W. HANKEL. — Ueber die bei einigen Gasentwickelungen auftretenden Electricitäten (Sur l'électricité développée dans certains dégagements gazeux); Wied. Ann., t. XXII, p. 387; 1884

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Submitted on 1 Jan 1885

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W. HANKEL. - Ueber die bei einigen

Gasentwickelungen auftretenden Electricitäten (Sur l’électricité développée dans certains dégagements

gazeux); Wied. Ann., t. XXII, p. 387; 1884

Krouchkoll

To cite this version:

Krouchkoll. W. HANKEL. - Ueber die bei einigen Gasentwickelungen auftretenden Electricitäten (Sur l’électricité développée dans certains dégagements gazeux); Wied. Ann., t. XXII, p. 387; 1884. J.

Phys. Theor. Appl., 1885, 4 (1), pp.140-144. �10.1051/jphystap:018850040014001�. �jpa-00238321�

140

Je zinc et le

cadmium,

^{la variation de} la force électromotrice est la

plus

^{faible avec les} électrodes obuenues par fusion ^et

polies ;

^elle

est la

plus grande

^{avec des} électrodes recouvertes

d’amalgame liquide.

4°

^{La force} électromotrice d’un élément de Daniell dont le zinc

est

amalgamé

^est

indépendante

^{de la} concentration des dissolu-

[ions,

pourvu

qu’elles

^{aient la même force} moléculaire.

A. LEDUC.

W. HANKEL. 2014 Ueber die bei einigen Gasentwickelungen auftretenden Electri- citäten (Sur l’électricité développée dans ^certains dégagements gazeux); ^Wied.

Ann., ^t. XXII, p. 387; ^1884.

1. L’auteur se sert d’un

appareil

^à

gouttes

pour ^observer le déve-

loppement

d’électricité

qui

accompagne certaines réactions ^{où des} gaz ^se

dégagent. Imaginons

^un entonnoir de verre isolé dont le bou t est effilé de manière que ^l’eau

qu’on

y ^verse s’écoule très len-

tement

(quatre

^{à huit}

gouttes

par

seconde)

^{dans une}

capsule

^de

platine.

^{Si l’on}

plonge

^{dans l’eau de} l’entonnoir un métal mis en

communication avec la terre, ^au lnoyen d’un fil de

cuivre,

^{l’eau et} par suite les

gouttes qui

^{se forment au bout} de l’entonnoir

acquiè-

rent une tension

électrique

^{dont le}

signe dépend

^{de la nature du}

métal

immergé :

^la tension de l’eau sera

négative

^{si le métal est}

du

platine

^ou du cuivre

(la tension,

^{dans ce} cas, ^est

plus

^faible

qu’avec

^le

platine),

^{elle est}

positive

^{si le métal est du} zinc. L’auteur

mesure ces tensions à l’aide de son électromètre _{par la} même mé- thode dont il s’est servi dans l’étude des forces électromotrices de

contact.

Si l’on met la

capsule

^de

plaline

^en communication avec l’élec- tromètre

après

^l’avoir

isolée,

^{on constate} que les

gouttes

^{lui com-}

muniquent

^une

charge correspondant

^à celle de l’entonnoir

(né- gative

^{dans le cas du}

platine

^{et du}

cuivre,

^et

positive

^{dans le cas}

du

zinc).

^Cette

charge

^{croît avec le nombre des}

gouttes.

Dans le cas du

platine,

^l’eau de l’entonnoir

prend

^une

charge négative.

^Cette

charge

^{diminue à mesure} que le nombre des

gouttes qui s’échappent augmente.

^{La valeur} absolue de la ten-

sion en différents

points

^du conducteur varie en même

temps,

^mais

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:018850040014001

141 les différences de tension entre ses

parties

^restent invariables. Si l’eau était

complètement déchargée

par les

gouttes,

la feuille d’or accuserait ^un accroissement de

charge positive équivalent

^à

toute la valeur de la

charge négative perdue

par ^l’eau.

On

peut

^{modifier la}

disposition

^{de cet}

appareil

^{de manière à}

l’utiliser dans l’étude des

phénomènes électriques qui

accompa-

gnent

^les

dégagements

^{du gaz.} 1Bu lieu de

plonger

^{un fil dans l’eau}

de

l’entonnoir,

^on

dispose

au-dessous de l’entonnoir une lame de métal isolée et inclinée à

£3°,

de manière que les

gouttes qui s’échappent

^de l’entonnoir tombent tout

près

^de l’extrémité

supé-

rieure de la

lame,

^et descendent ^sur toute sa

longueur

pour ^venir

se ramasser en grosses

gouttes

^sur le bord de l’extrémité

inférieure,

d’où elles tombent dans la

capsule

^de

platine.

^{La lame et} la cap- sule offrent les mêmes

phénomènes électriques

que ^dans le cas

où la lame

plonge

dans l’eau contenue dans l’entonnoir.

