C L AS SE : 3B – 3C/D C O U R S : S CIE N CE S P R O F ES SE UR : D E F AV ER I
Bonjour à tous,
J’espère que vous allez tous et toutes bien. Je pense fort à vous en cette période difficile.
Dans le document précédent, j’annonçais que les évaluations seront reportées dès notre retour à l’école. Étant donné que nous ne savons pas encore quand ce jour arrivera, les dates des évaluations seront discutées en classe.
Néanmoins, durant ce confinement prolongé jusqu’au 3 mai, je vous invite à revoir et à maitriser la matière de chimie (matière très importante pour la quatrième année).
Pour ce faire, je vous invite à revoir l’UAA1 de chimie. De quelle manière ?
Tout d’abord, à la suite de ce texte se trouve un résumé concernant les notions déjà vues dans cette unité.
Ensuite, je vous invite également à vous rendre sur le site : https://www.edumedia- sciences.com/fr/ . Dessus se trouve différentes animations sur des concepts de chimie. Une fois arrivé sur le site, cliquez sur « code classe » (il se trouve en haut de la page) et encodez le code suivant : px69
Une fois cette matière revue, je vous invite à réaliser un quizz permettant de vous auto-évaluer. Cliquez sur le lien suivant : https://b.socrative.com/login/student/ et indiquez dans le room name « LAURA5846 ». Merci d’indiquer votre nom et prénom lorsque vous réalisez ce quizz et n’oubliez pas de vous munir de votre tableau périodique des éléments. Ne vous inquiétez pas, c’est une évaluation formative, elle est là pour vous aider.
Je reste disponible pour d’éventuelles questions ou autre par mail : defaveri.laura@hotmail.com
Madame De Faveri
R A P P E L C H I M I E
MOLÉCULE
On appelle « molécule » la plus petite partie d'un corps que l'on pourrait obtenir à la limite de la divisibilité de la matière et qui donne les propriétés de cette matière.
ATOME
Tout atome, électriquement neutre, est composé :
− d’un noyau au centre qui comprend :
➢ Un ou plusieurs protons, chargés positivement
➢ Zéro, un ou plusieurs neutrons, électriquement neutres
Ces particules composant le noyau sont regroupées sous l’appellation
« nucléons ».
− d’électrons qui tournent autour du noyau, en nombre égal à celui des protons.
Les électrons ont une masse négligeable et sont chargés négativement.
SYMBOLES ATOMIQUES
Symbole Nom Symbole Nom
Al aluminium I iode
Ag argent Li lithium
Ar Argon Mg magnésium
N Azote Hg mercure
B Bore Ne néon
Be béryllium Ni nickel
Br brome Au or
Ca calcium O oxygène
C carbone P phosphore
Cl chlore Pb plomb
Cu cuivre K potassium
Fe fer Si silicium
F fluor Na sodium
He hélium S soufre
H hydrogène Zn zinc
TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
Numéro atomique (Z)
Symbole atomique
Masse atomique relative (Ar)
Z = le numéro atomique : il indique le nombre de protons présent au sein de l’atome.
La masse atomique relative correspond au rapport entre la masse de cet atome et celle de l’atome d’hydrogène, choisie comme référence. C’est donc une grandeur sans unité. La masse atomique relative de chaque atome est indiquée dans le bas de chaque case.
Notons que pour trouver le nombre de neutrons contenu dans un atome, il suffit de soustraire le nombre de protons de la masse atomique relative arrondie :
COUCHES ÉLECTRONIQUES
− il existe 7 couches électroniques autour du noyau d’un atome. Chacune correspondant à une énergie
− le nom de chacune des couches sont
nommées successivement : K, L, M, N, O, P, Q en partant du noyau
Comment se répartissent les électrons ?
Les électrons, chargés négativement, exercent sur les autres une force de répulsion : il ne peut donc y en avoir un nombre quelconque sur chaque couche.
Pour les éléments des 3 premières lignes du tableau périodique :
− chaque couche ne peut contenir que 2n² électrons, où n est le numéro de la couche
− les électrons des atomes stables occupent les couches d’énergie les plus basses
− la première couche a maximum 2 électrons Nombre de n° = AR - Z
MÉTAUX ET NON-MÉTAUX
Métaux Non- métaux
Denses (masse volumique > 2,5 g/cm3) Peu denses (masse volumique < 2,5 g/cm3)
Brillants Ternes
Malléables Non malléables
Bons conducteurs de l’électricité et aussi de la chaleur
Mauvais conducteurs de l’électricité et aussi de la chaleur
Localisation dans le tableau périodique des éléments :
On peut utiliser le tableau périodique des éléments pour localiser les métaux et les non-métaux. Les métaux sont à gauche de l’escalier (voir tableau ci-dessous) et les non-métaux à droite.
TPE : PÉRIODE
La période est le nom donné à une ligne du tableau.
Tous les éléments atomiques d’une période ont le même nombre de « couches électroniques ». On peut se représenter une couche électronique comme une sphère imaginaire sur laquelle se déplacent les électrons ayant comme centre le noyau ; c’est donc un lieu probable où se situent les électrons. Les couches électroniques sont désignées par les lettres : K, L, M, N, O, P, Q. Il existe actuellement 7 périodes.
TPE : FAMILLE
La famille est le nom donné à une colonne du tableau.
Tous les éléments atomiques d’une même famille possèdent des propriétés identiques.
ION
Dans le cas où il y a une différence entre le nombre de protons et de neutrons l’atome n’est plus électriquement neutre, mais est chargé électriquement, soit positivement ou négativement en fonction des charges majoritaires.
Lors d’une réaction chimique, la composition du noyau reste inchangée et l’obtention d’une charge électrique ne peut s’expliquer que par la perte ou le gain d’électrons.
L’atome acquiert ainsi une charge électrique positive ou négative et devient un ion.
L’objectif pour un ion est de « ressembler » aux gaz rares ou nobles (dernière famille du TPE) car ceux-ci sont chimiquement inertes grâce à leur configuration
électronique stable : ils ont 8 électrons sur leur couche périphérique (sauf 2 pour l’hélium).
Définition :
Un ion est un atome chargé électriquement par la perte ou le gain d’électrons.
Deux types d’ions : a) Les anions
Définition : Un anion est un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons, il a donc une charge négative.
Exemple : équation : Cl + 1 e- Cl- b) Les cations
Définition : Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons, il a donc une charge positive.
Exemple : équation : Na – 1 e- Na+
