Démarche comment on calcule la solution nutritive AW
Eléments/ N NO3
N NH4
P K Mg Ca S Cl
Solution Standard En mmole
16 1.25 1.25 8.5 1.75 4.0 1.25
La solution nutritive est une composition qui est récupérée dans un document ou est proposé par un conseillé
Solution Standard en meq
16 1.25 1.25 8.5 3.5 8 2.5
La solution nutritive en mmole est transformée en meq.
Eau brute 0 0 0 0 a b c
La qualité de l’eau brute est inscrite, très souvent les valeurs sont données en mg/ l donc il faut les transformer en mmole et/ ou en meq. En Suisse nous avons normalement des valeurs en a, b et c à inscrire.
1) Acide phosph .
Pour simplifier le calcule nous allons neutraliser le carbonate qu’avec de l’acide nitrique ! C’est la manière très souvent utilisé par les conseillers.
(Ou si vous souhaitez, selon la feuille à part vous déterminez la quantité de carbonate neutralisé par l’acide phosphorique.)
2) Acide
nitrique a
Tous les carbonates sont neutralisés par l’acide nitrique. Cette manière permet à ce que dans le bac acide vous avez que de ‘acide nitrique à raison de 2 à 10 l acide pour 100l d’eau
2’) Phosph.
de K a b
Tout le phosphore est apporté avec du phosphate monopotassique. Vous inscrivez la quantité en meq de P demandé et vous apportez en b la quantité K en meq
3) Nitrate
de Ca b c a
Comme le nitrate de Ca est la seule source de Ca vous faites la différence entre :
Solution Standard – meq de l’eau = a et vous inscrivez en b la même valeur, en c vous inscrivez le 10% de b (c’est la part N-NH4 qui contient le nitrate de Ca.
4) Nitrate de NH4
b a
Vous inscrivez en a la valeur qui correspond à : valeur solution standard – la valeur c (nitrate de Ca) = valeur N-NH4 à mettre en a ensuite vous mettez la même valeur en b
5) Nitrate de Mg
Le nitrate de Mg n’est souvent pas utilisé, il sera utilisé s’il manque de N-NO3 au Pt 6 ou s’il y a trop de K en Pt 6 (voir exemple)
6 ) Nitrate
de K a b
Pour déterminer la quantité de nitrate de K, on soustrait à la valeur
solution standard NO3 – (NO3 du Pt.2 + Pt.3 + Pt 4 + éventuellement Pt 5) = valeur de N-NO3 pour le nitrate de K (Le Pt 5 peut équilibrer s’il y a trop de potasse au Pt 6)
/2
Elements N- NO3 N-Nh4 P K Mg Ca S CL
7)
Sulfate de K
Pour déterminer la quantité de sulfate de K on soustrait à la valeur solution standard – (K du Pt. 2’ + Pt 6 ) = valeur de K pour le sulfate de K 7’) Chlorure
de K
b a
S’il est nécessaire d’apporter des chlorures (élément synergique pour le Ca) contre la nécrose apicale de la tomate, cette dernière est à retrancher au sulfate de potasse.
8) sulfate de
Magnésium a b
L’apport du sulfate de Mg tient compte de l’évolution du tableau et est la résultante de tout le tableau. On tolère à ce point un dépassement en S
Solution stand. Du départ meq
16 1.25 1.25 8.5 3.5 8 2.5
Acidifier une solution nutritive avec du HNO3 (uniquement) Neutralisation des carbonates et dosage des acides
1) Quantité de HCO3- dans l’eau : Titre alcalin complet, de l’analyse d’eau
En mg /l Exemple :
Analyse = 320 mg HCO3/ l 2) Quantité de HCO-prévu
comme tampon en fonction de No 1
Eau douce ≤ 150 mg/ l de HCO3-
(Eau de lac et de pluie, roche mère granit) Eau dure ≥ 150 mg/l de HCO3-
(Eau de nappe/ plateau suisse, roche mère calcaire)
Eau douce Tampon 50 mg/l HCO3-
Eau dure Tampon 30 mg/l HCO3-
Eau dure Tampon=
30 mg HCO3/l
3) Quantité de HCO3- à neutraliser :
(est = au pt. 8 d’un autre document)
No1 – No2= quantité de HCO3- en mg/ l à
neutraliser
320 mg/L – 30 mg/L
= 290 mg/ l
4) Concentration de l’acide nitrique en
% = facteur Z
(est = au pt. 9 d’un autre document)
62% = (Z) 854 53% = 700 37% = 425
Z = 854
5) Quantité de HNO3 à mettre dans la solution (pour obtenir un pH de 5,5
(est = au pt. 10 d’un autre document)
No3 / No4 = quantité en
%o (ml/ l)
290 mg/ l / 854 = 0,339
6) Quantité de N provenant de l’acide nitrique
(est = au pt. 11 d’un autre document)
No 5 x No 4 / 4.34=mg N / l pour obtenir un pH de 5,5
0.339 x 854 / 4.34 = 66,82 mg N/ l
7) transformer les mg N/ l en meq de N
No 6 / 14 = meq de N (NO3)/ l
66,82 mgN/l / 14 =
4,77 meq N (NO3)
Exercice No 1/ réponse Solution goutteur Concombre
La qualité de l’eau est la suivante : 320 mg/l de carbonate, 100 mg/ l de Ca, 12 mg de Mg et 8 mg de S (eau du Jura, nappe de Genève)
L’unité utilisé est le mg / mmole / meq
Pt 3) Carbonates à neutraliser 320 mg/l – 30 mg/l = 290 mg/ l Pt 4) L’acide utilisé en Suisse est du 62 % Z = 854
Pt 5) 290 mg/ l / 854 = 0,339
Pt 6) 0.339 x 854 / 4,36 = 66,82 mg N/ l Pt 7 ) 66, 82 mg N /l / 14 = 4.77 meq
Eléments/ N
NO3 N
NH4 P K Mg Ca S Engrais
Solution Standard En mmole
16 1.25 1.25 8.5 1.75 4.0 1.25
Solution Standard en meq
16 1.25 1.25 8.5 3.5 8 2.5
Eau brute 0 0 0 0 0.5 5 0.5
1) Acide phosph . 2) Acide nitrique
4.77 à 62 %
2’) Phosph.
