Correction 1. a. Protocole
- Préparation des solutions filles d’un volume de 50 mL (volume de la fiole jaugée) :
Lors d’une dilution les quantités de matières de soluté dans la solution fille et dans la solution mère sont les mêmes.
Il faut donc prélever 5,0 mL de la solution mère à l’aide de la
pipette jaugée de 5 mL
.Transférer ce volume dans la
fiole jaugée de 50 mL
etcompléter
avec de l’eau distilléejusqu’au trait de jauge
.Boucher et
agiter
pourhomogénéiser
la solution.On renouvelle cette opération pour chaque nouvelle solution fille à partir de la solution fille précédente.
Placer dans huit béchers la mère et les sept filles élaborées.
- Après avoir étalonné le pH-mètre,
commencer
la mesure avec la solution fille laplus diluée
. On pourra passer à la suivante jusqu’à la solution mère sans avoir besoin de rincer à l’eau distillée la sonde pH-métrique. En effet il est préférable de rincer la sonde avec une solution plus proche chimiquement de la suivante.2. a. D’après la réponse précédente les concentrations des solutions filles sont :
b. Prévoir l’allure de la courbe
La courbe devrait représenter une
droite de pente 1 passant par l’origine
.3. Tracer de la courbe expérimentale.
Pour des solutions de
concentration inférieure à 0,10 mol.L
-1 la loi𝒑𝑯 = −𝐥𝐨𝐠( [𝑯 𝒄
𝟑𝑶𝑶
+] )
Est cohérente car la courbe suit bien une droite qui passe par l’origine.
Il est à noter que cette loi est
aussi valable
pour des solutionstrès diluées
bien que notre courbe s’éloigne de la droite. En effet lors du calcul onne peut plus négliger les ions oxonium
quiproviennent de
l’autoprotolyse de l’eau
.[𝑯 𝟑 𝑶 + ] = [𝑯 𝟑 𝑶 + ] 𝒑𝒓𝒐𝒗𝒆𝒏𝒂𝒏𝒕𝒅𝒆𝒍
′𝒂𝒄𝒊𝒅𝒆𝒄𝒉𝒍𝒐𝒓𝒉𝒚𝒅𝒓𝒊𝒒𝒖𝒆
+ [𝑯 𝟑 𝑶 + ] 𝒑𝒓𝒐𝒗𝒆𝒏𝒂𝒏𝒕𝒅𝒆𝒍
′𝒂𝒖𝒕𝒐𝒑𝒓𝒐𝒕𝒐𝒍𝒚𝒔𝒆𝒅𝒆𝒍
′𝒆𝒂𝒖
0 1 2 3 4 5 6 7 8
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9