Tony Leparoux, professeur de physique-chimie
Test d’identification des ions
Nom et formule de
l’ion
ion fer II ou ion ferreux
Fe2+
Ion fer III ou ion ferrique
Fe3+
Ion cuivre II Cu2+
Ion zinc II Zn2+
Ion chlorure Cl-
Ion aluminium Al3+
Détecteur
Soude (Na+ + HO- )
Soude (Na+ + HO- )
Soude (Na+ + HO-
)
Soude (Na+ + HO- )
Nitrate d’argent (Ag+ + NO3–)
Soude (Na+ + HO- )
Précipité (couleur, nom et
formule)
Vert Hydroxyde de
fer II Fe(OH)2
Marron Rouille Hydroxyde
de fer III Fe(OH)3
Bleu Hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2
Blanc Hydroxyde
de zinc II Zn(OH)2
Blanc qui noircit à la lumière Chlorure d’argent
AgCl
Blanc Hydroxyde d’aluminium
Al(OH)3
Transformation chimique
Fe2+ + 2 HO- Fe(OH)2
Fe3+ + 3 HO-
Fe(OH)3
Cu2+ + 2 HO- Cu(OH)2
Zn2+ + 2 HO-
Zn(OH)2 Ag+ + Cl- AgCl
Al3+ + 3 HO- Al(OH)3
Schéma du tube à essais
Image
de
l’exp.
Ecriture des solutions
Une solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges + (portées par les ions +) que de charges – (portées par les ions -) ecriture : (cation + anion )
Nom de la solution aqueuse
Nom des ions + (CATIONS)
Nom des ions – (ANIONS)
Formule de la solution
Formule du soluté
dissous