• Aucun résultat trouvé

Td corrigé Exercice : pdf

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Td corrigé Exercice : pdf"

Copied!
1
0
0

Texte intégral

(1)

Exercice : 2004/2005 On verse dans un bécher V = 20 mL d’une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) de concentration molaire en ions argent et nitrate telle que [Ag+] = [NO3- ] = 0,15 mol.L-1 . On y ajoute 0,127 g de poudre de cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrate n’interviennent pas dans la réaction.

1. Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.(1pt)

2. Calculer les quantités de matière des réactifs à l’état initial.(1pt)

3. En vous aidant d’un tableau d’avancement, calculer l’avancement maximal et déterminer le réactif limitant.(1pt)

4. Préciser l’état final du système en terme de quantités de matière.(1pt)

5. Déterminer à l’état final, les concentration molaires des ions en solution.(1pt) Données : M(Cu) = 63,5 g.mol-1

Correction :

1. Equation de la réaction chimique : 2Ag+ + Cu  2Ag + Cu2+

2. A l’état initial :

n(Ag+) = [Ag+].V A.N. : n(Ag+) = 0,15x20.10-3 = 3,0.10-3 mol n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) A.N. : n(Cu) = 0,127/63,5 = 2,0.10-3 mol

3. Tableau d’avancement :

Equation : 2Ag+ + Cu  2Ag + Cu2+

Etat initial 3,0.10-3 2,0.10-3 0 0

Etat intermédiaire 3,0.10-3 – 2x 2,0.10-3 - x 2x x

Etat final 0 0,5.10-3 3,0.10-3 1,5.10-3

A l’état final :

Soit Ag+ est le réactif limitant alors 3,0.10-3 – 2xmax = 0 donc xmax = 1,5.10-3 mol Soit Cu est le réactif limitant alors 2,0.10-3 – xmax = 0 donc xmax = 2,0.10-3 mol

La plus petite valeur de xmax correspond au réactif limitant donc ce sont les ions argent.

4. Voit tableau

5. A l’état final les ions en solution sont : Cu2+ et NO3- (spectateurs)

[NO3- ] = 0,15 mol.L-1 et [Cu2+] = n(Cu2+)/V = 1,5.10-3/20.10-3 = 7,5.10-2 mol.L-1

Références

Documents relatifs

Le système est animé d’un mouvement rectiligne uniforme donc, d’après le principe d’inertie, la somme des forces qui s’exercent sur le système est nulle. Ainsi le travail de la

A est l’alcool qui est oxydé en l'acide 3-méthylbutanoïque donc A a pour formule semi- développée (CH 3 ) 2 -CH-CH 2 -CH 2 -OH, c’est un alcool primaire (car le carbone portant le

Soit le circuit suivant, on se propose de déterminer les intensités des courants dans les trois branches par la méthode de superposition.

Le freinage est réalisé par un câble lié en B et C à des amortisseurs pneumatiques situés sous le pont. Ce câble exerce sur l’avion un effort constant de

En effet, l'indice de Gini n'exprime rien d'autre que le rapport de deux aires déterminées par la courbe de Lorenz : g = (aire OAC)/(aire OAB). On peut donc comparer le

Supposons qu’on veut insérer des éléments dans une table de hachage de taille 40, les codes de ces éléments sont formés par 3 caractères, le premier et le deuxième

[r]

Quantités de matière à l’état initial et final ; réactif limitant et avancement maximal... Quantité de