M. SERRE 2PRO OL
HYGIENE ET SECURITE 2 (HS2) : LES LIQUIDES D'USAGE COURANT QUE CONTIENNENT-ILS ET QUELS RISQUES PEUVENT-ILS PRESENTER ?
TP2 : Différentes eaux, différentes compositions FICHE ELEVE 1
Ci-dessous sont présentées la composition de différentes eaux. Qu'en pensez-vous ? Composition de l'eau du robinet
de Levallois-Perret
(source : sedif.com ; date : 27 avril 2010).
Calcium 99,63 mg/l Magnésium 9,74 mg/l Sodium 15,77 mg/l Potassium 2,82 mg/l Sulfates 61 mg/l Chlorures 30 mg/l Nitrates 19 mg/l Fluorures 0,2 mg/l Phosphates
Silice
Fer < 10 µ g/l Cuivre
Zinc
Aluminium 36,66 µg/l Manganèse
Composition de l'eau Rozana en mg/L Calcium 301
Magnésium 160 Sodium 493 Potassium 52 Bicarbonates 1837
Sulfates 230 Chlorures 649 Nitrates 1
Composition de l'eau St Yorre en mg/L Bicarbonates 4368
Chlorures 322 Sulfates 174 Fluorures 1
Sodium 1708 Potassium 132
Calcium 90 Magnésium 11
Composition de l'eau Mont Roucous Cations mg/L
Calcium 2,4 Magnésium 0,50
Sodium 3,10 Potassium 0,40 Anions mg/L Chlorures 3
Nitrates 3 Sulfates 2 Bicarbonates 6,3
Autres Silice 8,20 Fluorures <0,1
Composition de l'eau Courmayer en mg/L Calcium (Ca2+) 579
Magnésium (Mg2+) 59 Potassium (K+) 2,5 Sodium (Na+) 0,7 Sulfates SO 2 -
4 1447 Bicarbonates HCO-
3 180
Nitrates NO-
3 < 2 Fluorures F- < 1 Chlorures Cl- 0,4
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Capacités visées :
• Lire et exploiter les informations données sur l'étiquette d'un produit chimique de laboratoire ou d'usage domestique (pictogrammes, composition …)
• Identifier les règles et dispositifs de sécurité adéquats à mettre en œuvre.
• Réaliser une manipulation ou une expérience après avoir recensé les risques encourus et les moyens à mettre en œuvre.
• Identifier expérimentalement des ions en solution aqueuse.
Connaissances visées :
• Savoir que les pictogrammes et la lecture de l'étiquette d'un produit chimique renseignent sur les risques encourus et sur les moyens de s'en prévenir, sous forme de phrases de risques et de sécurité.
• Reconnaître et nommer le matériel et la verrerie de laboratoire employés lors des manipulations.
• Savoir qu'un ion est chargé positivement ou négativement.
• Savoir qu'une solution peut contenir des molécules, des ions.
• Connaître la formule brute de l'eau.
Matériel :
• 2 portes tubes avec 8 tubes à essai
• 1 bécher d'eau du robinet
• 1 bécher d'eau distillée
• 2 béchers d'eau minérale à identifier
• Nitrate d'argent en flacon compte-gouttes
• Chlorure de baryum en flacon compte-gouttes
• Soude en flacon compte-gouttes
• Oxalate d'ammonium en flacon compte-gouttes Réactif nitrate
d'argent
chlorure de baryum
oxalate
d'ammonium hydroxyde de sodium (soude) Ion à
identifier Cl- SO 2-
4 Ca2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
Nom de l'ion chlorure sulfate calcium cuivre fer II fer III aluminium magnésium
Expérience
Couleur du précipité
blanc (noircit à la lumière)
blanc blanc bleu vert
foncé rouille
blanc qui se dissout dans un excès de
soude
blanc
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Problématique :
Vous disposez sur votre paillasse de 4 béchers contenant 4 eaux différentes : eau distillée, eau du robinet, eaux minérales dont le nom est écrit sur la paillasse. L'objectif est de retrouver à quel bécher correspond quelle eau, en appliquant le protocole expérimental décrit ci-dessous.
Protocole expérimental :
• Regrouper les tubes à essai par 4 sur chaque porte tube.
• Verser dans 4 tubes à essai une eau jusqu'à la 1ère hauteur du support.
• Ajouter 10 gouttes de chaque réactif dans chaque tube à essai.
• Recommencer pour chaque eau.
• Compléter le tableau ci-dessous en mettant s'il y a un précipité et sa couleur.
Eaux / Réactifs Nitrate d'argent Chlorure de baryum Soude Oxalate d'ammonium Bécher n°
Bécher n°
Bécher n°
Bécher n°
Appel n°1 : appeler l'enseignant pour montrer vos réponses.
• En comparant les résultats trouvés dans le tableau avec la fiche d'analyse des différentes eaux donnée au début du cours (fiche élève 1), dire, à votre avis, quel bécher contient quelle eau.
Appel n°2 : appeler l'enseignant pour montrer vos réponses.
