A , B et C A 5. A et C 4. B 3. B 2. Exercices Solubilité p 94 Ex1 1.

Exercices Solubilité p 94

Ex1 1. B

2. B

3. A ^et C

4. A

5. A^, B ^et C

6. B ^et C

7. B ^et C

Ex 9

1. Le chlorure de césium solide est constitué d’un empilement régulier d’

anions chlorure Cl

^{– et de}

cations césium Cs

⁺, c’est donc un

solide ionique

^.

2.Il y a des interactions électrostatiques

attractives

entre les

anions

et les

cations

.

Interactions électrostatiques répulsives entre anions. De même entre cations.

3.a. La distance entre deux ions Cl^– est

a

^.

b. Calcul de la longueur de d, la diagonale du cube (bleue en pointillés) : dans le triangle rectangle de côté a et 2a, on a d’après Pythagore:

( 2a)² + a² = d² donc d² = 3a². Donc 𝑑 = √3 × 𝑎

Donc la distance entre un

cations césium Cs

⁺et un ions Cl^– Est égale à ^𝑑

2 = ^√3

2 × 𝑎

cqfm

.

c.L’interaction électrostatique est inversement proportionnelle

au carré de la distance électrique.

^√3

2 × 𝑎 < 𝑎 .

Donc L’attraction entre un

cations césium Cs

⁺et un ions Cl^– est supérieur à la répulsion entre cations cations et celle entre anions anions.

4.La valeur de la

force d’attraction

entre le Cs⁺ et le Cl^- est

supérieure

à celle de la

répulsion

entre 2 ions Cl^-. La cohésion du solide ionique est donc assurée.

Ex 10

1. Un pont hydrogène se forme entre deux molécules si une molécule possède un atome d’hydrogène H relié à un atome très électronégatif (comme O, F ou N), et si l’autre molécule possède un atome très électronégatif porteur de doublets non liants (comme O, F ou N). C’est le cas des molécules de H2O2 et HF.

2.

1.L’eau est capable de dissoudre un composé ionique, car elle est un

solvant polaire

^.

2.Les deux étapes de la dissolution d’un soluté ionique dans l’eau sont la

dissociation

^{et la}

solvatation

^.

3.a.Dire que les ions sont «

solvatés

» signifie

qu’ils sont

entourés de molécules de solvant

.

b.Dans cet exemple, le solvant est l’eau, donc on peut dire que

les ions sont

hydratés

^.

4.

5.L’équation de dissolution du sulfate de cuivre anhydre est :

CuSO

4 (s)

→ Cu

²⁺ (aq)

+ SO

42-

(aq)