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Submitted on 1 Jan 1949
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Étude du spectre d’absorption du benzène. I.
Comparaison des spectres du benzène à l’état de vapeur
et à l’état liquide dans une région spectrale s’étendant
de 3 a 15 µ
Pierre Barchewitz
To cite this version:
LE
JOURNAL
DE
PHYSIQUE
- ET
LE
RADIUM
ÉTUDE
DU SPECTRE D’ABSORPTION DU BENZÈNE.I. COMPARAISON DES SPECTRES DU BENZÈNE A
L’ÉTAT
DE VAPEUR ET AL’ÉTAT
LIQUIDE
DANS UNE RÉGION SPECTRALE S’ÉTENDANT DE 3 A
15 03BC.
Par PIERRE BARCHEWITZ.Laboratoire de
physique
du P. C. B.(Annexe
du Laboratoire des recherchesphysiques
à laSorbonne).
Sommaire. 2014 Dans cette première partie, on rappelle les modes de vibration de la molécule debenzène admettant la symétrie sénaire D6h; on compare les spectres du benzène à l’état vapeur et à l’état
liquide, ce qui permet de montrer que la symétrie se modifie, quand on passe d’un état à un autre. Les bandes observées entre 3 et 15 microns sont identifiées.
SÉRIE YIII. - TOME X. N> 1. JANVIER 1949.
Cette étude a été faite au moyen de
spectro-graphes enregistreurs
à réseau et àprisme,
décrits il y aquelques
années. Deplus
dans larégion
spec-trale s’étendant de 3 à 6 ~. et de 6 à ~5 p, on a utilisé
un
spectrographe
Beckman àprisme
de fluorure de lithium et de sel gemme, dont lepouvoir
derésolu-tion est d’environ 3 cm-1.
Nous
nous référons à de nombreux travauxeffectués par différents auteurs et nous renvoyons
pour les références à l’article de Mme
Dupaigne-Delay
et Jean Lecomte[1]
et à ceux trèscomplets
de
Ingold,
Poole,
Wilson et leurs collaborateurs[2].
Structure du benzène. -- Nous admettons
que la molécule de benzène libre
possède
lasymétrie
sénaireDôh,
cequi
suppose uneéquivalence
detoutes les liaisons entre les
carbones,
que la moléculeest
plane
et que toutes les liaisonscarbone-hydrogène
sont radiales.
Cette formule de la molécule de benzène est
maintenant admise et résulte en
particulier
denombreux travaux de
spectrographie infrarouge
etRaman,
de recherches dans d’autres domaines : diffusion des rayonsX,
momentélectrique
du benzèneet des monodi- et
trisubstitués,
qui
ont confirmé cettesymétrie
sénaire(fig.
1).
Le groupe de
symétrie
de la molécule au repos(hexagone régulier plan)
admet lesopérations
sui-vantes :
10
Opération
desymétrie
dans leplan
~;r~;2°
Opération
de rotationde 3
autour de az; 3°Opération
desymétrie
parrapport
auplan
xz;4°
Opération
desymétrie
parrapport
auplan
yz;5°
Opération
desymétrie
parrapport
au centre 0.Par suite de l’existence des
opérations
desymétrie
précédentes,
onpeut
définir des classes demouve-ments pour les divers modes de vibration
fonda-mentaux de la molécule.
Fige.
Dans une des classes considérées les mouvements
peuvent
être totalementsymétriques,
c’est-à-dire* avoir lasymétrie
complète
de la molécule au repos.Pour des mouvements
possédant
dessymétries
2
moins
élevées,
on pourra ydistinguer
des modesde vibration
symétrique
parrapport
à un élémentde
symétrie
considéré,
si la molécule déforméese superpose à elle-même pour une
opération
corres-pondant
à cet élément desymétrie,
ouantisymé-trique,
sil’opération
sur la molécule déforméeproduit
uneconfiguration
moléculairequ’aura
lamolécule une
demi-période plus
tard.Nous utilisons les
symboles classiques
suivantsdéfinissant les classes de
symétrie :
A définit une
symétrie
pour lesopérations
C;
etC~-’,7.
