TP Chimie 2 Préparation de solutions aqueuses 1
èreS
Objectifs : - Préparer des solutions ioniques de concentrations données à partir de solides ioniques ou desolutions concentrées
- Savoir utiliser la verrerie adéquate
- Déterminer les quantités de matière nécessaires à la réalisation de solutions
• Par dissolution d’un composé solide
Objectif : Préparer un volume V = 100,0 mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire c = 0,100 mol.L-1 à partir de sulfate de cuivre solide.
Calculs préliminaires : il faut déterminer la masse m de sulfate de cuivre à prélever.
Réalisation pratique :
(a) Tarer la balance électronique avec le verre de montre. (b) Peser précisément m en prélevant le soluté avec une spatule propre et sèche.
Introduire le soluté dans une fiole jaugée avec un entonnoir. Rincer le verre de montre et l’entonnoir avec de l’eau distillée.
(a) Remplir la fiole jaugée aux trois quarts avec de l’eau distillée. Après l’avoir bouchée, agiter cette fiole pour dissoudre le solide (b).
Ajouter de l’eau distillée à la pissette (a) puis à la pipette simple pour terminer au niveau du trait de jauge.
Reboucher la fiole jaugée et retourner-la plusieurs fois pour bien homogénéiser la solution.
• Par dilution d’une solution aqueuse de concentration molaire connue
Objectif : Préparer un volume V1 = 50,0 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire c1 = 2.10-3 mol.L-1 à partir d’une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire c0 = 0,01mol.L-1.
Calculs préliminaires : il faut déterminer le volume V0 de solution aqueuse de permanganate de potassium à prélever.
Réalisation pratique :
Verser la solution à diluer dans un becher (a).
Prélever le volume calculé à l’aide d’une pipette jaugée munie d’un pipeteur (a et b).
Introduire la solution prélevée dans une fiole jaugée adéquate (a et b).
La fin de la préparation s’effectue comme pour la dissolution d’un composé solide.
• Par dilution d’une solution commerciale
Objectif : Préparer un volume V1 = 200,0 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire c1 = 0,50 mol.L-1 à partir d’une solution commerciale d’acide chlorhydrique (HCl) dont voici les données présentes sur l’étiquette :
Calculs préliminaires : il faut déterminer le volume V0 de solution commerciale à prélever.
Réalisation pratique :
Mettre des gants et des lunettes de protection. Verser la solution à diluer dans un becher à l’aide d’une pipette graduée munie d’un pipeteur.
La solution prélevée est introduite dans une fiole jaugée contenant déjà la moitié d’eau distillée afin de modérer l’élévation de température accompagnant la dilution et de limiter les éventuelles projections.
Expliquer clairement pourquoi il faut toujours verser l’acide dans l’eau et jamais l’inverse.
• Par dilution d’une solution commerciale
Objectif : Préparer un volume V1 = 200,0 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire c1 = 0,50 mol.L-1 à partir d’une solution commerciale d’acide chlorhydrique (HCl) dont voici les données présentes sur l’étiquette :
Calculs préliminaires : il faut déterminer le volume V0 de solution commerciale à prélever.
Réalisation pratique :
Mettre des gants et des lunettes de protection. Verser la solution à diluer dans un becher à l’aide d’une pipette graduée munie d’un pipeteur.
La solution prélevée est introduite dans une fiole jaugée contenant déjà la moitié d’eau distillée afin de modérer l’élévation de température accompagnant la dilution et de limiter les éventuelles projections.
Expliquer clairement pourquoi il faut toujours verser l’acide dans l’eau et jamais l’inverse.
solution contenant en masse P = 37 % d’acide chlorhydrique densité de la solution : d = 1,16
La fin de la préparation s’effectue comme pour la dissolution d’un composé solide.
solution contenant en masse P = 37 % d’acide chlorhydrique densité de la solution : d = 1,16
La fin de la préparation s’effectue comme pour la dissolution d’un composé solide.
