TP : Espèces polaires et apolaires – correction
EauH2O
tétrachlorure de carbone CCl4
Cyclohexane C6H14
Ethanol CH3CH2OH
Diiode I2
La molécule est-elle
polaire ? Oui
Non
Les liaisons C – Cl sont polarisées, mais le barycentre
des charges positives et négatives sont
confondus
Non Les liaisons C – H
et C – C ne sont pas polarisées
Une partie de la molécule est polaire : - OH
Une partie de la molécule est
apolaire : C2H5 -
Non La liaisons
I – I n’est pas polarisée
Dissolution des composés ioniques ?
Oui Non Non
Oui (pas pour tous les composés
ioniques) Dissout le
diiode ? Non Oui Oui Oui
1. La partie apolaire de la molécule justifie que l’éthanol et le cyclohexane sont miscibles
La partie apolaire de la molécule justifie que l’éthanol et l’eau sont miscibles (possibilité d’établir beaucoup de liaisons H)
2. - Aucun des solvants n’est de l’éthanol : en effet, l’éthanol étant miscilble à l’eau et au cyclohexane, il n’y aurait pas 3 phases
- Seul l’eau dissout le sulfate de cuivre, or le seul tube qui montre une solution est le tube de gauche : le solide 1 est donc du sulfate de cuivre et le solvant 2 de l’eau.
Le solide 2 est donc le diiode.
- Les solvants 1 et 3 dissolvent le diiode : il s’agit donc de cyclohexane et de tétrachlorure de carbone
Le cyclohexane ayant une densité plus élevée que celle du tétrachlorure de carbone, le solvant 1 est le cyclohexane et le solvant 3 est le tétrachlorure de carbone.
3. Méthode de séparation des 2 solutés.
- Introduire 30 mL de solution aqueuse dans l’ampoule à décanter - Ajouter 5 mL de cyclohexane
- Agiter en veillant à dégazer régulièrement
- Procéder à la séparation des phases en ouvrant le robinet
On choisit le cyclohexane pour solvant extracteur car il dissout le diiode (pas le sulfate de cuivre) et il n’est pas miscible à l’eau.
4. Avant agitation Après agitation
TOTAL : / 20
Cyclohexane + diiode (solution rose)
Eau + sulfate de cuivre (solution bleue) Cyclohexane incolore
Eau + diiode + sulfate de cuivre
solution verte
