Programme de colle - Semaine 20 Lundi 8 - Vendredi 13 mars
Questions et démonstration de cours Révisions de chimie
• Chapitre 7 sur les dosages ;
• chapitre 11 sur l’équilibre chimique.
Réactions acide-base, de complexation et de précipitation en solution aqueuse
• Définition d’acide et base selon Brönsted ; polyacide, polybase, ampholyte ; acide/base fort, acide/base faible ;
• réaction de dissociation d’un acide, constante d’acidité ;
• produit ionique de l’eau ;
• réaction de dissociation d’un complexe, constantes globale/successive de dissociation/formation ;
• réaction de dissolution d’un solide, produit de solubilité ;
• condition d’existence d’un solide/précipité ;
• solubilité dans l’eau pure et dans une solution quelconque ;
• définition dep H1et depLigand ;
• détermination d’une constante d’équilibre, règle du gamma ;
• méthode de la réaction prépondérante.
• diagramme de prédominance, diagramme d’existence, diagramme de distribution.
TP spectrogoniomètre
• Expliquer le principe de réglage d’une lunette autocollimatrice, d’un collimateur ;
• établir la formule des réseaux ;
• établir le minimum de déviation ;
• expliquer le principe de mesure d’une longueur d’onde par détermination du minium de déviation ;
• expliquer le principe d’une mesure au vernier.
Descriptions microscopique et macroscopique d’un système thermodynamique2
• Connaître l’ordre de grandeur du nombre d’Avogadro ;
• libre parcours moyen ;
• vitesse quadratique moyenne ;
• température cinétique d’un gaz parfait ; Applications et exercices
Transferts de particules en solution aqueuse : acide/base, complexation et précipitation
• Équilibrage de réactions ;
• Diagramme de prédominance, diagramme d’existence et diagramme de distribution ;
• lectures depK;
• calculs de constantes d’équilibre ;
• calculs de solubilité ;
• détermination de frontières d’existence ;
• détermination d’état final ;
• dosages...
• réactions compétitives...
1. Les calculs de pH sont hors programme.
2. Aucun n’exercice n’a été traité
