AVANCEMENT FINAL D’UNE REACTION
1) Objectifs
Pour un acide donné, on étudie l’influence de sa concentration initiale sur le taux d’avancement final de sa réaction avec l’eau
Pour une concentration donnée, on étudie l’influence de la nature de l’acide sur sa réaction avec l’eau.
2) Influence de la concentration de l’acide éthanoïque
On dispose d’une solution mère de concentration C = 0,050 mol.L-1 d’acide éthanoïque que l’on dilue à l’aide de la verrerie disponible pour obtenir deux solutions différentes de concentration respective 5,0.10-3 mol.L-1 et 5,0.10-4 mol.L-1.
Expliquer le mode opératoire.
RAPPEL sur l’utilisation du pH-mètre :
avant utilisation, le pH-mètre doit être étalonné. Pour mesurer le pH d’une solution aqueuse, il faut toujours rincer la sonde à l’eau distillée avant de la plonger dans la solution dont on veut déterminer le pH.
On mesure le pH de chaque solution à l’aide d’un pH-mètre.
On reporte les résultats dans un tableau :
acide éthanoïque (CH3 COOH) 5,0.10-2 mol.L-1 5,0.10-3 mol.L-1 5,0.10-4 mol.L-1 pH
3) Influence de la nature de l’acide
On dispose de deux solutions d’acide méthanoïque (HCOOH) et d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) de concentration C = 5,0.10-2 mol.L-1. On mesure également le pH.
ACIDE C = 5,0.10-2 mol.L-1 acide méthanoïque (HCOOH) acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) pH
4) Exploitations
On écrit la réaction de chaque acide avec l’eau et son tableau d’avancement en considérant un volume de 100 mL.
On complète le tableau suivant :
Concentration Ci 5,0.10-4 mol.L-1 5,0.10-3 mol.L-1 5,0.10-2 mol.L-1
Nature acide CH3 COOH CH3 COOH CH3 COOH HCOOH H3O+ + Cl- pH mesuré
- log (Ci)
H3O+ Xf = V. H3O+
Xmax= V. Ci
= Xf / Xmax
5) Conclusions
Quelle est l’influence de la nature de l’acide ? Quelle est l’influence, pour un acide donné, de sa concentration ?
AVANCEMENT FINAL D’UNE REACTION
1) Objectifs
Pour un acide donné, on étudie l’influence de sa concentration initiale sur le taux d’avancement final de sa réaction avec l’eau
Pour une concentration donnée, on étudie l’influence de la nature de l’acide sur sa réaction avec l’eau.
2) Influence de la concentration de l’acide éthanoïque
On dispose d’une solution mère de concentration C = 0,050 mol.L-1 d’acide éthanoïque que l’on dilue à l’aide de la verrerie disponible pour obtenir deux solutions différentes de concentration respective 5,0.10-3 mol.L-1 et 5,0.10-4 mol.L-1.
Expliquer le mode opératoire.
RAPPEL sur l’utilisation du pH-mètre :
avant utilisation, le pH-mètre doit être étalonné. Pour mesurer le pH d’une solution aqueuse, il faut toujours rincer la sonde à l’eau distillée avant de la plonger dans la solution dont on veut déterminer le pH.
On mesure le pH de chaque solution à l’aide d’un pH-mètre.
On reporte les résultats dans un tableau :
acide éthanoïque (CH3 COOH) 5,0.10-2 mol.L-1 5,0.10-3 mol.L-1 5,0.10-4 mol.L-1 pH
3) Influence de la nature de l’acide
On dispose de deux solutions d’acide méthanoïque (HCOOH) et d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) de concentration C = 5,0.10-2 mol.L-1. On mesure également le pH.
ACIDE C = 5,0.10-2 mol.L-1 acide méthanoïque (HCOOH) acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) pH
4) Exploitations
On écrit la réaction de chaque acide avec l’eau et son tableau d’avancement en considérant un volume de 100 mL.
On complète le tableau suivant :
Concentration Ci 5,0.10-4 mol.L-1 5,0.10-3 mol.L-1 5,0.10-2 mol.L-1
Nature acide CH3 COOH CH3 COOH CH3 COOH HCOOH H3O+ + Cl- pH mesuré
- log (Ci)
H3O+ Xf = V. H3O+
Xmax= V. Ci
= Xf / Xmax
5) Conclusions
Quelle est l’influence de la nature de l’acide ? Quelle est l’influence, pour un acide donné, de sa concentration ?