de K 1.25 1.25
3) Nitrate
de Ca 3 0.30 3
4) Nitrate
de NH4 0.95 0.95 5) Nitrate
de Mg 6 ) Nitrate
de K 7.25 7.25
7) Sulfate
de K 0 0
7’) Chlorure de K 8) Sulfate de Mg
3 3
Valeur 2 + 3 + 4 = 8.72
16-8.72 =7.28 Solution fille Solution standard meq
16
(15.9) 1.25 1.25 8.5 3.5 8.0 3,5
Conversion meq / mg/l
Tableau de conversion entre meq / mmole et poids moléculaire (PM) Permet la conversion solution fille solution mère
Engrais Poids de
1 meq en mg
mmole = ? meq PM
Poids mol.
Acide nitrique 62%
HNO3
Ce calcule selon la flle à part
1 mmole HNO3 = 1 meq HNO3
14 pour N-NO3 Acide phosphorique
H3PO4
Ce calcule selon la flle à part
1 mmole H3PO4=
1 meq H3PO4
31 pour P
KH2PO4 136 1 mmole KH2PO4 =
1 meq KH2PO4
136
Nitrate de Ca + 10 H2O +NH4
*Réf : en bas du tableau
100 (108) selon le % age de l’engrais
1 mmole Ca (NO3) =
2 meq Ca (NO3) 424 / 216 Avec 10 % NH4 Mg(NO3)2 x 6 H2O 128 (125)
selon le % age de l’engrais
1 mmole Mg(NO3)2 = 2 meq Mg (NO3)2
256
KNO3 101 1 mmole KNO3 =
1 meq KNO3
101
NH4NO3 80 1 mmole NH4NO3 =
1 meq NH4NO3
80
MgSO4 x 7 H2O 123 1 mmole MgSO4 =
2meq MgSO4 246
K2SO4 87.9 1 mmole K2SO4 =
2 meq K2SO4 174
KCl 74 1mmole KCl =
1meq KCl
74
Comme vous constatez tous les éléments sont sous une forme quasiment 100%
pure sauf le nitrate de Ca.
* Ref : Qui est un 5 x Ca(NO3)2, NH4NO3, 10H2O, il contient 14,4% N-NO3
1,1%N-NH4 et 20 % Ca (donc il y a env.10% de N qui est sous forme de NH4)
Passage de la solution fille à la solution mère est
Nbr meq de la solution standard/fille x poids en mg du meq = kg engrais/ 1000l 10 sol mère
La solution acide est à part
Solution mère bac no 1
Bac No 1 Quantité d’engrais pour 1000 l
Nitrate de potasse 43.8 kg
Nitrate de chaux 30 kg
Chélate de Fe 1 kg
Nitrate d’ammoniaque 7.6 kg
Nitrate de magnésium
Total de la charge ( 38.6 kg, résultat sans KNO3)
82.4 kg / 1000 l
Solution mère bac no 2
Bac No 2 Quantité d’engrais pour 1000 l
Acide nitrique 0,5 l pour une meilleure solubilité
Doit être enlevé pour une eau douce
Phosphate monopotassique 17 kg
Sulfate de Magnésium 36 kg
Sulfate de potasse 0
Oligo- éléments 10 l de la solution grande mère
(à néglige)
Nitrate de potasse 29.4 kg
Chlorure de potasse 0
Total de la charge (53 kg, résultat sans KNO3)
82.4 kg / 1000 l Différence Bac 2 – bac 1 = 53 kg – 38,6 kg = Différence = -/ + 14,4 kg Quantité de KNO3 à mettre = 7.25 meq x 101 / 10 = 73.2 kg
Quantité de KNO3 pour le bac le plus lourd (No 2) (73.2 kg – 14.4 kg) / 2 = 29.4 kg Quantité de KNO3 pour le bac le bac plus léger (No 1) = 29.4 kg + 14.4 kg = 43,8 kg
