. . . . . . . . . I. Atomes, ions et courant électrique

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I. Atomes, ions et courant électrique

Manuel chapitres II et III (A, B, C, D, E, F), chapitre I (G)

A – Evolution du modèle atomique

Rappel : modèle de l'atome étudié en classe de 4° :

Modèle de Rutherford :

• L'atome est constitué d'un noyau chargé positivement et d'éléctrons chargés négativement gravitant autour.

• Son diamètre est d'environ 10^-10 m. L'atome est éléctriquement neutre, il possède autant de charges positives dans le noyau que d'éléctrons.

Remarque

Si l'on grossissait l'atome pour qu'il ait la taille d'un ballon de hand- ball, les éléctrons auraient la taille d'une balle de tennis et se situeraient à 1 km du noyau.

B – L'atome (p. 27)

Modèle de Rutherford de l'atome de carbone : L'atome de carbone est constitué de 6 éléctrons et d'un noyau comportant 6 charges +.

Le symbole de cet atome est C.

.

^é

.

^é

.

^é ¹⁰^-10^m

.

^é

.

^é

.

^é

.

^é

.

^é

.

^é

6+

Vide Noyau

Eléctron

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Chaque atome est défini par son nombre de charges : l'atome d'hydrogène en possède une, celui de carbone en possède 6.

C – Les ions (p. 41)

Lorsqu'un atome gagne ou perd un electron, il devient un ion.

Activité 3 p 38

1. Dans le noyau de l'atome et de l'ion de sodium : 11 charges +.

Dans le noyau de l'atome et de l'ion de chlore : 17 charges +.

2. Atome de sodium :11 – → ion de sodium : 10 – 3. Atome de chlore :17 – → ion de chlore : 18 –

L'atome de lithium possède 3 L'ion Lithium possède 3 charges + charges + dans le noyau et dans le noyau et 2 éléctrons

3 éléctrons gravitant autour. gravitant autour.

3 +

.

^é

.

^é

.

^é

.

^é ^{3 +}

.

^é

Li Li⁺

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D – Expérimentation – Conduction du courant par un solide ou une solution

Important

NE JAMAIS BRANCHER L'ALIMENTATION SANS AVOIR FAIT VERIFIER LE MONTAGE PAR L'ENSEIGNANT.

NE JAMAIS BRANCHER DE FILS DE CONNEXION DIRECTEMENT SUR LE SECTEUR.

Question

Quels matériaux solides et quelles solutions aqueuses conduisent le courant ?

TP Tableau Voir Annexe 1→ →

E – Le courant éléctrque dans les métaux et les matériaux solides

Tous les métaux et certains matériaux solides conduisent le courant . Ils sont constitués d'atomes liés les uns aux autres. Ces atomes possèdent des « éléctrons libres ». Ce sont des éléctrons mobiles, peu liés au noyau de l'atome. Dans un circuit, ils migrent vers la borne + du générateur et forment ainsi un courant éléctrique.

Remarque

Le sens conventionnel du courant vu en classe de 4° est de la borne + à la borne – du générateur.

Le sens de déplacement des électrons est donc l'inverse.

+ +

+

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F – Le courant électrique dans une solution (un liquide) Remarque

C'est parce que certaines solutions aqueuses sont conductrices qu'il peut être dangereux d'utiliser des appareils électriques dans une salle de bains.

G – Utilisation des métaux dans la vie quotidienne 1. L'aluminium

jante de voiture

→

il peut servir à la fabrication d'avions car il est léger et ne

→

s'oxyde pas en profondeur

forme une mince couche d'oxyde imperméable

→ 2. Le zinc

arrosoir

→

s'oxyde en surface

→ 3. Le fer

clous, canettes

→

rouille au contact de l'oxygène

→

possède des propriétés magnétiques

→ 4. Le cuivre

→ Fils éléctriques Conduit l'électricité

→ 5. L'argent

→