NOM :
PT Lycée Benjamin Franklin le 27 Novembre 2020
Interrogation de cours : Oxydoréduction (électrochimie)
1. Ecrire la relation de NERNST pour le couple :
2. Une réaction d’oxydoréduction s’écrit :
Ecrire la constante K(T) de cet équilibre et montrer l’expression de log(K(T)) en fonction de n (nb de mol d’électrons échangés par mol d’avancement), de E°1 et E°2.
3. Enoncer correctement la « règle du gamma »
4. Dessiner la « flèche » des domaines de prédominance (à 10 fois) des espèces du couple Fe3+/Fe2+ en fonction du potentiel de la solution aqueuse.
(E°=0,77V)
5. Donner sans démonstration les équations frontières Efrontière(pH) des couples de l’eau. (on précise les conditions d’obtention)
α1Ox1+β2Red2 ⇄ α2Ox2+β1Red1
NOM :
6. Donner la relation entre intensité i(t) dans un circuit et vitesse spécifique v(t) de la (seule) réaction d’oxydoréduction qui en est responsable.
7. Définition d’une anode et d’une cathode
8. On note ∆E (>0) la différence de potentiel redox des deux couples engagés dans une réaction d’électrolyse. On note 𝜂a et ∣𝜂c∣ les surtensions aux électrodes et Ur la chute de potentiel due à la résistance de la cuve à électrolyse. Exprimer la tension
minimale d’électrolyse et la tension en fonctionnement.
9. Quel est le phénomène responsable de la saturation en intensité observée pour certaines courbes i(V) ? (Décrire)
10. Dessiner et légender le montage « à trois électrodes » permettant le tracé d’une courbe intensité-potentiel.
11. Que se passe-t-il lorsqu’un métal est protégé (recouvert) par un second métal plus électropositif (plus réducteur) et qu’une éraflure le fait apparaitre au contact avec l’humidité ?
