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Solution mère
On prélève, à l’aide d’une pipette graduée, V = 10,0 mL de la solution mère de bétadine de concentration C = inconnue.
On verse, dans une fiole jaugée de 200 mL.
On complète à la goutte près jusqu’au trait de jauge.
Et on agite pour homogénéiser Quelques compléments d’explication (non demandés).
On demande de préparer une solution fille diluée 20 (x). Il faut donc choisir une fiole et une pipette jaugée, telles que le volume de la fiole soit 20 (x) plus grnd que celui de la pipette. La seule cmbinaison possible dans la liste est donc celle cochée.
On ajoute la propipette et un bécher pour ne pas pipeter directement dans le flacon.
Solution titrante de thiosulfate de sodium
de concentration C2 = 3,0 x 10-3 mol.L-1
Solution titrée de diiode de concentration C1
2. Dosage du diiode dans la solution de Bétadine.
2.1. On va doser le diiode présent dans la Bétadine par les ions thiosulfate.
D’après les couples rédox mis en jeu, le diiode I2 est l’oxydant du couple I2/I- et les ions thiosulfate S2O32- le réducteur du couple S4O62-/ S2O32-
2.2. Voir ci-contre.
2.3. On a donc les demi-équations:
I2 + 2 e- = 2 I-
2 S2O32- = S4O62- + 2 e- I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-
2.4. Une réaction chimique de dosage doit être unique totale et instantanée 2.5. Ce point particulier est le point d’équivalence. En ce point, on
change de réactif limitant. La dernière trace de diiode disparaît dans la solution titrée. Donc l’empoi d’amidon (bleu en présence de diiode) va donc se décolorer
2.6.1. A l’équivalence on a donc apporté les réactfs dans les proportions stoechiométriques. Donc d’après l’équation-bilan
nS2O32- C2 x V2 C2 x V2
nI2 = soit C1 x V1 = ce qui donne C1 =
2 2 2 x V1
C2 x V2 3,0 x 10-3 x 13,4
2.6.2. On applique la relation C1 = = = 2,0 x 10-3 mol/L 2 x V1 2 x 10,0
3. Vérification du titre de la Bétadine.
3.1. Nous venons de déterminer la concentration de la solution diluée. La solution commerciale est 20 (x) plus concentrée, donc C = 20 x C1 = 20 x 2,0 x 10-3 = 4,0 x 10-2 mol/L
3.2. C = 4,0 x 10-2 mol/L signifie que dans 1 L on compte 4,0 x 10-2 mol de diiode. Donc dans 100 mL (soit un volume 10 (x) plus petit) on compte 4,0 x 10-3 mol
3.3. On applique la relation m = n x M = 4,0 x 10-3 x 2 344 = 9,4 g
3.4. D’après le document 5, on me précise que 100 mL de la slution de Bétadine contient 10 g de diiode. Ce qui correspond environ à la masse m = 9,4 g déterminée expérimentalement à la question précédente.