B définit une
symétrie
pourl’opération
C;
etc uneantisymétrie
pourl’opération
C~.
.E+
indique
une vibrationdégénérée,
symétrique
pour
l’opération
C’.
,E-
indique
une vibrationdégénérée,
antisymé-trique
pourl’opération
C1~.
1
indice,
indiquant
unesymétrie
pourl’opéra-tion
CÇ.
2
indice,
indiquant
uneantisymétrie
pourl’opé-ration
C~’.
g indice, indiquant
unesymétrie
parrapport
au centre o.
u
indice,
indiquant
uneantisymétrie
parrap-port
au centre 0.Modes de vibration. -- La molécule de benzène
constituée de 6 atomes de carbone et de 6 atomes
d’hydrogène possède
3o modes de vibrationfonda-mentaux,
qui
ne sont d’ailleurs pas tous distinctspar suite de la
symétrie
élevée de la molécule.En utilisant le
procédé
deBrewster,
repris
par Cabannes[3]
onpeut
déterminer le nombre devibrations
distinctes,
on montre en effet que lamolécule
possède
20 modes de vibrationdistincts,
dont
sept
sont actifs dans lephénomène
de diffu-sion Raman etquatre
donnent des bandesd’absorp-tion dans
l’infrarouge,
les neuf autres modes devibration sont à la fois inactifs dans les deux
phé-nomènes.
-Les
premières
étudescomplètes
sur lebenzène,
n’avaient pas fait
apparaître
clairement lasymétrie
sénaire de la molécule.Tous les auteurs sont
aujourd’hui
d’accord pouradmettre la
symétrie
Dôh,
il en résulte que lesvibrations
appartenant uniquement
aux classesde
symétrie
A2ll
etEg
sont actives dansl’infrarouge.
Les valeurs et les
désignations
de cesfréquences
sont les suivantes :
Les vibrations
appartenant
aux classes desymé-trie
El, E~,
A1g,
sont actives dans lephénomène
dediffusion,
ce sont .Activité des bandes de combinaison. - Les
bandes
d’absorption harmoniques
ou les bandesde combinaison ne
peuvent
apparaître
dans lespectre infrarouge
que si ellesappartiennent
aux classes de
symétrie
A2u etEg.
On est donc conduit à déterminer les combinaisonspossibles
entre les différentes
fréquences qui
conduisent auxsymétries
indiquées.
Les
règles
de sélection nousindiquent qu’il
existe12 combinaisons
possibles
defréquences, qui
peu-vent donner lieu à des bandes
infrarouges,
cescom-binaisons sont résumées dans le tableau suivant :
On remarquera que certaines de ces combinaisons
font intervenir des vibrations
appartenant
auxclasses de
symétrie Blu,B2u,B2b
etEt
qui
sont inac-tives à la fois en diffusion et enabsorption
et dontles
fréquences
ne sont pas connuesexpérimentale-ment, mais déterminées par le calcul avec une
pré-cision
qui
est loin de valoirl’expérience,
et c’est enparticulier
l’existence de bandes de combinaisonqui
vapermettre
la détermination de leursfréquences
avec la
plus
grande
précision.
Spectre
du benzène a l’état de vapeur entre3 et 15 z.. - Le benzène utilisé nous a été fourni
par la Société
Francolor,
c’était le seul échantillonqui
neprésentait
pratiquement
pas une bandevers
80o cm-’,
qui
s’observait avec une intensitéplus
ou moinsgrande
pour tous les autreséchan-tillons dont nous
disposions.
Le benzène vapeur a été étudié sous une
épaisseur
de 25 cm
environ
entre 3 et ~ 5 [1-.3
suivantes
(fin.
