Du mouvement ascendant des liquides dans les tubes capillaires

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Submitted on 1 Jan 1873

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Du mouvement ascendant des liquides dans les tubes capillaires

C. Decharme

To cite this version:

C. Decharme. Du mouvement ascendant des liquides dans les tubes capillaires. J. Phys. Theor. Appl.,

1873, 2 (1), pp.25-27. �10.1051/jphystap:01873002002500�. �jpa-00236849�

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DU MOUVEMENT ^ASCENDANT DES LIQUIDES DANS LES TUBES CAPILLAIRES;

PAR M. C. DECHARME,

Professeur au lycée d’Angers.

Lorsqu’on plonge

^{dans un}

liquide

^bien

^fluide,

^{l’eau pure, par}

exemple,

l’extrémité d’un tube

capillaire

^{ouvert à ses deux}

bouts,

et

préalablement

^mouillé par le

liquide,

^{celui-ci s’élance dans le}

tube avec une

grande

^{vitesse initiale;} l’ascension se ralentit à me- sure que le

liquide approche

^{de son niveau}

^final, qu’il

^{atteint avec}

une extrême lenteur dans les tubes très-étroits.

C’est ce mouvement ascensionnel

spontané

que

je

^{me suis pro-}

posé

d’étudier. Je citerai seulement

quelques

^résultats

généraux

^du

phénomène.

1°

Chaque liquide

^{a une vitesse} ascensionnelle

qui

^{lui est} propre

et que l’on

pourrait appeler

^{sa vitesse}

capillaire

^{, en se servant}

d’un tube de 1 millimètre de

diamètre,

^le

liquide

^{et le tube étant à}

une

température fixe,

^à

zéro,

par

exemple.

2° Pour ^un même

tube,

conservant la même

inclinaison,

^et pour des

liquides

différentes

pris

^{à la même}

température,

^{les vitesses ascen-}

sionnelles ne sont pas ^en rapport ^{direct avec} les . ngueurs totales que doivent atteindre ces

liquides

^par

capillarité.

Cette vitesse n’est

point

d’ailleurs en raison inverse exactement de la durée d’ascen-

sion,

^{ni en} raison inverse de la densité du

liquide.

^{La loi de ce}

phénomène paraît complexe.

Les courbes

figuratives

^{des mouve-}

ments

correspondants

peuvent ^seules

jusqu’alors,

ainsi que les for-

mules, représenter

^{cette loi.}

3° Parmi les

liquides

^{mis en}

expérience (près

^de 200, choisis

parmi

^les

chlorures,

^les

iodures,

les bromures et les divers sels

d’ammoniaque,

^de potasse, ^{de lithium et de}

glucinium),

la solution aqueuse ^de

chlorhydrate d’ammoniaque possède

^la

plus grande

vitesse

ascensi onnelle ,

^vitesse

qui

^{va croissant avec la}

proportion

du sel dissous.

Le chlorure de

lithium,

^en dissolution aqueuse, le seul

liquide qui, après

la dissolution de sel

ammoniac,

^s’élève

capillairement plus

^{haut que l’eau pure, a une} vitesse bien moindre que celle de

1 eau;

^{cette vitesse est même}

surpassée

par celle d’un

grand

^nombre

de dissolutions.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:01873002002500

26

Il est à remarquer que la dissolution

alcoolique

^{de sel, amino-}

niac est, pour des conditions

identiques,

^inoitis

rapide

que l’alcool

anhydre, clLioitlu’cllc

^s’élève finalcment

plus

^{haut. Le clilorure de}

lithium ralentit

également

la vitcsse de son

dissolvant,

^{mais sa solu-}

tion

alcoolique

^n’atteint pas ^{tout à} fait la même liauteur finale _que l’alcool lui-même.

4° ^{Pour un même}

liquide

^et pour la ^même inclinaison du

tube,

la vitesse

capillccine

^{s’accroÍt à mesure} que le diamètre augl1lente.

5° Pour un même

liquide

^{et un même}

tube,

^{la vitesse}

capil-

laire augmente ^avec l’inclinaison du tube.

6° Pour ^tous les

liquides,

^{la vitesse}

capillaire

augmente ^{avec la}

température.

^L’eau

elle-même,

^{dans le}

voisinage

^{de son maximum}

de

densité,

^ne fait pas

exception

^{à cette loi.}

7°

^{Le mouvement} ascensionnel des

liquides

^{dans les tubes}

capil-

laires n’est _pas uniformément

varié,

c’est-à-dire que les courbes

figuratives

^des mouvements ne sont pas des

paraboles,

^{mais des}

logarithmiques.

27 La

figure ci-jointe, indiquant

^{les courbes relatives à}

quelques liquides

types, peut ^{donner une idée}

générale

^du

phénomène :

les abscisses

représentent

^les temps ; ^{les ordonnées} les hauteurs en

millimètres.

La courbe I est relative à l’eau

distillée;

^la courbe 2,

qui

^{est in-}

complète, figure

^{celle de la} potasse ^en dissolution concentrée : le

liquide

^{ne cesse de monter}

qu’après

^{r 5 os et arrive à une hauteur}

de I 1 2mm; ^{la courbe 3 est celle de l’acide}

chlorhydrique;

^{la courbe 4}

celle de l’acide

sulfurique

^{pur : le}

liquide

^s’élève

jusqu’à 57mm, 7

^et

atteint cette hauteur

après ^160s;

^enfin la courbe 5 donne la loi d’ascension de l’alcool

anhydre.

SUR LA TENSION SUPERFICIELLE DES LIQUIDES;

PAR M. J. MOUTIER.

(Réponse ^{à M. van der} Mensbrugghe.)

Dans un article

précédent (t. I,

p.

98), j’ai donné, d’après

^la

théorie de

Gauss,

^une

explication

^{de deux}

expériences remarquables,

l’une d’Athanase

Dupré,

^{l’autre de M. van der}

Nlcnsbrugghe,

^dans

lesquelles

^{on a vu une} preuve directe ^de la tension

superficielle

^des

liquides.

^{M. van der}

Mensbrugghe, professeur

^à l’Université de

Gand,

^{auteur de travaux estimés sur la tension}

superficielle

^des

liquides,

^a

publié (t. I,

p.

3ai)

à la suite de ^cet article des observa- tions

empreintes

d’une bienveillance dont

je

^{tiens à le remercier}

particulièrement;

^mais

l’importance

^{du débat soulevé est}

telle,

^au

point

^{de vue de} l’étude des forces

moléculaires,

que

je

^{demande la}

permission

de revenir sur le

point

^en

litige

^{et de}

développer

^ma

pensée.

La

question

^est celle-ci : Pour

expliquer

^les

phénomènes capil-

laires,

^des

physiciens distingués

^{ont considéré les}

liquides

^comme

enveloppés

^{par une sorte} de membrane

élastique,

douée d’une ten-