• Aucun résultat trouvé

Les tableaux d’avancement à tout va !

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Les tableaux d’avancement à tout va ! "

Copied!
1
0
0

Texte intégral

(1)

Les tableaux d’avancement à tout va !

Le professeur de physique chimie de Jules est un vrai tortionnaire, il lui a demandé pour les vacances de s’entrainer à faire des tableaux d’avancement ! Jules doit donc trouver le réactif limitant de plus de

15 réactions différentes et déterminer l’avancement maximal de chacune. Le garçon de première est bien décidé à accomplir sa mission mais il veut aussi profiter de ses vacances !

Après quelques recherches sur le web, il trouve le fichier suivant : (fichier en annexe à mettre à la disposition des élèves)

Sur les forums on lui explique qu’il suffit de compléter le code python pour résoudre facilement son problème. On lui conseille des vidéos pour apprendre les bases de ce langage qui vont lui être nécessaires pour coder les lignes manquantes :

https://phychim.ac-versailles.fr/spip.php?article1084

(Les vidéos : « les variables », « les conditions », « les interactions » et « les graphiques » sont facilement téléchargeables ! Pour mettre sur le serveur du lycée)

Pour montrer à son professeur, que la programmation peut vraiment aider, il décide même de tracer les courbes d’évolutions des espèces chimiques en fonction de l’avancement de la réaction.

Missions :

Regarde les vidéos

Ouvre le fichier « programme équation à compléter » avec le logiciel Edupython et complète les lignes manquantes.

Complète les trois tableaux d’avancement, puis teste et vérifie le programme avec les réactions chimiques suivantes :

Equation 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) -> 8 CO2(g) + 10 H2O (g)

Etat Avancement Quantité de matière (mol)

Initial 0 3,0 5,0 0 0

En cours x

Final xmax

Equation N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)

Etat Avancement Quantité de matière (mol)

Initial 0 4,0 6,0 0

En cours x

Final xmax

Equation 2 C3H8 (g) + 5 O2 (g) -> 3 CO2(g) + 4 H2O (g)

Etat Avancement Quantité de matière (mol)

Initial 0 4,0 19,5 0 20,0

En cours x

Final xmax

Références

Documents relatifs

 Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. 

III. L’évolution de la composition du système chimique peut être décrite dans le tableau ci-dessous. Nous allons le remplir en considérant l’expérience 2. 3) Calculer

Le nombre d'oxydations de l'oxygène dans les composés, à l'exception des péroxydes, superoxydes et hyperoxydes, est égal à

Interdiction d’introduction dans le milieu naturel d’animaux et de plantes non indigènes au territoire d’introduction et non domestiques [animaux] / non cultivées [plantes]..

✔ On dit qu'un système chimique est à l'état d'équilibre chimique (état final de la transformation) si les quantités de matière de réactifs et de produits n'évoluent plus..

Compétences et connaissances attendues : Décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Identifier le réactif limitant. Ajustez les nombres

Justifier que l’ALI fonctionne en saturation et déterminer les tensions de basculement entre les états de saturation haute et basse.. Expliquer le nom donné

Si dans ce livre, la science et la chimie sont envisagées de façon positive, utiles au bien de l’Homme, c’est un habit beaucoup plus sombre que leur fait revêtir Jules Verne dans