II. Phénolnènes

électriques qui accompagnent

^le

dégagement d’ hydrog’ène

dans l’action de l’acide

sulfurique

^{Sllr le zinc. -}

La lame de métal inclinée est une lame de zinc le

long

^de

laquelle

descendent des

gouttes

d’acide tombant de l’entonnoir. Les

gouttes

se ramassent au bord inférieur de la lame et se

jettent

^{dans une}

capsule

^de

platine.

^A l’aide d’un commutateur, ^on

peut

^{mettre en} communication avec l’électromètre la lame

pendant

que la

capsule communique

^{avec la terre ou} inversement. L’auteor cite une série de causes

pouvant

^{influer sur le}

dégagement

^{de l’une ou l’autre}

électricité,

^ou

pouvant

^faire

augmenter

^{ou diminuer} la tension.

a.

A tlaque

de la lame. - Si l’acide est

trop faible,

onremarque les mêmes

phénonxènes§qa’avec

^{de l’eau.}

Si,

^au

contraire,

^l’acide

attaque

^{fortement le}

zinc, l’hydrogène qui

^s’en

dégage emporte

^de l’électricité

positive,

^{laissant le zinc et l’acide à l’état}

négatif.

D’après ^l’auteur,

^{l’acide au contact du zinc étant}

négatif,

^à peu

près

^{comme l’eau}

(fait qui

résulte des

expériences

antérieures de M.

Hankel), l’hydrogène qui

^se

dégage

^{au contact} du métal s’em- pare de ^son électricité

positive

^et

emporte

^sa

charge

^{à travers la}

couche

d’acide,

les gaz cédant très difficilement leurs

charges

^aux

liquides

^{et solides.}

Une

quantité équivalente négative

^{devient libre et se}

répand

^à

la surface du conducteur.

142

b.

Forrnation d’une pile.

^{- Les}

points attaques

par l’acide ^se

couvrent

petit

^à

petit

^d’une couche noirâtre de charbon

( et d’autres impuretés métalliques ).

^{Il se forme ainsi une}

pile,

^et

l’hydrogène

se

dégage

maintenant ^sur le charbon

qui

^est

négatif :

^il

emporte

de l’électricité

négative,

laissant le zinc et tout le conducteur à l’état

positif.

c. Chute des

gouttes

^{au bord}

inférieur pendant

la réaction.

- Le gaz

supprime

^le contact entre le zinc et

l’acide ;

^{dans la}

couche

liquide,

^ainsi

éloignée,

de l’électricité

négative

^devient

libre et est

emportée

par les

gouttes.

^{Les bulles} gazeuses, for- mées sur le bord inférieur du

métal,

^se détachent difficilement

et cèdent au zinc une

partie

^{de leur}

charge positive.

^{Si la}

charge négative emportée

par les

gouttes

^est

plus grande

que la

charge positive

enlevée par le gaz, le zinc se

charge positivement.

d. L’écume

qui

^{se forme sur} la surface latérale du zinc

peut

aussi modifier l’état

électrique

^{du zinc ou de}

^l’acide,

^{car, le gaz se}

trouvant dans l’écume en contact

prolongé

^{avec le}

liquide,

^le

liquide peut

^{lui céder une}

partie

^{de sa}

charge positive.

^{Si l’écume}

se forme sur le bord inférieur du

zinc,

^les

gouttes,

^{au lieu de se} détacher du

métal,

^{se détachent de}

l’écume ;

l’électricité

néga-

tive

qu’elles

contiennent par suite de la

décomposition peut

^se recombiner en

partie

^avec l’électricité

positive

^{du zinc et les}

gouttes

^ne

gardent qu’une

^faible

charge négative.

e. La formation de sulfate ou de chlorure de

zinc,

modifiant la concentration du

liquide, peut

^{altérer la}

charge

^des

gouttes,

^{car les} bulles se

déplacent plus

difûcilement dans le

liquide

et, forcées

d’y

^rester

plus longtemps,

^{lui cèdent une}

partie

^{de leur}

charge.

Ces diflérentes _causes,

pouvant produire

des variations de l’état

électrique indiquées,

l’au teur décrit les

phénomènes électriques qu’on

observe dans la

capsule

^{et sur le zinc.}

1°

État électrique

^des

gouttes

tombant dans la

capsule.

^-

Le zinc étant ^en communication avec la terre, les

gouttes prennent

une faible

charge positive

^{tant que le bord inférieur du zinc}

n’est pas

attaqué

par

l’acide,

^{mais cette}

charge

^devient

négative

quand

^{ce bord est}

attaqué.

^{Si l’on}

empêche l’attaque,

^{soit en}

amalgamant

^ce

^bord,

^soit

en ; fixant

^{une lame de}

platine,

^la

charge

143 des

gouttes correspond

^à la tension

produite

par la communica- tion établie avec la terre. La formation ^au bord inférieur de la couche noirâtre fait diminuer la

charge négative

^{des gouttes.}

2° État é le et ri que d il Z ln c. -- r-r a n t q II e

le nl l’ t 81 m’est

pas attaqué,

il accuse une faible

charge négati ve ( correspondant

^{à la}

charge

po- sitive des

gouttes ) ;

^celle-ci

augmente

dès que

l’attaque

^commence

et suivant que la force de l’acide

acquiert

^{son maximum}

après

^un

temps plus

^{ou moins}

long. Deux

^{causes tendent à}

charger

^{le zinc}

positivement

^et

empêchent

ainsi l’accroissemenu de sa

charge

^né-

gative :

^{la formation du}

dépôt

noirâtre faisant

pile

^{et la chute des}

gouttes

^{du bord inférieur du métal}

accompagnée

d’une réaction

chimique ;

^{de sorte} que ^la

charge négative

devi ent de

plus

^en

plus

faible et finit par devenir

positive

^{si l’acide est} suffisamnient fort.

