NOM 1PROE SUJET 1
INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION
QCM : entourer la (ou les) bonne(s) réponse(s). (SUR 1) Pour un métal, une réaction
d'oxydation se traduit par
la perte d'un ou plusieurs électron(s)
le gain d'un ou plusieurs électron(s)
le passage à l'état d'ion positif
EXERCICE 1. (SUR 1)
Dans un tube à essai, on met du chlorure d'argent (Ag+ ; Cl-) sur du métal Zinc (Zn). A l'aide de la classification
électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Oui, en utilisant la règle du gamma (Ag+ réagit avec Zn Dans un 2e tube à essai, on met du sulfate de fer (Fe2+ ; SO42-) sur du métal Plomb (Pb). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Non, en utilisant la règle du gamma (Fe2+ ne réagit pas avec Pb).
EXERCICE 2.
Dans un 3e tube à essai, on a mis du sulfate de plomb (Pb2+ ; SO42-) sur du métal Zinc. Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) Pb2+
2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) Zinc Zn
3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5) Zn →→→→ Zn2+ + 2e-
4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5) Pb2+ + 2e- → → → → Pb
5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1) Pb2+ + Zn → → → → Pb + Zn2+
NOM 1PROE SUJET 2
INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION
QCM : entourer la (ou les) bonne(s) réponse(s). (SUR 1) Pour un ion métallique, une
réaction de réduction se traduit par
la perte d'un ou plusieurs électron(s)
le gain d'un ou plusieurs électron(s)
le passage à l'état de métal
EXERCICE 1. (SUR 1)
Dans un tube à essai, on met du sulfate de zinc (Zn2+ ; SO42-) sur du métal Etain (Sn). A l'aide de la classification
électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Non, en utilisant la règle du gamma (Zn2+ ne réagit pas avec Sn).
Dans un 2e tube à essai, on met du chlorure d'hydrogène (H+ ; Cl-) sur du métal Zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Oui, en utilisant la règle du gamma (H+ réagit avec Zn)
EXERCICE 2.
Dans un 3e tube à essai, on a mis du sulfate de fer (Fe2+ ; SO42-) sur du métal Zinc. Il y a réaction d'oxydoréduction.
1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) Fe2+
2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) Zinc Zn
3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5) Zn →→→→ Zn2+ + 2e-
4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5) Fe2+ + 2e-→ → → → Fe
5. Écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. (SUR 1) Fe2+ + Zn → → → → Fe + Zn2+
