Programme de colle - Semaine 21 Lundi 15 - Vendredi 20 mars Questions et démonstration de cours Révisions de chimie •

Programme de colle - Semaine 21 Lundi 15 - Vendredi 20 mars

Questions et démonstration de cours Révisions de chimie

• Chapitre 7 sur les dosages ;

• chapitre 11 sur l’équilibre chimique.

Réactions acide-base, de complexation et de précipitation en solution aqueuse

• Définition d’acide et base selon Brönsted ; polyacide, polybase, ampholyte ; acide/base fort, acide/base faible ;

• réaction de dissociation d’un acide, constante d’acidité ;

• produit ionique de l’eau ;

• réaction de dissociation d’un complexe, constantes globale/successive de dissociation/formation ;

• réaction de dissolution d’un solide, produit de solubilité ;

• condition d’existence d’un solide/précipité ;

• solubilité dans l’eau pure et dans une solution quelconque ;

• définition dep H¹et depLigand ;

• détermination d’une constante d’équilibre, règle du gamma ;

• méthode de la réaction prépondérante.

• diagramme de prédominance, diagramme d’existence, diagramme de distribution.

Descriptions microscopique et macroscopique d’un système thermodynamique

• Connaître l’ordre de grandeur du nombre d’Avogadro ;

• libre parcours moyen ;

• vitesse quadratique moyenne ;

• température cinétique d’un gaz parfait ;

• savoir établir l’expression de la pression cinétique d’un gaz parfait monoatomique ;

• définitions de système thermodynamique ; systèmes ouvert, fermé, isolé ;

• définitions de paramètre d’état ; paramètres intensifs et extensifs ;

• définition d’état d’équilibre thermodynamique interne, d’équilibre thermodynamique avec le milieu exté- rieur ;

• modèle et équation d’état du gaz parfait ; modèle et équation d’état de la phase condensée idéale ;

• définitions de l’énergie interne et de la capacité thermique à volume constant ; expression dans le cas d’un gaz parfait monoatomique ; première loi de Joule ; équivalent pour une phase condensée idéale ;

• ordre de grandeur des capacités thermiques molaires des gaz parfaits, des métaux ; valeur de la capacité thermique massique de l’eau ;

• savoir calculer la variation d’énergie interne d’un gaz parfait, d’une phase condensée ;

• intérêt d’un diagramme d’Amagat ;

• savoir présenter le modèle de Van der Waals.

Applications et exercices

Transferts de particules en solution aqueuse : acide/base, complexation et précipitation

• Équilibrage de réactions ;

• Diagramme de prédominance, diagramme d’existence et diagramme de distribution ;

• lectures depK;

• calculs de constantes d’équilibre ;

• calculs de solubilité ;

• détermination de frontières d’existence ;

• détermination d’état final ;

• dosages...

• réactions compétitives...

1. Les calculs de pH sont hors programme.

MPSI-A Colles 2020-2021

Descriptions microscopique et macroscopique d’un système thermodynamique

• Exercices utilisant l’équation d’état des gaz parfaits ou d’autres équations d’état fournies ;

• exercices de passage entre vitesse quadratique moyenne et température cinétique ;

• exercices type pression cinétique ;

• calculs de variation d’énergie interne.

2/2 13 mars 2021