Une réaction vive

peut

^{enlever en certains endroits la} couche noi- râtre et le zinc

peut

^{ainsi redevenir}

négatif.

Qu’on

arrose avec de l’acide

sulfurique

^{un morceau de zinc bien}

propre, ^{mis sur un verre de montre au} fond d’une

capsule

^de

pla- iine,

^{on constate} que la

capsule prend

^{une faible}

charge positive,

car les bulles _{de gaz} sortant d’un

liquide négatif emportent

^de

l’électricité

négative.

^{Les bulles}

qui

^{se forment à} la surface d u zinc étant attachées ^au zinc cèdent leur

charge positive

^{au milieu am-}

hiant,

^{et ce} n’est que

lorsque

la réaction est très vive _{que la}

capsule

peut

^devenir

négative.

^Avec

l’apparition

^du

dépôt

^noir

l’hydrogène

emporte

de l’électricité

négative

^{et rend la}

capsule

^encore

plus positive.

On observe des

phénomènes analogues lorsqu’on remplace

^l’a-

cide

sulfurique

par l’acide

chlorhydrique

^{ou l’acide}

azotique.

On

peut

^encore observer des

phénomènes analogues

^{en rem-}

plaçant

le zinc par ^une lame ou de la limaille de fer.

On

dispose

^{à la}

place

de la lame

métallique

^{un morceau de}

craie

allongé,

fixé dans une

pince

^{de laiton} isolée. A l’aide du fil de

platine,

^{fixé dans la craie à l’endroit où} tombent les

gouttes

(venant

^de

l’entonnoir),

^on

peut

^{mettre la craie en} communication soit avec

l’électromètre,

^{soit avec la terre.} L’électromètre accuse une

charge négative

de la craie ^et de l’acide. Cette

charge

^croît

avec la concentration de l’acide. La

capsule

^de

platine

^se

charge

aussi

négativement,

^{mais sa}

charge, qui

^{croît avec} la concentration

144

de

l’acide, peut

diminuer s’il se forme de l’écume au bord inférieur de la craie. Si l’on arrose avec de l’acide

chlorhydrique

^{des mor-}

ceaux de craie mis dans la

capsule,

^{cette dernière}

acquiert,

^une

charge négative qui

^{croît avec} la concentration de

l’acide,

^mails

qui

^{décroît avec la formation} de l’écurne. Mêmes

phénomènes

^avec

du marbre.

D’après ^l’auteur,

par suite de la réaction

qui

^{a lieu sur la sur-}

face de la

craie,

^l’acide

carbonique

^se

charge positivement,

^tandis

que l’acide

qui

mouille la craie

prend

^une

charge négative qui

se

répand

^{sur toute la surface de la craie et se}

communique

^à

l’électromètre. La formation de l’écume

peut changer

^{le sens de}

la

charge

^du

^{marbre ;}

^{les bulles} gazeuses ^{restant en contact avec} le marbre et le

liquide

leur cèdent une

partie

^{de leur}

cliarge posi-

tive. Si l’on

empêche

^{la formation} de l’écume au bord

inférieur,

on évite le

changement

^de

polarité

^{du marbre.}

Quand

^on arrose, dans une

capsule

^de

platine,

un morceau de marbre avec de l’acide

chlorhydrique,

^la

capsule

^commence par

prendre

^une

charge négative qui

^{est d’autant}

plus grande

que l’acide est

plus concentré;

^{mais la}

charge

s’affaiblit et devient

plus

^tard

positive quand

la force de l’acide a diminué. On

peut

éviter la

période négative

^{initiale en}

ajoutant

^{à l’acide une disso-}

lution de chlorure de

calcium,

^{de la}

glycérine

^{ou du sucre. La}

charge négative n’apparaît

pas ^et la

charge positive

^{est même}

plus grande qu’avec

l’eau acidulée.

Cela

tient, d’après ^Fauteur,

^{à ce} que l’addition de ces

liquides

diminue la mobilité des

particules liquides,

^et les bulles gazeuses,

gênées

dans leur mouvemen t, cèden t leur électrici té

positive

^{au li-}

quide

^et lui enlèvent de l’électricité

négative.

KROUCHKOLL

P. KRAMER. 2014 Descartes et la loi de réfraction de la lumière; Zeitschrift für

Mathematik und Physik; ¹⁸⁸² (1).

Cette loi est formulée dans la

Dioptriq ue

parue ^en

1637;

^{elle ne}

donna lieu à aucune contestalion du vivant de Descartes. C’est en

(1) D’après le Bulletin des Sciences mathématiques ^et astronomiques.