T STL TP BIOCHIMIE N°07
DOSAGE DU SACCHAROSE D’UN EXTRAIT DE SODA PAR REFRACTOMETRIE
I. PROTOCOLE OPERATOIRE
1. Protocole de mesure au réfractomètre
- Nettoyer à l’eau distillée les faces des prismes du réfractomètre puis séchées au papier Joseph.
- Introduire 2 gouttes d’échantillon à doser sur la surface du prisme principal fixe, puis rabattre le prisme mobile.
- Régler la netteté à l’aide du bouton de dispersion de manière à avoir une image nette du réticule.
- Ajuster la limite de séparation entre la zone claire et la zone sombre sur le réticule à l’aide du bouton de mesure.
- Lire dans l’oculaire la valeur de l’indice de réfraction (n).
- Nettoyer les prismes à l’eau distillée entre chaque mesure et à l’éthanol lorsque toutes les mesures sont réalisées.
2. Mesures réfractométriques de solutions étalon de saccharose Mesurer les indices de réfraction des solutions étalons 10 % et 20 %.
3. Mesure réfractométrique d’un extrait de soda commerciale
Réaliser la mesure au réfractomètre de l’indice de réfraction ainsi que du degré Brix de l’extrait de soda.
II. COMPTE-RENDU
1. Présenter les résultats sous forme d’un tableau pour chaque solution :
Solutions étalon 10 % étalon 20 % soda
concentrations en saccharose en g.L-1 indices de réfraction degré Brix
2. Calculer la concentration massique (g.L-1) en saccharose de l’extrait de soda à l’aide des étalons (réaliser une interpolation linéaire). Exprimer cette concentration en mol.L-1 (Msaccharose = 342 g.mol-1).
3. Calculer la concentration massique (g.L-1) en saccharose de l’extrait de soda à partir du degré Brix lu.
4. Conclure en comparant les 2 valeurs.
T STL TP BIOCHIMIE N°07
DOSAGE DE LA VITAMINE C DANS UN COMPRIME I. PROTOCOLE OPERATOIRE
1. Etalonnage de la solution de dichloro-2,6-phénolindophénol(DCPIP) Réaliser l’étalonnage de la solution de 2,6 DCPIP par une solution étalon de vitamine C préparée à partir d’acide L(+)-ascorbique pur en milieu acide acétique (pour ralentir l’oxydation de la vitamine C).
Introduire dans une fiole d’Erlenmeyer :
- 5 mL de la solution d’acide ascorbique étalon à 0,5 g.L-1 - environ 20 mL d’eau distillée bouillie et refroidie
Etalonner la solution de 2,6 DCPIP en versant à la burette jusqu’à l’apparition d’une coloration rose stable au moins 30 secondes.
Réaliser 2 étalonnages.
2. Dosage de l’acide ascorbique dans un comprimé
Deux comprimés vitaminés ont été dissous dans un litre d’eau distillée à 5 % d’acide acétique. On obtient une solution appelée S.
Introduire dans une fiole d’Erlenmeyer : - 2 mL de la solution S
- environ 30 mL d’eau distillée bouillie et refroidie
Doser comme précédemment au moyen de la solution de 2,6 DCPIP étalonnée.
Réaliser 2 dosages.
II. COMPTE-RENDU
1. Principe du dosage (type de dosage, équations de la réaction, bilan molaire à l’équivalence)
2. Etalonnage de la solution de DCPIP
a) Tableau des volumes de DCPIP versés à l’équivalence pour les 2 essais.
b) Expression littérale du calcul de la concentration molaire de la solution de DCPIP.
c) Application numérique pour les 2 essais et expression du résultat final en mmol.L-1 (sr = 0,008 mmol.L-1). Macide ascorbique = 176,1 g.mol-1.
3. Dosage de la vitamine C d’un comprimé.
a) Tableau des volumes de DCPIP versés à l’équivalence pour les 2 essais.
b) Expression littérale du calcul de la concentration molaire de la solution S.
c) Application numérique pour les 2 essais et expression du résultat final en mmol.L-1 (sr = 0,015 mmol.L-1).
d) Calcul de la concentration massique de la solution S en mg.L-1. e) Calcul de la quantité de vitamine C dans un comprimé.
f) Conclure sachant que le fabricant annonce « vitamine C 500 mg » sur la boite de comprimé.
