Sur la valeur la plus probable de la charge atomique

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Submitted on 1 Jan 1909

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Sur la valeur la plus probable de la charge atomique

M. Moulin

To cite this version:

M. Moulin. Sur la valeur la plus probable de la charge atomique. Radium (Paris), 1909, 6 (6),

pp.164-165. �10.1051/radium:0190900606016401�. �jpa-00242351�

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ierence entre les deux moitié, relativement au nom-

lire des cristaux.

Il est probable que d’une façon analogue ^les rayons y du radium sont sans action sur la transformation cristalline. Les effets nouveaux observés seraient alors dus aux rayons B ^{du radium, car les} rayons x ^étaient

complètement ^{arrêtés dans mes} expériences par le

verre de 0,9 ^mm d’épaisseur qui recouvrait la prépa-

ration.

Je nic reserve de communiquer plus tard les réuul-

tats d’autres expérience,,;, actuellement Cll cours, ^culi- cernant l’action des _rayons du radium sur la hllasc

instable d’éléments allotropes ^{l1 sur} des solutions sursaturées.

ternie ^{11 mai} 1909.]

Sur la valeur la plus probable

de la charge atomique

Par M. MOULIN

[Laboratoire de Physique générale ^{de l’École de} Physique ^{et de Chimie de} Paris.]

La mesure directe de la charge atomique (e) par la mcthodc de condensation de la vapeur d’eau ^sur les ions (J.-J. ^Thomson, H.-A. Wilson 1, ^{MlHikan et he-} genlan2), la détermination de la charge (2e) de la par- ticule

(Rutherford ^et Geiger 5) ^et la détermination du nombre N de molécules _que contient la molécule gramme d’une substance quelconque, ^{basée sur l’é-}

tude du mouvement brownien (J. Perrin) ^1, constituent trois méthodes entièrement différentes qui permettent

d’atteindre les grandeurs moléculaires d’une manière relativement précise.

Ces trois méthodes fournissent pour ^e des nombres très voisins. La méthode de H .-1. Wilson perfection-

née par MM. llillikan ^et llcgen1an ^a donné des valeurs oscillant autour de 4,03.10-10 U. E. S.; MM. Ruther- ford et Geiger ^{ont trouvé} 4,65.10-10, et, d’autre part, 11. Perrin obtient 4,1.10-10.

Ces deux dernières méthodes semblent devoir four- nir les résultats les plus précis. Bien que du même

ordre, ^les valeurs auxquelles elles conduisent présen-

tent cependant ^{entre elles un} écart de 15 pour ¹⁰⁰ et il est intéressant de se demander laquelle ^{il con-}

vient d’adopter.

On sait que l’on peut calculer à partir ^{de N ou de e}

et du nombre de particulcs x lancées par seconde par 1 gramme de ^radium (3,4.10-10)- ^dont la détermina- tion par la méthode électrique de Rutherford et Geiger

scmbIe susceptible ^d’une grande précision

^diffé-

rentes données radioactives _que l’on peut ^ensuite comparer ^à l’expérience. ^M. Rutherford a effectué ces

calculs à partir ^{de la} charge atomique ^4,65.10-10

1. Yuy. loH8. Électrons. Corpuscules, ^{Suciété de} Physique.

2. Amer. Phys. ^Soc.. Chicago, ^1908.

3. Le Radium, septembre ^1908.

4. C. R., i46 1908 967; ⁱ⁴⁷ (1908) ^{394, et Revue du}

Jlois. novembre 1908.

U.E.S. qui fournit, pour N, ^{62.1022. J’ai} reproduit

ses résultats dans le tableau ci-dcssous, ^ct j’y ^ai ajouté les valeurs correspondantes ^{calculées à} partir

du nombre N de M. Perrin (N= 70,5.1022; ^e

= 4,1.10-10). Les résultats de l’expérience figurent

dans la dernière colonne.

La comparaison ^{des valeurs calculées et observées}

est nettement en faveur du nombre de M. Pcrrin et

l’accord est d’autant plus remarquable que ^ce nombre

a

été détermine indépendamment ^des phénomènes ^de

radio-activité.

La charge trouvée par MM. Rutherford ^et Geiger

1. Société Française de Chimie-Physique (séance ^du

21 Avril 1909).

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/radium:0190900606016401

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serait donc un peu trop grande. Leurs résultats oscil- laient d’ailleurs entre 4,5 ^et 3. 10-10. La nléthode de )1. Perrin est susceptible ^d’une précision illimitée;

la seule cause d’erreur systématique possible pourrait porter ^sur la détermination de la densité des gl’anull’s

et il serait peut-être ^{bon de} reprendre ^les expériences

avec un liquide intermicellaire de densité différente de celle de l’eau : l’on obtiendrait une deuxième équation permettant d’éliminer la densité des granules.

