Programme des colles S16 du 25/01/2022-31/01/2022
Sur le cours :
– Définition d'un système physico-chimique (isolé, fermé, ouvert) – Transformation chimique (définition)
– Définition des grandeurs standard de réaction et fonction des grandeurs molaires partielles et de la dérivée partielle par rapport à la variable de de Donder à pression et température constantes.
– Loi de Hess.
– Définition de réaction de formation et de grandeur standard de formation.
– Définition de l’état standard de référence d’un élément chimique.
– Expression de la variation d’enthalpie à pression et composition constante.
– Expression de la variation d’enthalpie à pression et température constante.
– Calcul de chaleur de réaction : définition de réaction endothermique, exothermique et athermique.
– Calcul méthodique de température de flamme.
– Notion de fonction d’état extensive et de variable extensive.
– Notion de variable intensive.
– Premier principe et second principe sous forme différentielle : différence entre différentielle d et différentielle δ.
– Notion de fonction d’état adapté et de variables naturelles : exemple de l’entropie, de l’enthalpie et de l’enthalpie libre.
– Définition de l’enthalpie libre G et identités thermodynamiques sur U, S, H et G.
– Définitions de la température et de la pression thermodynamique.
– Définition de potentiel thermodynamique et démonstration sans accros de dG = -Te.δScrééé – Définition de potentiel chimique et expression : cas du corps pur, mélange de gaz, mélange
de liquide, solide et solutions aqueuses.
– Evolution spontanée d’un système dans les contions monotherme et monobare : interprétation avec le corps pur et les potentiel chimique.
– Enthalpie libre de réaction et enthalpie libre standard de réaction : calcul de Q et K.
– Loi d’action des masses.
– Loi de Van’t Hoff et de Le chatelier.
– Déplacement des équilibres, savoir redémontrer à partir de l’enthalpie libre de réaction.
Exercices :
Température de flamme.
Calcul de grandeurs de réaction.
Calcul de chaleur de réaction.
