INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION

NOM 1PROE SUJET 1

INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION

EXERCICE 1. (SUR 2)

Dans un tube à essai, on met du chlorure d'argent (Ag⁺ ; Cl^-) avec du métal zinc (Zn). A l'aide de la classification

électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Oui, en utilisant la règle du gamma (Ag⁺ réagit avec Zn Dans un 2^e tube à essai, on met du sulfate de fer (Fe²⁺ ; SO4^2-) avec du métal plomb (Pb). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Non, en utilisant la règle du gamma (Fe²⁺ ne réagit pas avec Pb).

EXERCICE 2.

Dans un 3^e tube à essai, on met du sulfate de plomb (Pb²⁺ ; SO4^2-) avec du métal zinc. Il y a réaction d'oxydoréduction.

1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) Pb²⁺

2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) Zinc Zn

3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5) Zn →→→→ Zn²⁺ + 2e^-

4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5) Pb²⁺ + 2e^- → → → → Pb

EXERCICE 3.

On crée une pile électrochimique en mettant une plaque d'étain (Sn) et une plaque d'argent dans un bécher contenant de l'eau salée.

1. Quelle est l'électrode positive ? (SUR 0,5) L'électrode positive est celle d'argent 2. Donner l'équation d'oxydation. (SUR 0,5) Sn →→→→ Sn²⁺ + 2e^-

NOM 1PROE SUJET 2

INTERROGATION N°1 SUR T3 (SUR 5) CORRECTION

EXERCICE 1. (SUR 2)

Dans un tube à essai, on met du sulfate de zinc (Zn²⁺ ; SO4^2-) avec du métal étain (Sn). A l'aide de la classification

électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Non, en utilisant la règle du gamma (Zn²⁺ ne réagit pas avec Sn).

Dans un 2^e tube à essai, on met du chlorure d'hydrogène (H⁺ ; Cl^-) avec du métal zinc (Zn). A l'aide de la classification électrochimique ci-dessus, dire (en justifiant) s'il y a réaction. Oui, en utilisant la règle du gamma (H⁺ réagit avec Zn)

EXERCICE 2.

Dans un 3^e tube à essai, on met du sulfate de fer (Fe²⁺ ; SO4^2-) avec du métal zinc. Il y a réaction d'oxydoréduction.

1. Quel est l'oxydant ? (SUR 0,5) Fe²⁺

2. Quel est le réducteur ? (SUR 0,5) Zinc Zn

3. Écrire et équilibrer l'équation d'oxydation (SUR 0,5) Zn →→→→ Zn²⁺ + 2e^-

4. Écrire et équilibrer l'équation de réduction. (SUR 0,5) Fe²⁺ + 2e^-→ → → → Fe

EXERCICE 3.

On crée une pile électrochimique en mettant une plaque d'étain (Sn) et une plaque de zinc dans un bécher contenant de l'eau salée.

1. Quelle est l'électrode positive ? (SUR 0,5) L'électrode positive est celle d'étain 2. Donner l'équation d'oxydation. (SUR 0,5) Zn →→→→ Zn²⁺ + 2e^-