Dans leurs expériences ^de détermination de la

charge ^des particules ^{x. MM.} Rutherford et Geiber ^ont employé ^une couche du radium C déposée ^{au fond}

d’une petite capsule ^et qui envoyait ^une partie ^seule-

ment de ses particules x ^sur le conducteur relié à l’électromètre.

Pour calculer la fraction de particules ^{reçues, il}

fallait admettre que la forme de la capsule était par- faitement connue, et que la couche de radium C était bien uniforme. Le dtiot d’activité induite était effectue en introduisant de l’érnanatinn dans la capsule ^{renversée sur la ciiBe à mercure et, d’a-} près ^les expériences de Mme Curie ^sur la chute de l’activité induite1, ^{il est fort} probahle que le dépôt ^ne

devait pas être uniforme.

Les valeurs qui ^semblent actuellement les plus pro- bables pour la charge atomique ^et pour N ^{sont donc :}

[Reçu le 20 filai 1909. ]

Sur le radium ^et l’uranium ^contenus

dans les ^minéraux radioactifs

Par ELLEN GLEDITSCH

[Faculté des Sciences de Paris.

Laboratoire de Mme CURIE.]

Il est généralement ^admis qu’il ^{existe dans les mi-}

néraux radioactifs un rapport constant entre l’ura- nium et le radium. Des recherches de nature diflé-

rente ont concouru à ce résultat. M. Mc. Coy

déterminu l’intensité des rayons 7. ^et M. Eve2 l’in- tensité des rayons Y, émis par des minéraux dans

lesquels ^{l’uranium était} préalablement ^{dosé. En}

tenant compte ^des propriétés des rayons ^éniis par ^le radium et ses produits ^de destruction, ^{ils ont conclu}

que le rapport ^{entre l’uranium et} le radium était constant. D’autre part, M. Strutt3 et M. Boltwood4

ont déterminé la quantité de radium contenue dans les minéraux en mesurant la quantité d’émanation

dégagée. ^{L’étude la} plus approfondie ^{est celle de}

M. Bolhvood. Il ^a dosé l’uranium dans un grand

nombre de minéraux ; ensuite, ^{il a} attaclllc ^une lie- tite quantité de minéral par des acides; l’émanation

qui ^s’est dégagée pendant ^cette attaque ^{a été ititro-} duite dans un condensateur, ^où l’ionisation du’elle pro- voque ^a pu être mesurée après ^deux

trois Ileures.

Fnfin, ^en comparant ^cette ionisation avec celle produit

par l’émanation dégagée d’une solution titrée de ra-

dium par MM. Boltwood et Rutherford5 ont pu donner

’1. 1Ic. Cov., Ber. cl. Chem. (;es., 37 (1908 ^2641.

2. A. S. Ew, Am. Journ. Scien., IV-22-477.

3. STBrTT. Proc. Royal ^Soc., A-76 ₍₁₉₀₅₎ ^88.

4. B. B. BOLTWOOD, Am. Journal of Science, ^i8.

104, l’hil.

Mag., avril 1903.

3. RUTHERFORD pt BOLTWOOD, ^{Am. Journal} of ^Science. 21, Juin 1906.

en valeur absolue la quantité ^{de radium en} équilibre

avec 1 gramme d’uranium dans les minéraux radio- actifs. Ce nombre est 5.4x ^10-7.2.

La concordance des résultats obtenus pour des nii- néraux très différents au point ^de

^{de la} prove-

nance et de ta composition, ^et aussi la confirmation par ^{les travaux} déjà ^oitcs de MM. Me. Coy, ^{Eve est} Strutt,, ^{ont donne une très} grande ^{confiance dans les}

résultats de M. Bolhvood, ^bien qu’on puisse ^{faire des} objections ^{contre la méthode} employée3. Ainsi ^{M. Bol L-}

wood a dû faire une correction pour le dégagement

de l’émanation perdue par les minéraux ^avant leur

dissolution, ^une correction qui ^est quelquefois ^assez grande. ^{Ensuite on se demandc si toute} l’émanation,

contenue dans un minéral, peut ^{être mise}

^liberté

au

moment de la dissolution. On pourrait penser par

exemple que, dans ^un minéral qui contient des sul-

fures, ^{il se} formerait par l’attaque de l’acide azotique

,des sulfates de baryum ^{et de} plomh, qui précipite-

raient le sulfate de radium et causeraient ainsi une

perte d’émanation.

La question ^{sur le} rapport ^{entre l’uranium et le}

radium dans les minéraux étant d une très grande importance, j’ai entrepris dans le laboratoire de Mme Curie quelques recherches sur

sujet. ^{La te-}

l. Mme CURIE, C. 1:’. i45 (1907) 477, ^pt Le Radium. 4

(1907). p. 382.

2. BOLTWOOD. Am. Journ. of’ Science, 25. avril 1908.

3. Cette uhjpctinn a ^été f’aite aussi _par )1. BOLTWOOD lui-

même . Am. Jounl. of Science, 18 ,

^lU4.