Grandeurs de réaction

Thermodynamique 3 :

Grandeurs de réaction

Conseils et Erreurs trop fréquentes

 Attention aux unités habituellement utilisées, dans les tables, pour les grandeurs standard de réaction : Δ _r H° en kJ.mol ^-1

Δ r S° en J.K ^-1 .mol ^-1 Δ r G° en kJ.mol ^-1

 Ne surtout pas confondre ΔG et Δ r G :

1. ΔG représente une variation de G, ce qui revient à écrire : ΔG = G final – G initial . ΔG s’exprime en J.

2. Δ r G est la dérivée de G par rapport à ξ, à T et P constantes. Δ r G n’est donc pas une variation, mais un taux de variation. Δ _r G s’exprime en J.mol ^-1 .

 L’approximation ∆ r H ≈ ∆ r H° n’est pas valable pour ∆ r G° et ∆ r G, ni pour ∆ r S° et ∆ r S !

 Dans les réactions modèles de la thermodynamique (énergie de liaison, etc…), il faut faire très attention à l’état physique des réactifs et produits. Ceux-ci sont souvent gazeux ! Il faudra donc penser dans les cycles de transformations à faire apparaître, si nécessaire, des étapes de changement d’état.

 P° = 1 bar = 10 ⁵ Pa  Dans les AN, ne pas remplacer P° par « 1 » car dès que l’on utilise l’équation des gaz parfaits, les pressions doivent être exprimées en pascals.

 Attention à convertir les kJ.mol ^-1 en J.mol ^-1 dans les calculs de K°. Sinon, on trouve inévitablement que

K° ≈ 1… Et avec une constante d’équilibre fausse, c’est toute la suite de l’exercice qui est fausse.