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TP-2nd GT-09
ETUDE D’UNE TRANSFORMATION CHIMIQUE
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS - Réaliser une transformation chimique.
- Identifier le réactif limitant et le réactif en excès.
1- Activité pratique
On dispose de deux solutions aqueuses :
- Du sulfate de cuivre (II) dont la concentration en ions Cu2+(aq) est C1 = 0,1 mol.L-1. - De l’hydroxyde de sodium dont la concentration en ions HO - (aq) est C2 = 0,5 mol.L-1.
Prélever à l’éprouvette un volume de V1 = 30 mL de solution de sulfate de cuivre (II) ; Verser dans un bécher de 250 mL.
Groupe 1 Groupe 2
Prélever à l’éprouvette un volume V2 = 20 mL de solution d’hydroxyde de sodium.
L’ajouter dans le bécher.
Prélever à l’éprouvette un volume V2 = 4 mL de solution d’hydroxyde de sodium.
L’ajouter dans le bécher.
Filtrer la solution obtenue. Filtrer la solution obtenue.
Transférer un peu de filtrat (environ 1 mL) dans deux tubes à essais.
Dans le premier, ajouter quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium. (test A).
Dans le deuxième, ajouter quelques gouttes de solution de sulfate de cuivre. (test B).
Test A Test B Test A Test B
Ta mission :
① Réaliser une transformation chimique.
② Tester les produits de la réaction.
③ Conclure par rapport aux résultats observés.
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TP-2nd GT-09
2- Observation
2-1 Citer les réactifs introduit dans le bécher. Qu’observe-t-on dans le bécher après le mélange des deux réactifs ? Quel est l’état physique de cette nouvelle espèce ?
La nouvelle espèce formée est l’hydroxyde de cuivre (II) et a pour formule chimique Cu(OH)2. Ecrire la réaction chimique et ajouter les coefficients stœchiométriques.
2-2 Après filtration, quelle est la couleur de la solution obtenue pour votre groupe ?
2-3 Qu’observe-t-on lors des tests A et B sur le filtrat ?
Groupe 1 Groupe 2
3- Interprétation des résultats
3-1 Quelle espèce chimique (appelée réactif limitant) a été totalement consommée pour votre groupe ? Justifier par deux observations.
Groupe 1 Groupe 2
3-2 Pourquoi le réactif totalement consommé n’est-il pas le même pour les deux groupes ?
