ETALONNAGE D’UNE SOLUTION DE SOUDE PAR MISE EN SOLUTION D’ACIDE OXALIQUE DOSAGE D’UNE SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE

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ETALONNAGE D’UNE SOLUTION DE SOUDE PAR MISE EN SOLUTION D’ACIDE OXALIQUE

DOSAGE D’UNE SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE

1. Préparation de la solution d’acide oxalique L’acide oxalique est un solide blanc : H2C2O4, 2H2O.

H2C2O4 C2O42-

+ 2 H⁺

On désire étalonner une solution de soude (NaOH) à environ 0,1 mol.L^-1 à l’aide de l’acide oxalique (chute de burette désirée : environ 20 mL).

- Répondre aux questions 1) et 2) du compte-rendu.

- Peser précisément une masse m voisine de ……… d’acide oxalique.

- Transférer la masse d’acide oxalique dans un erlen contenant environ 50 mL d’eau distillée.

- Vérifier que l’acide oxalique est complètement dissout.

2. Etalonnage (2 essais)

- Remplir la burette de solution de soude.

- Ajouter 3-4 gouttes de phénolphtaléine.

- Verser, à l'aide de la burette, la solution de soude jusqu'au virage de l’indicateur de l’incolore au rose.

- Noter le volume versé (Veq).

- Répondre aux questions 3), 4) et 5) du compte-rendu.

II. DOSAGE DE LA SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE Réaliser 2 essais

- Remplir la burette de solution de soude étalonnée.

- Introduire une prise d’essai E = 10 mL d’acide sulfurique (H2SO4) à environ 0,075 mol.L^-1 dans un erlen.

- Ajouter environ 25 mL d’eau distillée.

- Ajouter 3-4 gouttes de BBT.

- Verser, à l'aide de la burette, la solution de soude jusqu'au virage de l’indicateur du jaune au vert.

- Noter le volume versé (Veq).

- Répondre aux questions 6), 7), 8) et 9) du compte-rendu

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III. SECURITE

ACIDE OXALIQUE R 21 22 et S 24 25

Xi

IV. COMPTE-RENDU

Evaluer les risques, donner les mesures de prévention.

1. Etalonnage

1) Ecrire l’équation de la réaction et établir le bilan molaire à l’équivalence.

2) Calculer la masse d’acide oxalique nécessaire à l’étalonnage.

3) Etablir la formule littérale donnant la concentration de la solution de soude.

4) Faire l’application numérique pour chacun des essais et rendre les résultats sous la forme d’un tableau.

5) Donner la concentration finale de la solution de soude (s_r= 3.10^-4 mol.L^-1) 2. Dosage

6) Faire un schéma de la manipulation.

7) Ecrire l’équation de la réaction et établir le bilan molaire à l’équivalence.

8) Etablir la formule littérale donnant la concentration de la solution d’acide sulfurique.

9) Faire l’application numérique pour chacun des essais et rendre les résultats sous la forme d’un tableau.

10) Donner la concentration finale de la solution d’acide sulfurique (sr= 3.10^-4 mol.L^-1)