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pipette jaugée de 5 mL

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Academic year: 2022

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Texte intégral

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Correction 1. a. Protocole

- Préparation des solutions filles d’un volume de 50 mL (volume de la fiole jaugée) :

Lors d’une dilution les quantités de matières de soluté dans la solution fille et dans la solution mère sont les mêmes.

Il faut donc prélever 5,0 mL de la solution mère à l’aide de la

pipette jaugée de 5 mL

.

Transférer ce volume dans la

fiole jaugée de 50 mL

et

compléter

avec de l’eau distillée

jusqu’au trait de jauge

.

Boucher et

agiter

pour

homogénéiser

la solution.

On renouvelle cette opération pour chaque nouvelle solution fille à partir de la solution fille précédente.

Placer dans huit béchers la mère et les sept filles élaborées.

- Après avoir étalonné le pH-mètre,

commencer

la mesure avec la solution fille la

plus diluée

. On pourra passer à la suivante jusqu’à la solution mère sans avoir besoin de rincer à l’eau distillée la sonde pH-métrique. En effet il est préférable de rincer la sonde avec une solution plus proche chimiquement de la suivante.

2. a. D’après la réponse précédente les concentrations des solutions filles sont :

(3)

b. Prévoir l’allure de la courbe

La courbe devrait représenter une

droite de pente 1 passant par l’origine

.

3. Tracer de la courbe expérimentale.

Pour des solutions de

concentration inférieure à 0,10 mol.L

-1 la loi

𝒑𝑯 = −𝐥𝐨𝐠⁡( [𝑯 𝒄

𝟑𝑶

𝑶

+

] )

Est cohérente car la courbe suit bien une droite qui passe par l’origine.

Il est à noter que cette loi est

aussi valable

pour des solutions

très diluées

bien que notre courbe s’éloigne de la droite. En effet lors du calcul on

ne peut plus négliger les ions oxonium

qui

proviennent de

l’autoprotolyse de l’eau

.

[𝑯 𝟑 𝑶 + ] = [𝑯 𝟑 𝑶 + ] ⁡𝒑𝒓𝒐𝒗𝒆𝒏𝒂𝒏𝒕⁡𝒅𝒆⁡𝒍

𝒂𝒄𝒊𝒅𝒆⁡𝒄𝒉𝒍𝒐𝒓𝒉𝒚𝒅𝒓𝒊𝒒𝒖𝒆

+ [𝑯 𝟑 𝑶 + ] ⁡𝒑𝒓𝒐𝒗𝒆𝒏𝒂𝒏𝒕⁡𝒅𝒆⁡𝒍

𝒂𝒖𝒕𝒐𝒑𝒓𝒐𝒕𝒐𝒍𝒚𝒔𝒆⁡𝒅𝒆⁡𝒍

𝒆𝒂𝒖

0 1 2 3 4 5 6 7 8

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

pH=f(-log([H3O+])

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