2 et3) :
L’interprétation
de ces différentes bandes est la suivante : Les bandes ài4,go it (671 cm-1),
à9,62o z.
(1039 cm-1) (présentant
troiscomposantes
correspondant
aux troisbranches P,
Q, .R),
la bandeà
6,710[1-
(i 49o cm-’)
sont des bandesfondamentales,
1 l, 18 ab
et 19
ab,
d’après
la notation de Wilson.La
plupart
des autres bandes ontdéjà
étéinter-prétées
par les auteurs mentionnés au début de cetarticle,
le tableau ci-dessous rassemble lesinterpré-tations.
Le
fait,
qui
a étésignalé,
est l’existence des deuxbandes très intenses vers
1960
et 1810 cm-’,qui
nepeuvent
être considérées que comme des bandesde
combinaison,
avec ceci departiculier
que’ lesfréquences qui
interviennent : 970 cm-1 et985 cm-1,
sont inactives à la fois dans les deuxphéno-mènes,
appartenant
auxsymétries
E-
etB2g.
Spectre
de benzène a l’étatliquide
entre 3 et 15 p.. - Le benzène a l’étatliquide possède
des bandes
d’absorption
très intenses sous uneépaisseur
de4/100 mm.
On retrouve les mêmesbandes que celles
précédemment indiquées
pour lebenzène vapeur avec de
légers
déplacements
etsimplification
de l’allure desbandes, par
suite de ladisparition
de la structurefine, mais,
deplus,
onvoit
apparaître
de nouvelles bandes dont les fré-quencescorrespondent généralement
à des fré-quences actives dans lephénomène
Raman,
cequi
TABLEAU 1. -
Fréquences
du benzène vapeur entre 3 et 15 u.
prouverait
que lasymétrie
sénaire de la moléculede benzène à l’état
liquide
n’estplus
exacte.On observe des bandes aux
longueurs
d’onde suivantes :5
benzène
liquide
et le benzène vapeur montrel’exis-tence de bandes
supplémentaires
pour leliquide
à :et une modification assez
grande
du nombre et dela
position
des bandes dans larégion
de3,5 pL.
Les
fréquences
851 cm-1 et 1177 cm-1 sontobser-vables dans le
spectre
Raman etcorrespondent
àdes
fréquences
fondamentales,
lafréquence
13 12 cm-1correspond
à unefréquence
A’2g
inactive dans lesdeux
phénomènes.
Ces résultats montrent doncqu’à
l’étatliquide,
la molécule de benzène nepossède
pas une
symétrie
D,;nparfaite,
par suite des forcesintermoléculaires,
cequi
rend actives certainesfréquences
non observables pour le benzène à l’étatvapeur.
Le tableau suivant donne
l’interprétation
desbandes
d’absorption
observées entre 3 et I ~ [1-.TABLEAU II. - Fréquences du benzène
liquide
entre 3 et 16 u.Comme pour le benzène vapeur, deux bandes
très intenses à 1821
et ~ g66
cm-’ nepeuvent
s’inter-préter
que comme des bandes decombinaison,
faisant intervenir une ou deux
fréquences
inactivesdans les deux
phénomènes (970
etg85
cm-’).
Lespectre
du benzène vapeur entre 3 et15 p
s’interprète
en admettant lasymétrie
Dôù
de lamolécule
libre;
sous l’action des forcesintermolé-culaires,
la structure estlégèrement changée,
lasymétrie
sinaire n’estplus
parfaite,
et,
à l’étatliquide,
de nouvelles bandesapparaissent,
corres-pondant
à desfréquences
fondamentalesRaman,
ou inactives dans les deux
phénomènes.
Manuscrit reçu lie 17 septembre 1948.
BIBLIOGRAPHIE.
[1] Mme DEPAIGNE-DELAY et J. LECOMTE, J. phys., 1946, 2, p. 33.
[2] J. Chem. Soc., 1946, p. 22a-333.