NOM : 2PRO OL SUJET 1
INTERROGATION N°3 SUR HS2 (SUR 5 / 10 minutes)
EXERCICE 1. (SUR 2,25)
L'atome de brome se représente dans la classification périodique sous la forme 79
35Br
1. Quel est le nombre de protons ? ...
2. Quel est le nombre de neutrons ? ...
3. Quel est le nombre d'électrons ? ...
4. Cet atome possède 7 électrons sur sa couche externe.
Donner sa représentation de Lewis.
…...
…...
5. Combien d'électrons gagnerait-il ou perdrait-il pour devenir un ion ?
…...
…...
6. Quel serait l'ion correspondant à cet atome ?
…...
…...
7. Quel est le nombre de protons de cet ion ? …...
8. Quel est le nombre de neutrons de cet ion ? ...
9. Quel est le nombre d'électrons de cet ion ? …...
E
XERCICE 2. (SUR 1,25)
Le dihydrogène H2 s'associe avec le dioxygène O2 de l'air pour former, sous certaines conditions de température et de pression, de l'eau H2O.
1. Donner les noms et formules des réactifs.
…...
…...
…...
2. Donner les noms et formules des produits.
…...
…...
…...
3. Écrire puis équilibrer l'équation de cette réaction.
…...
…...
E
XERCICE 3. (SUR 1,5)
1. Équilibrer les équations suivantes : a) Fe + Cl2→ FeCl3
b) C4H10 + O2→ CO2 + H2O 2. Calculer la masse molaire moléculaire de C4H10
…...
…...
Données : M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1 g/mol
NOM : 2PRO OL SUJET 2
INTERROGATION N°3 SUR HS2 (SUR 5 / 10 minutes)
EXERCICE 1. (SUR 2,25)
L'atome de strontium se représente dans la classification périodique sous la forme 88
38Sr
1. Quel est le nombre de protons ? ...
2. Quel est le nombre de neutrons ? ...
3. Quel est le nombre d'électrons ? ...
4. Cet atome possède 2 électrons sur sa couche externe.
Donner sa représentation de Lewis.
…...
…...
5. Combien d'électrons gagnerait-il ou perdrait-il pour devenir un ion ?
…...
…...
6. Quel serait l'ion correspondant à cet atome ?
…...
…...
7. Quel est le nombre de protons de cet ion ? ...
8. Quel est le nombre de neutrons de cet ion ? ...
9. Quel est le nombre d'électrons de cet ion ? ...
E
XERCICE 2. (SUR 1,25)
Le dihydrogène H2 s'associe avec le dioxygène O2 de l'air pour former, sous certaines conditions de température et de pression, de l'eau H2O.
1. Donner les noms et formules des réactifs.
…...
…...
…...
2. Donner les noms et formules des produits.
…...
…...
…...
3. Écrire puis équilibrer l'équation de cette réaction.
…...
…...
E
XERCICE 3. (SUR 1,5)
1. Équilibrer les équations suivantes : a) Al + O2→ Al2O3
b) CH4 + O2 → CO2 + H2O
2. Calculer la masse molaire moléculaire de Al2O3
…...
…...
Données : M(Al) = 27 g/mol ; M(O) = 16 g/mol POUR LE PROF
Compo atome : P N E Modèle Lewis : Prévoir ion :
Compo ion : Réactifs : Produits : Équilibre (3) : Masse molaire :
POUR LE PROF Compo atome : P
N E Modèle Lewis : Prévoir ion :
Compo ion : Réactifs : Produits : Équilibre (3) : Masse molaire :
