Fiche  Oxydoréduction

Fiche  Oxydoréduction    

• Définitions  :    

Ø Un  oxydant  est  une  espèce  chimique  susceptible  de  gagner  un  ou  plusieurs  électrons.  

Ø Un  réducteur  est  une  espèce  chimique  susceptible  de  perdre  un  ou  plusieurs  électrons.  

Ø Un  couple  oxydant  /  réducteur  est  constitué  par  un  oxydant  et  son  réducteur  conjugué   noté  Ox/Red.  

L’oxydant  se  transforme  est  son  réducteur  conjugué  et  réciproquement  selon  une  demi-­‐

équation  électronique  notée  Ox  +  n.e^-­‐  ⇌  Red.  

Ø Une  réaction  d’oxydoréduction  est  caractérisée  par  un  transfert  d’électron(s)  entre   l’oxydant  Ox1d’un  couple  Ox1  /  Red1  et  le  réducteur  Red2  un  autre  couple  Ox2  /  Red2,   selon  une  réaction  dont  l’équation  est  de  la  forme  :    a.Ox1+b.Red2⇌c.Red1+d.Ox2    

• Etablissement  d’une  demi-­‐équation  électronique  en  milieu  acide:  

Ø Exemple  du  couple  Al³⁺/Al  :          

a. Conservation  de  l’élément  aluminium  :     Al³⁺  +  n.  e^-­‐  ⇌  Al    

b. Conservation  de  la  charge  électrique  :  (à  l’aide  d’électron(s))     Al³⁺  +  3.  e^-­‐  ⇌  Al    

Ø Exemple  du  couple  𝐌𝐧𝐎_𝟒^!_(𝐚𝐪)/𝐌𝐧^𝟐!_(𝐚𝐪)  :      

c. Conservation  de  l’élément  manganèse  :  

          MnO_!^!_(!")+n.𝑒^! ⇌Mn^!!_(!")    

d. Conservation  de  l’élément  oxygène  :  (à  l’aide  de  molécule(s)  d’eau  qui  constitue(nt)  le   solvant)  

              MnO_!^!_(!")+n.e^! ⇌Mn^!!_(!")+4.H_!O_(!)  

e. Conservation  de  l’élément  hydrogène  :  (à  l’aide  d’ions  H+(aq)  en  milieu  acide)    

                MnO_!^!_(!")+8.H^!_(!")+  n.e^! ⇌Mn^!!_(!")+4.H_!O_(!)    

f. Conservation  de  la  charge  électrique  :  (à  l’aide  d’électron(s))  

  MnO_!^!_(!")+8.H^!_(!")+  5.e^! ⇌Mn^!!_(!")+4.H_!O_(!)  

Ø Exemple  du  couple  𝐒𝐎_𝟒^𝟐!_(𝐚𝐪)/𝐒𝐎_{𝟐(𝐚𝐪)}  :      

a. Conservation  de  l’élément  soufre  :        SO_!^!!_(!")+n.e^! ⇌SO_!(!")    

b. Conservation  de  l’élément  oxygène  :  (à  l’aide  de  molécule(s)  d’eau  qui  constitue(nt)  le   solvant)  

              SO_!^!!_(!")+n.e^! ⇌SO_!(!")+2.H_!O_(!)    

c. Conservation  de  l’élément  hydrogène  :  (à  l’aide  d’ions  H+(aq)  en  milieu  acide)  

                SO_!^!!_(!")+4.H^!_(!")+  n.e^! ⇌SO_!(!")+2.H_!O_(!)    

d. Conservation  de  la  charge  électrique  :  (à  l’aide  d’électron(s))    

              SO_!^!!_(!")+4.H^!_(!")+  2.e^! ⇌SO_!(!")+2.H_!O_(!)    

Ø Exemple  du  couple  𝐂𝐎_{𝟐(𝐚𝐪)}/𝐇_𝟐𝐂_𝟐𝐎_{𝟒(𝐚𝐪)}  :      

a. Conservation  de  l’élément  carbone  :  

          2.CO_!(!")+n.𝑒^! ⇌H_!C_!O_!(!")    

b. Conservation  de  l’élément  oxygène  :  (à  l’aide  de  molécule(s)  d’eau  qui  constitue(nt)  le   solvant)  

              2.CO_!(!")+n.𝑒^! ⇌H_!C_!O_!(!")    

c. Conservation  de  l’élément  hydrogène  :  (à  l’aide  d’ions  H+(aq)  en  milieu  acide)                     2.CO_!(!")+2.H^!_(!")+  n.e^! ⇌H_!C_!O_!(!")    

d. Conservation  de  la  charge  électrique  :  (à  l’aide  d’électron(s))    

            2.CO_!(!")+2.H^!_(!")+  2.e^! ⇌H_!C_!O_!(!")