Le 14/05/2018 Devoir n°7 (1h) –
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I. Le vinaigre (20/60 points) 1. Quelques calculs
1.1. La formule brute de l’acide éthanoïque est C2H4O2.
1.2. M (C2H4O2) = 2 M(C) + 4 M(H) + 2 M(O) ; M (C2H4O2) = 2 12,0 + 4 1,00 + 2 16,0 ; M = 60,0 g.mol-1 1.3. 100 mL de cette solution contient 8,0 mL d’acide éthanoïque
Donc 1 L = 1000 mL contient V1 = 8,0 10 = 80 mL d’acide éthanoïque 1.4. La masse volumique = donc m = V1 ; m = 1,05 80 = 84 g.
1.5. n = ; n = = 1,4 mol 2. Protocole expérimental
2.1. Il s’agit d’une dilution donc il y a conservation de la quantité de matière : n = C0 V0 = C V Le volume V0 à prélever est : V0 = ; V0 = ; V0 = 20,0 mL.
2.2. On verse une quantité suffisante de solution mère dans un bécher. On prélève avec une pipette jaugée de 20,0 mL la solution mère que l’on verse dans une fiole jaugée de 1,00 L.
On ajoute de l’eau distillée aux 2/3 de la fiole jaugée puis on homogénéise On ajuste au trait de jauge avec de l’eau distillée. La solution est prête.
II. Le cyclisme : une activité physique complète (15/60 points) 1. Positions occupées par le cycliste avant le freinage
1.1. Le mouvement du cycliste est un mouvement rectiligne uniforme
1.2. La distance d réellement parcourue par le cycliste entre deux points est d = 10 m car 2 points sont séparés de 2 cm sur l’enregistrement.
1.3. vitesse v’ = ; v’ = = 10 m.s-1 = 10 3,6 = 36 km.h-1 2. Le cycliste roule maintenant à la vitesse constante v = 14 m/s.
2.1. v = donc t =
2.2. t = = 7143 s = = 119 min = = 1,98 h 2 h 3. Freinage d’urgence
3.1. La force est le poids . Sa valeur F est : F = P = m g ; F = 78,0 10,0 = 780 N
3.2. f = 200 N est représenté par une flèche de 2 cm. La force est opposée au sens du mouvement donc orienté de la droite vers la gauche.
3.3. La trajectoire correspondant à la phase du mouvement entre A et B est la fig 5a. Le cycliste ralentit.
III. Equilibres (8/60 points)
1) 2 C + …. O2 2 CO 2) N2 + 3 H2 2 NH3
3) 2 S + 3 O2 2 SO3 4) C2H6O + 3 O2 3 H2O + 2 CO2
IV. Réaction entre l’hydrogénocarbonate de sodium et l’acide chlorhydrique (17/60 points) 1. Principe
1.1. Les ions Na+(aq) et Cℓ-(aq) sont des ions spectateurs.
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);f)
1.2. Les deux produits de la transformation chimique sont l’eau H2O et le dioxyde de carbone CO2. 2. Mise en œuvre
2.1. 1 : verre à pied ; 2 : tube à essais ; 4 : éprouvette graduée ;
2.2. L’eau initialement présente est remplacée par le gaz, le dioxyde de carbone CO2. 3. Exploitation de la réaction
3.1. n = ; n = = 0,010 mol
3.2. n’ = C V = 0,50 40 10-3 = 0,020 mol
3.3. La quantité n d’hydrogénocarbonate de sodium est inférieure à celle d’acide et la réaction a lieu mole à mole, donc l’hydrogénocarbonate de sodium a disparu à la fin de la réaction.
3.4. Le réactif en excès est l’acide chlorhydrique.
Bonus (0,5 point) : Il s’agit de l’homme
I
1.1 1 2
/20
1.2 1 2
1.3 1 2
1.4 1 2
1.5 1 2
2.1 1 2 3 4
2.2 1 2 3 4 5 6
II
1.1 1 2
/15
1.2 1 2
1.3 1 2
2.1 1
2.2 1 2 3
3.1 1 2
3.2 1 2
3.3 1
III
1 1
/8
2 1 2
3 1 2
4 1 2 3
IV
1.1 1
/17
1.2 1 2
2.1 1 2 3
2.2 1 2
3.1 1 2
3.2 1 2 3
3.3 1 2
3.4 1 2
TOTAL : …. /60 Bonus : 0,5 NOTE (total/3 + Bonus) : …. /20
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