1
Exercice 1:
I(A) U(V)
0,001 1 4 3 2 5
0,005 2.2 points
0,002
0,010 Correction contrôle 3.
– +
A U
I B
A
v 1.1 point
3.
–––= a I U
a = ––––––0,0105,00
= 500 V/A d’où :
U = 500 x I donc
1,5 point Le graphe est une droite qui passe par l’origine donc U et I sont proportionnels : (a : coefficient de proportionnalité)
Exercice 2 :
1 point On sait que : U = R x I et
U(V) 4,0 10,0 14,0 22,0 26
I(mA) 5,8 14,2 20,0 31,4 37,2
U/I 0,690 0,704 0,700 0,701 0,699
1.
Le rapport U/I est constant aux erreurs de mesure près donc U est proportionnelle à I.
2. Le dipôle étudié est une résistance car U et I sont proportionnelles; R est le coefficient de proportionnalité → Coeff. de propor. moyen = 0,699. En écrivant I en ampère, on trouve 699 donc R = 699 Ω
1 point
1 point
4.a.1 point Le graphe représentant U en fonction de I est une droite qui passe par l’origine donc le dipôle est une résistance.
4.b.
U = 500 x I
donc R = 500 Ω
Exercice 3: 1. ρ(corps) = ––––––––––––m(corps) V(corps) 1 point
Cm(soluté ) = ––––––––––––m(soluté) V(solution) 2.1 point
3. 1 pointDans le 2èmecas, il s’agit de la masse du soluté tandis que dans le 1ercas, il s’agit de la masse de «l’ensemble» c’est-à-dire la masse de la solution (si le corps étudié est une solution).
Exercice 4: 1.
Cm(nitrate ) = ––––––––––––m(nitrate) V Cm(nitrate) x V = m(nitrate)
m(nitrate) = 42x200.10-3= 8,4 g 2. - Peser 8,4 g de nitrate de potassium.
- Introduire le nitrate de potassium dans une fiole jaugée de 200 mL - Introduire un peu d’eau distillée dans la fiole jaugée - Agiter pour dissoudre le soluté
- Compléter la fiole jaugée avec de l’eau distillée.
1 point
2 points
Exercice 6 :
m = 94,35 –60,35 ρ= ––––m
V
=34,0 g
V = 50.10–3L ρ= ––––––= 680 g/L 34,0 50.10–3 2 points
Exercice 5: 1 point ρ= ––––m
V = –––––––26,4
1,23 = 21,5 g/mL Cm(chlorure) = ––––––––––––m(chlorure)
V Exercice 7: 1.
Cm(chlorure) x V = m(chlorure) m(chlorure) = 4,2x137.10-3= 0,58g 2. Cm(chlorure) = ––––––––––––m(chlorure)
V Cm(chlorure) x V = m(chlorure)
V = ––––––––––––m(chlorure) Cm(chlorure) V = –––––––––1,0.103 = 238 L
4,2
3.a.
ρS= ––––mS = ––––––= 1128 g/L VS
56,4 50.10-3 3.b.
Cm(chlorure) = ––––––––––––m(chlorure) V
Cm(chlorure) = –––––––11,0 = 164 g/L > 158 g/L 67.10-3 donc impossible 1 point
1,5 point
1 point (bonus)
1 point (bonus)
