42- Électrode
en cuivre
La pile cuivre/zinc
Dans le circuit électrique, le courant est du à la circulation des électrons
mA COM
R i A i i
e- e-
Électrode en zinc
Solution de sulfate de Électrode
en cuivre
La pile cuivre/zinc
Les électrons sont libérés par l’oxydation du zinc
mA COM
R i A i i
e- e-
Oxydation Zn= Zn2+ + 2 e- 2e-
Zn2+ Zn
La pile cuivre/zinc
Cela consomme le zinc de l’électrode
mA COM
R i A i i
e- e-
Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e- 2e-
Zn2+ Zn
La pile cuivre/zinc
Cela consomme le zinc de l’électrode
mA COM
R i A i i
e- e-
Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e- 2e-
Zn2+ Zn
La pile cuivre/zinc
Les électrons sont consommés par la réduction du cuivre
mA COM
R i A i i
e- e-
Réduction
Cu 2+ + 2 e- = Cu
2e-
Cu2+
Cu
Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e- 2e-
Zn2+ Zn
La pile cuivre/zinc
Cela consomme les ions cuivre présent dans la solution de sulfate de cuivre qui se décolore
mA COM
R i A i i
e- e-
Réduction
Cu 2+ + 2 e- = Cu
2e-
Cu2+
Cu
Oxydation Zn = Zn2+ + 2 e- 2e-
Zn2+ Zn
