www.juufpc.jimdo.com Page 1 DEVOIR N°3 DE SCIENCES PHYSIQUES(2ème semestre)
EXERCICE 1 : CONNAISSANCS ESSENTIELLES DU COURS (06points)
Parmi les affirmations suivantes, identifier les vraies et rectifier les fausses, ou proposer des contres exemples.
a) Les plastiques sont des matériaux organiques synthétiques qui contiennent toujours les éléments carbone et chlore.
b) La polyaddition consiste en l’addition les unes des autres d’un grand nombre de molécules insaturées.
c) L’indice de polymérisation d’un polymère est le nombre moyen d’atomes de carbone de sa chaine.
d) Dans un polymère de polyaddition, il y a répétition d’un motif de même composition atomique que le monomère.
e) La formule du polychlorure de vinyle est : (CHCl = CH2)n
f) les plastiques sont plus dense que l’eau.
EXERCICE 2 : un polymère très utilisé(06points)
Le P.T.F.E. , polymère fluoré, possède une très grande inertie chimique et un très large domaine de température d’utilisation( - 180°C à + 260°C), d’où ses utilisations en
revêtement des ustensiles de cuisine, de matériel de laboratoire et d’industrie, prothèses chirurgicales …
Son analyse chimique montre qu’il contient, en pourcentage massique, 24% de carbone et 76% de fluor. Son monomère ne comporte que deux atomes de carbone.
1) Déterminer la formule, le nom et la représentation de LEWIS du monomère du P.T.F.E.
2) Ecrire l’équation - bilan de la formation du P.T.F.E.
3) Que signifie l’abréviation P.T.F.E. ?
EXERCICE 3 : détermination d’un polymère(05points)
Un polymère contenant uniquement du carbone et de l’hydrogène présente un degré de polymérisation de 1600. La masse molaire de ce polymère est de 67,2 kg.mol-1. 1-Vérifier que la masse molaire de monomère, vaut 42 g.mol-1
2- Le monomère a pour formule : R––CH = CH2 où R est un groupe alkyle.
Déterminer R et donner le nom du monomère.
EXERCICE 4 : Préparation d’une polyamide, le nylon 6,6. (03points)
Ce nylon peut être obtenu par polycondensation entre le 1,6-chlorure d’hexanedioyle (ou chlorure d’adipyle) et l’hexane-1,6-diamine.
Ecrire l’équation-bilan de la réaction.
