Chapitre 4 Transformation chimique

Chapitre 4 Transformation chimique

Que ce passe-t-il lorsque l’on met du Fer dans un acide ?

Mode opératoire :

• Dans un tube à essais verser 3 ml (3cm) d’acide chlor- hydrique et mettre un peu de poudre de Fer.

• Mettre le bouchon

• Après 3 à 4 minutes gratter une allumette ouvrir le tube à essais et approcher la flamme

• Schématiser noter vos observation et conclure.

Schémas légendés :

Test de reconnaissance des gaz

Dioxygène Rallume un allumette incandescente Dioxyde de carbone Éteint une flamme

Dihydrogène Produit un détonation on parle d’aboiement

Observations (il y en a deux) :

Conclusion :

Lorsque l’on mélange l’acide chlorhydrique et du Fer ^{, il y a} production d’un Gaz.

Ce gaz produit une détonation ( pop ou aboiement ) lorsque l’on approche une flamme, il s’agit donc du dihydrogène ^.

Le gaz dihydrogène est donc produit le de la transformation chimique entre le Fer et l’acide chlorhydrique ^.

Acide chlorhydrique ; Fer ; production ; une détonation ; dihydrogène ; transformation chimique D4

Mode opératoire :

• Verser 1 mL ( 1cm environ ) du liquide issu de la transformation chimique dans un second tube à essais

• Introduire 2 mL d’hydroxyde de sodium dans ce second tube.

• En t’aidant du chapitre 2 ( essentiel ou TP pêche aux ions) Conclure.

Schémas légendés :

Observation :

Conclusion :

Le test à l’hydroxyde de sodium (soude) est positif, on observe un préci- pité verdâtre . Il y a donc présence des ions Fe2+ ( Fer II ).

Lors de la transformation chimique entre le Fer et l’acide chlorhydrique il y a donc

production ^des ions Fe 2+ ( Fer II ) ^.

Ions Fe²⁺( Fer II ) ; précipité verdâtre ; production ; hydroxyde de sodium ( soude )

Propose une expérience permettant de suivre le pH durant la transformation chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique.

D4

pH = pH =

pH-mètre pH-mètre

1. Que peut-on dire du pH lors de la transformation chimique entre le Fer et l’acide chlor- hydrique ?

2. Quels sont les ions responsables du caractère acide d’une solution ? 3. Que peut-on conclure quant à la quantité d’ions H⁺ ?

4. Complèter :

5. Les ions ……….. se transforment en gaz ……… ainsi le pH ………

Dans l’acide chlorhydrique il y a les ions H⁺ ( l’acidité ) et les ions chlo- rures : Cl^-

Proposer un test permettant de montrer expérimentalement la présence de ces ions dans l’acide chlorhydrique.

Aide toi du chapitre 2 (essentiel et TP pêches aux ions)

D4

Dans ce tableau souligne les tests caractéristiques en bleu et en rouge les espèces chimiques de la transformation chimique

Acide chlorhy- drique

Fer (métal) Ions fer II (Fe²⁺) Ions chlorure (Cl^-)

Test hydroxyde de sodium Test dihydro-

gène

Test papier pH Test nitrate d’argent

pH mètre Gaz dihydro- gène H2

Au début A la fin

+ +

Complète le Bilan ci-dessous puis remplace les mots par des for- mules chimiques

………. + ……….. ………… + …………. + ……….

Lors de la transformation chimique ^entre l’acide chlorhydrique ^{et le}

métal Fer . Il y a production du gaz dihydrogène ^H

et des ions fer II ( Fe2+ ^).

Réactif : espèce chimique présente au début de la transformation Produit : espèce chimique présente à la fin de la transformation

Equation chimique : ……….. + ……...……….. -> ………. + ……….

Lors d’une transformation chimique les réactifs se réarrangent entre eux pour former les produits ^.

Les canettes de soda sont en Fer. Or les sodas sont des boissons acides. Quel pro- blème cela peut-il poser ? Comment les industriels ont résolu le problème?

Lors de la transformation chimique ^entre l’acide chlorhydrique ^{et le}

métal Fer . Il y a production du gaz dihydrogène ^H

et des ions fer II ( Fe2+ ^).

Réactif : espèce chimique présente au début de la transformation Produit : espèce chimique présente à la fin de la transformation

Equation chimique : ……….. + ……...……….. -> ………. + ……….

Lors d’une transformation chimique les réactifs se réarrangent entre eux pour former les produits ^.

D4

« Dans la nature rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme »

Antoine-Laurent de Lavoisier, Traité élémentaire de chimie (1743 à

Et la masse dans tout cela ?

Lorsque l’on mélange du vinaigre à de la craie ( CaCO3 ) il y a production du gaz dioxyde da carbone, de molécules d’eau et des ions Ca²⁺ (Calcium).

Comment à l’aide d’une balance d’un erlenmeyer et d’un bouchon pour- rait-on en savoir davantage sur la masse durant une transformation chi- mique. Fait un schéma de l’expérience expliquer. Puis compléter le bilan de cette réaction chimique.

D4

Bilan de la réaction entre le calcaire et l’acide

Au début : ………. À la Fin ………...

Nom des es- pèces chi-

miques

+ + +

Formules

+ + +

Dans la Nature rien ne perd ni ne se crée tout se transforme . Antoine De Lavoi- sier. Ainsi Lors d’une transformation chimique la masse des réactifs est égale à la masse des produits de la transformation. La masse se conserve . Les atomes des réactifs se réarrangent entre eux pour former des produits .

Réarrangent ; produits ; conserve ; crée ; transforme ; perd D1s

1. Définition réactifs et produits.

2. Enonce le principe de Lavoisier.

3. Que peut-on dire au sujet des réactifs et des produits durant une transformation chimique ? 4. Faire le bilan de la transformation chimique entre le Fer et l’acide chlorhydrique.

5. Que peut-on dire de la masse durant une transformation chimique?

6. Quel est le test de mise en évidence du dihydrogène.

7. Quel est le test de mise en évidence de l’ion Fer II( Fe²⁺).

C’est toi le prof ! L’essentiel de ce chapitre.

Rédige le cours sur ton cahier en t’aidant des activités réalisées.

D2 outils et mé- thodes pour ap- prendre

Réactif : espèce chimique présente au début de la transformation chimique

Produit : espèce chimique présente à la fin de la transformation chimique

Lors d’une transformation chimique les ré- actifs se réarrangent entre eux pour former les produits. On le modélise par une réac- tion chimique et son équation

Transformation

chimique