Correction
On cherche à connaitre la
concentration en acide citrique c
de la limonade.- Remarque
:On ne peut pas
trouver directement cette concentrationen mesurant le pH
de la limonade.La
réaction
de l’acide citrique avec l’eaun’est pas totale
.-
On réalise
donc une transformation detitrage de l’acide citrique avec les ions hydroxyde qui est totale
:A l’
équivalence
lesréactifs
ont été introduits dans desproportions stœchiométriques
:Il faut donc pouvoir évaluer le
volume de base versée à l’équivalence
:- Réalisation : On suit l’évolution du pH
de la solution en fonction de l’ajout de la solution basique d’hydroxyde de sodium. On réalise lemontage du document B
et on mesure le pH à l’aide du pH-mètre après chaque ajout.Le volume de base versée sera fonction de la variation du pH ; Si le pH varie beaucoup alors on diminue le volume de base ajoutée suivant et si le pH varie peu on pourra augmenter son volume.
- Résultats
de la manipulation :Vb pH
0 3,1
1 3,55
2 4
3 4,45
3,5 4,7
3,7 4,77
4 4,9
4,3 5,03
4,5 5,15
4,7 5,23
5,1 5,4
5,4 5,6
5,7 5,7
5,9 5,8
6,3 5,9
6,5 6
7 6,2
7,5 6,41
8 6,67
8,5 6,85
9 7,3
10 9,5
11 10,1
16 11
9,5
0 2 4 6 8 10 12
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
pH = f(Vb)
- Exploitation des mesures
Tracé de la fonction pH = f(Vb)
A l’aide de la méthode des tangentes parallèles on peut déterminer le point d’équivalence.
Remarque
: lepH à l’équivalence est supérieur à 7
. Normal pour le mélange d’unebase A
3-dans l’eau
.On peut évaluer graphiquement que le
