Programme de colle - Semaine 26 Lundi 3 - Vendredi 7 mai
Questions et démonstration de cours Oxydoréduction et diagramme E-pH1
• Définitions d’un oxydant, d’un réducteur ;
• définitions du nombre d’oxydation d’un élément dans une espèce chimique, règles de calcul ;
• définitions de demi-pile, de cathode et d’anode, de pile ;
• définitions du potentiel d’électrode, potentiel de la solution ;
• définitions du potentiel standard d’un couple rédox ;
• relation de Nernst.
• Constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction ;
• Diagramme de prédominance, diagramme d’existence, diagramme de distribution ;
• Définition et intérêts d’un diagramme E-pH ;
• Diagramme E-pH de l’eau.
Second principe
• Définitions d’une transformation réversible ou irréversible ; causes d’irréversibilité ;
• Énoncer du second principe ;
• Identités thermodynamique ; définitions de température et pression thermodynamique ;
• Définition d’une source idéale de chaleur ;
• Entropie reçue, entropie créée ;
• Entropie de changement de phase ;
• Lois de Laplace.
Applications et exercices
Premier et second principes de la thermodynamique
• Calculs de travaux de forces de pression ;
• bilans d’énergie sur une transformation, sur un cycle ;
• bilans d’enthalpie sur une transformation monobare ;
• calorimétrie ;
• bilans d’entropie sur une transformation, sur un cycle ;
• changements de phase (état du système, bilans d’énergie et d’entropie)
Chimie en solution aqueuse
• Tout exercices de chimie en solution aqueuse.
• À partir de mercredi, lecture/utilisation de diagramme E-pH.
1. Aucun exercice traité en E-pH avant mardi 27
