Université Cadi Ayyad Département de Chimie Faculté des Sciences Année 2012-2013
Semlalia-Marrakech Semestre 1
Filière SMPC
Module de Chimie Générale 1
Contrôle de rattrapage (08/02/2013-durée 2 heures)
- Toute réponse doit être justifiée.
- Barème : I (5,5 pts) ; II (8,5 pts) ; III (6 pts).
I) On considère la série de Paschen du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène.
1) A quelle transition correspond la raie de fréquence = 23,36.1013 Hz ? Quelle est l’énergie associée ?
2) Pour un ion hydrogénoïde, cette même transition correspond à une fréquence ’ = 210,29.1013 Hz. Quel est cet hydrogénoïde ?
3) Calculer l’énergie nécessaire pour ioniser cet hydrogénoïde à partir de n=5.
En déduire la longueur d’onde associée.
Données : EH = -13,6 eV ; 1 eV = 1,6.10-19 J ; h = 6,626.10-34 J.s ; c = 3.108m/s.
II) On considère les espèces suivantes : OF2, NF3, BF3 et BF4
-. 1) Pour chacune de ces espèces :
a) établir une structure de Lewis,
b) donner la géométrie de base et la forme,
c) donner l’état d’hybridation de l’atome central.
2) Comparer l’angle de liaison F-X-F dans OF2, BF3 et BF4
-. 3) Calculer le moment dipolaire de la liaison N-F dans NF3. 4) En déduire la charge portée par chaque atome.
Données : g = global(NF3) = 0,234D ; dN-F =1,37Å ; (F-N-F)=102,5° ;
1D = 3,33.10-30C.m ; 1Å = 10-10m ; Z(F) = 9 ; Z(O) = 8 ; Z(N) = 7 ; Z(B) = 5.
…/…
III) On considère l’ionisation successive de l’atome de béryllium (4Be).
1) Ecrire les réactions des différentes ionisations.
2) Calculer l’énergie électronique de l’atome de béryllium Be et celle des ions Be+, Be2+, Be3+ et Be4+ dans leur état fondamental.
3) En déduire les différentes énergies d’ionisation (EIn).
4) Calculer les différents écarts (EIn+1 – EIn). Quel est l’écart le plus grand ? Expliquer pourquoi ?
Données : EH = -13,6 eV
Constante d'écran de l’électron j sur l’électron i : j > i = 0.
j =i sauf dans le cas de 1s où
j = i-1
