A et B Ex7 : B Ex6 : A Ex5 : A A et B Ex4 : A Ex3 : A et C Ex2 : Correction exercices Ch1 composition d’un système chimique Ex1 :

(1)

Correction exercices Ch1 composition d’un système chimique Ex1 :

A

et

C

Ex2 :

A

Ex3 :

A

et

B

Ex4 :

A

Ex5 :

A

Ex6 :

B

Ex7 :

A

et

B

(2)

Ex17 :

𝒏 =

^𝒎_𝑴

Ex18 :

1. La quantité de matière contenue dans la bouteille est :

12 96,1 63 0,48

0,83 3,2

(3)

𝒏 = 𝑽

𝒂𝒊𝒓 à 𝒑𝒓𝒆𝒔𝒔𝒊𝒐𝒏 𝒂𝒕𝒎𝒐𝒔𝒑𝒉é𝒓𝒊𝒒𝒖𝒆

𝑽

_𝒎

𝑛 = 2400

24 𝒏 = 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒐𝒍

2. Le volume molaire dans la bouteille est :

𝑽

_𝒎^′

= 𝑽

_{𝒃𝒐𝒖𝒕𝒆𝒊𝒍𝒍𝒆}

𝒏 𝑉

_𝑚^′

= 12

100 𝑽

_𝒎^′

= 𝟎, 𝟏𝟐 𝑳. 𝒎𝒐𝒍

^−𝟏

3. Cette est différente de

𝑽

_𝒎 car il s’agit du volume molaire sous une

plus grande pression

dans la bouteille

Ex21 :

𝒏 = 𝒄 × 𝑽

5

2

3,75X10^-3

(4)

Ex22 :

1. Les

couleurs transmises

sont le violet et le

rouge

.

2. Les longueurs d’ondes correspondantes sont environ 400 nm et après 600 nm

3. Allure du spectre

(5)

Ex23 :

1. Les longueurs d’ondes

absorbées

^sont

comprises entre 520 nm

et

720 nm

. Les autres sont plutôt transmises.

2. Les couleurs absorbées correspondantes sont les Jaune vert jusqu’au rouge.

3. La

couleur

^{de la}

solution

sera donc la couleur complémentaire soit dans les

tons bleus

.

(6)

Ex24 :

1. Protocole de dilution :

- Prélever la solution mère à l’aide d’une pipette jaugée de volume 𝑽_{𝒎è𝒓𝒆} et l’introduire dans la fiole jaugée de volume 𝑽_{𝒇𝒊𝒍𝒍𝒆}

- Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

- Boucher et agiter pour homogénéiser la solution .

2. Lors d’une dilution la quantité de soluté est conservée:

𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é 𝑓𝑖𝑙𝑙𝑒 = 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é 𝑚è𝑟𝑒

𝑐

₁ × 𝑉₁ = 𝑐₀ × 𝑉₀

𝒄

_𝟏

=

^𝒄^{𝟎×𝑽𝟎}

𝑽_𝟏

6,8 14 20 27

(7)

Ex26 :

(8)

1. Il faut régler le spectrophotomètre sur la longueur d’onde où il y a un

maximum absorbance

. Soit :

470 nm

2. Le graphe obtenu est une

droite

^qui

passe par l’origine

^.

L’

absorbance

^{est donc}

proportionnelle

^{à la}

concentration

(

Loi de Beer-Lambert

).

3. Par lecture graphique on peut voir que ^𝒄^{𝒍𝒖𝒈𝒐𝒍}

𝟏𝟎 = 𝟒, 𝟎 𝒎𝒎𝒐𝒍. 𝑳^−𝟏 4. La concentration du lugol est donc

𝒄

_{𝒍𝒖𝒈𝒐𝒍}

= 𝟒𝟎 𝒎𝒎𝒐𝒍𝑳

^−𝟏

Ex35 :

(9)

1. La masse de cuivre contenue dans un litre de bouillie bordelaise est : 𝑚_𝐶𝑢 = 20% × 𝑚_{𝑏𝑜𝑢𝑖𝑙𝑙𝑖𝑒}

𝒎

_𝑪𝒖

= 𝟐𝟎% × 𝝆

_{𝒃𝒐𝒖𝒊𝒍𝒍𝒊𝒆}

× 𝑽

_{𝒃𝒐𝒖𝒊𝒍𝒍𝒊𝒆}

𝑚

_𝐶𝑢

= 20% × 1,5 × 1

𝒎

_𝑪𝒖

= 𝟎, 𝟑𝟎 𝒌𝒈 ou 300g

2. La quantité de matière de sulfate de cuivre contenue dans un litre est : d’après la dilution

𝑪𝒖𝑺𝑶

_𝟒(𝒔) ^𝒆𝒂𝒖

→ 𝑪𝒖

_(𝒂𝒒)^𝟐+

+ 𝑺𝑶

_{𝟒(𝒂𝒒)}^𝟐−

𝑛_{𝐶𝑢𝑆𝑂}₄ = 𝑛_𝐶𝑢²⁺

Ou encore 𝑛_{𝐶𝑢𝑆𝑂}₄ = 𝑛_𝐶𝑢

𝒏

_{𝑪𝒖𝑺𝑶}_𝟒

= 𝒎

_𝑪𝒖

𝑴

_𝑪𝒖

𝑛_{𝐶𝑢𝑆𝑂}₄ = 300 63,5

𝒏

_{𝑪𝒖𝑺𝑶}_𝟒

= 𝟒, 𝟕 𝒎𝒐𝒍

Ex39 :

(10)

(11)

Ex40 :

(12)

Ex45 :

(13)