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Sulfate de cuivre II

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Academic year: 2022

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Texte intégral

(1)

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie

Test d’identification des ions

Nom et formule de

l’ion

ion fer II ou ion ferreux

Fe2+

Ion fer III ou ion ferrique

Fe3+

Ion cuivre II Cu2+

Ion zinc II Zn2+

Ion chlorure Cl-

Ion aluminium Al3+

Détecteur

Soude (Na+ + HO- )

Soude (Na+ + HO- )

Soude (Na+ + HO-

)

Soude (Na+ + HO- )

Nitrate d’argent (Ag+ + NO3–)

Soude (Na+ + HO- )

Précipité (couleur, nom et

formule)

Vert Hydroxyde de

fer II Fe(OH)2

Marron Rouille Hydroxyde

de fer III Fe(OH)3

Bleu Hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2

Blanc Hydroxyde

de zinc II Zn(OH)2

Blanc qui noircit à la lumière Chlorure d’argent

AgCl

Blanc Hydroxyde d’aluminium

Al(OH)3

Transformation chimique

Fe2+ + 2 HO-  Fe(OH)2

Fe3+ + 3 HO-

 Fe(OH)3

Cu2+ + 2 HO-  Cu(OH)2

Zn2+ + 2 HO-

 Zn(OH)2 Ag+ + Cl-  AgCl

Al3+ + 3 HO-  Al(OH)3

Schéma du tube à essais

Image

de

l’exp.

Ecriture des solutions

Une solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges + (portées par les ions +) que de charges – (portées par les ions -)  ecriture : (cation + anion )

Nom de la solution aqueuse

Nom des ions + (CATIONS)

Nom des ions – (ANIONS)

Formule de la solution

Formule du soluté

dissous

Sulfate de cuivre II

chlorure de fer III Sulfate d’aluminium

III

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