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Cours 3ème Pro-12 V4
1- La transformation chimique
Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps purs disparaissent (Ce sont les
réactifs
) pour donner des nouveaux corps purs (Ce sont lesproduits
). L’équation bilan d’une réaction chimique s’écrit sous cette forme :
(Réactifs donne Produits)
2- Exemple d’une transformation chimique : La réaction du carbone sur le dioxygène
Le carbone brûle dans le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone.Interprétation moléculaire de la transformation chimique
Lors d’une transformation chimique, les molécules de réactifs disparaissent mais les atomes qui les constituent se conservent en formant de nouvelles molécules les produits.
Ecrire cette transformation en utilisant les symboles chimiques :
……… + ……… ………
Bilan atomique de l’équation-bilan :
Ecriture de la réaction
Bilan : nombre d’atomes
de chaque espèce
Réactifs Produits
Atome de carbone : ………. Atome de carbone : ……….
Atome d’oxygène : ……… Atome d’oxygène : ………
Conclusion :
ETAT INITIAL : LES REACTIFS C et O2
ETAT FINAL : LES PRODUITS CO2
Transformation chimique
Résumé du cours
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Cours 3ème Pro-12 V4
3- Ecriture d’une réaction chimique ET Signification du nombre stœchiométrique
A l’échelle microscopique : le nombre stœchiométrique représente les proportions en nombre d’atomes ou de molécules dans laquelle les réactifs réagissent et les produits se forment.
Soit l’équation suivante :
2 Cu + O
2 2 CuO
2 atomes de Cu réagissent avec 1 molécule de O
2pour donner 2 molécules de CuO
Application :
Lors de la combustion du méthane ( ) en présence de dioxygène ( ) de l’air, il se forme du dioxyde de carbone ( ) et de l’eau ( ).Identifier les réactifs et les produits puis écrire le bilan de la réaction.
Ecriture de l’équation bilan de cette réaction
4- Trouver les coefficients stœchiométriques dans une équation bilan
Application 1 : L’oxyde de cuivre II ( ) réagit sur le carbone ( ) pour donner du cuivre métallique ( ) et du dioxyde de carbone ( ).
Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique. Puis écrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Ajouter les coefficients stœchiométriques pour équilibrer la réaction.
Application 2 : On fait brûler du magnésium ( ) dans un flacon contenant du dioxygène. La flamme observée est lumière blanche. On obtient de l’oxyde de magnésium ( ) qui est une poudre blanche connue sous le nom commun de magnésie.
2-1 Citer les réactifs et le produit de cette transformation chimique.
2-2 Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques.
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Application 3 : Le zinc métallique ( ) en présence d’acide chlorhydrique ( ) conduit a la production d’un gaz le dihydrogène et du chlorure de zinc ( ).
3-1 Citer les réactifs et les produits de cette transformation chimique.
3-2 Ecrire cette réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques.
Application 4 : L’aluminium ( ) réagit sur l’oxyde de fer III ( ) pour donner de l’oxyde d’aluminium ( ) et du fer métallique .
Ecrire la réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques.
Application 5 : Le fer ( ) réagit sur le dichlore ( ) pour donner du chlorure de fer III ( ) Ecrire la réaction en utilisant les symboles chimiques. Et ajouter les coefficients stœchiométriques.
Application n°6 : La réaction chimique porte le nom d’estérification. Lors de cette transformation chimique, il y a formation d’eau et d’un ester. En chimie les esters sont des molécules odorantes utilisés en parfumerie. La réaction a été partiellement écrite dans le tableau suivant.
Ecriture de la réaction
C
2H
60 + C
2H
4O
2 H
2O + Ester
Bilan : nombre d’atomes de chaque espèce
Réactifs Produits
Atome de carbone : ……….…. Atome de carbone : ………..
Atome d’hydrogène : ……….… Atome d’hydrogène : ………
Atome d’oxygène : ………... Atome d’oxygène : ………..
Compléter le tableau, et retrouver la formule chimique de l’ester ainsi fabriqué.
