II/ Les ions :
A) Activité 1 : Analyse d’une étiquette :
Dans l’eau minérale, on trouve des espèces chimiques qu’on ne peut pas appeler atome ou molécule. Pourquoi ?
Ce sont des IONS. Il existe deux sortes d’ions
1°) Ceux chargés positivement : Les CATIONS (recopie leurs formules)
2°) Ceux qui sont chargés négativement : Les ANIONS
3°) Le sel de table est constitué de chlorure de sodium (Na+ ; Cl-) Faut-il boire de l’eau si vous êtes sous régime sans sel ?
B) Activité 2 : Etude d’une vidéo :
Regarder la courte vidéo explicative de Paul Olivier et répondre aux questions ci-dessous https://www.youtube.com/watch?v=Ot-_jkH5o_Y&t=13s
Constituants de l’atome :
O2
Cl
- Ca2+ H2O HCO3- C2H6O K+ Na+ Zn SO42-QUIZZ :
1°)
Quels sont les ions que tu reconnais dans les formules suivantes ? Surligne en jaune les cations et en bleu les anions2°)
Que devient un atome (ou un groupe d’atomes, autrement dit une molécule, qui perd un ou plusieurs électrons ? Quelle est alors la charge de la particule formée, (positive ou négative) ?3°)
Rappel le nom des 3 constituants de l’atome et surligne parmi eux le seul qui peut être perdu ou gagné par un élément chimiqueINFO : Il est également indiqué la quantité des ions dissous dans l’eau. Chaque eau minérale a un gout différent, car les proportions ou quantité d’ions diffère.
Le résidu a 180°C est la quantité de matière qu’l restera dans le récipient après vaporisation de l’eau.
car
C) Les ions courants : a) Formation :
En utilisant le modèle ci-dessus, et l’exemple ci-dessous, détermine le nombre de protons et électrons dans les espèces chimiques suivantes :
L’atome de magnésium : Mg L’ion magnésium : Mg
2+(un cation) Nbre de protons : 12 car Z
Mg= 12 Nbre de protons : 12 car les protons ne
se déplacent jamais Nbre d’électrons : 12 car l’atome est
électriquement neutre
Nbre d’électrons : 10 car l’atome a perdu 2 électrons (Mg
2+)
L’atome de chlore : Cl L’ion chlorure : CL
-Nbre de protons : Nbre de protons :
Nbre d’électrons : Nbre d’électrons :
L’atome de fer : Fe L’ion fer III : Fe
3+Nbre de protons : Nbre de protons :
Nbre d’électrons Nbre d’électrons :
L’atome de cuivre : Cu L’ion cuivre I : Cu
+Nbre de protons : Nbre de protons :
Nbre d’électrons : Nbre d’électrons :
Remarque n°1 : Le fait qu’un atome gagne ou perde un (ou plusieurs) électrons, est lié à sa place dans le tableau périodique : les atomes dans la gauche et au milieu du tableau ont tendance à perdre des électrons, donc à devenir des _ _ _ _ _ _ _ _ ceux plus sur la droite ont tendance à en gagner, donc à devenir des _ _ _ _ _ _ _ _.
J’ai bien compris la différence entre atome, molécule et ions ! Tu peux vérifier en regardant cette petite capsule de Paul Olivier : https://www.youtube.com/watch?v=e5FJV55AFU8
b) Le cas des ions polyatomiques :
Un ion polyatomique est un groupement d’atomes (molécules) qui a perdu ou gagné un (ou plusieurs) électrons.
Ex : l’ions sulfate SO
42-; l’ion nitrate : NO
3-; l’ion phosphate PO
43-….
En prenant modèle sur le premier tableau, complète la composition des ions polyatomiques suivants :
c) Les ions à connaître en fin de 3
ème(parce que très courants)
Remarque n°2 : Certains atomes, notamment métalliques, peuvent former des ions différents en fonction du nombre d’électrons perdus. Dans ce cas on précise le nombre d’électrons perdus avec un chiffre romain.
Exemple : l’ion cuivre I : Cu+, l’ion cuivre II : Cu2+, l’ion fer II : Fe2+, l’ion Fer III : _ _ _
A toi de jouer : essaie d’associer dans cet exercice le nom des ions et leurs formules chimiques :
https://learningapps.org/watch?
app=2962947
Quand tu les as tous trouvé, tu as fini ton travail. Bravo, tu es un vrai chimiste !!
L’ion sulfate : SO42- d’après le tableau périodique : ZS = 16 et ZO = 8 Nombre de protons : 1x16 + 4x8 = 48
Nombre d’électrons : 48+2 = 50 (il y a le même nombre que les protons, sauf qu’il y en a deux en plus : SO42-)
L’ion nitrate :
NO
3-d’après le tableau périodique : Nombre de protons :
Nombre d’électrons : L’ion phosphate :
PO
43-d’après le tableau périodique : Nombre de protons :
Nombre d’électrons :
