NOM : 1PRO OL SUJET 1
INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5,25 – 10 minutes)
Compétences et capacités évaluées :
S'approprier : 1.1 + 1.2 (réaction possible ou pas selon classification) (SUR 0,5 + 0,5)
Réaliser, exécuter … : 2.3 + 2.4 + 2.5 (écrire les demi-équations et l'équation bilan) (SUR 2*0,5 + 1) Valider, critiquer … : 3 (ou se situe couple redox) (SUR 1)
Communiquer : 2.1 + 2.2 (identifier oxydant et réducteur) + 3 (placer couple redox) (SUR 2*0,5 + 0,25)
EXERCICE 1. (SUR 1)
1) Dans un tube à essai, on met du chlorure de plomb (Pb2+ ; 2Cl-) avec du métal cuivre (Cu). A l'aide de la classification électrochimique ci- contre, dire (en justifiant) s'il y a réaction.
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2) Dans un 2e tube à essai, on met du sulfate de fer (Fe2+ ; SO42-) avec du métal zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction.
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EXERCICE 2. (SUR 3)
Dans un 3e tube à essai, on met du chlorure d'argent (Ag+ ; Cl-) avec du métal étain (Sn). Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant (nom + formule) ? …...
2. Quel est le réducteur (nom + formule) ? …...
3. Écrire et équilibrer la demi-équation d'oxydation
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4. Écrire et équilibrer la demi-équation de réduction.
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5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction.
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EXERCICE 3. (SUR 1,25)
On désire placer le couple rédox Mg2+/Mg (magnésium) sur l'échelle ci-dessus. Pour y parvenir, on réalise l'expérience ci-contre avec du chlorure d'aluminium
Dire, en justifiant, où se situe le couple rédox Mg2+/Mg et le rajouter sur l'échelle du dessus.
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(3Cl - ; Al3+)
de l'aluminium se dépose sur la lame Ag+ Ag
Cu2+ Cu Pb2+ Pb Sn2+ Sn Fe2+ Fe Zn2+ Zn Al3+ Al pouvoir
oxydant croissant
pouvoir réducteur croissant
