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Point commun des états d’équilibre

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Academic year: 2022

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(1)

Point commun des états d’équilibre

Consigne individuel (20 min)

Vérification du point commun des états d’équilibre correspondant au couple acide base CH

3

COOH + H

2

O  CH

3

COO

-

: le Qr,eq = Ka

Aide : [Qr-eq.pptx] et [Ka.pptx]

Equation de réaction commune à tous ces systèmes : CH

3

COOH + H

2

O  CH

3

COO

-

+ H

3

O

+

initial évolution équilibre

1)

[CH3COOH]i = 0,1 mol.L-1

( [H3O+]i = 10-7 mol.L-1 )

[CH3COOH]f = 0,0987 mol.L-1

 0,1 mol.L-1

[H3O+]f = 1,27 10-3 mol.L-1 [CH3COO-]f = 1,27 10-3 mol.L-1

2)

[CH3COONa]i = 0,01 mol.L-1

( [H3O+]i = 10-7 mol.L-1 )

[CH3COOH]f = 2,5 10-6 mol.L-1

[H3O+]f = 4,2 10-9 mol.L-1 [CH3COO-]f  0,01 mol.L-1

3) [CH3COOH]i = 0,1 mol.L-1

[CH3COO-]i = 0,05 mol.L-1

( [H3O+]i = 10-7 mol.L-1 )

[CH3COOH]f = 0,09997 mol.L-1

 0,1 mol.L-1 [H3O+]f = 3,4 10-5 mol.L-1

[CH3COO-]f = 0,05003 mol.L-1

 0,05 mol.L-1 CH3COOH

pur

Eau pure

CH3COONa pur

Eau pure

CH3COOH et CH3COO-

Eau pure

Références

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